第21第114号元素素与第67第114号元素素为同主族吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-01 14:44 标签： 第八族元素
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原子结构和元素周期系.pdf
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《原子结构与元素的性质》教案示例
《​原​子​结​构​与​元​素​的​性​质​》​教​案​示​例
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你可能喜欢A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：ASi&&BNa&&CP&&&DN（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因氨气分子之间含有氢键（5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体（7）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．【考点】．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；P；N；（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3；NaOH；&&&&&&&&（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（4）D的氢化物为NH3，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH3高，故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，故答案为：26；四；Ⅷ；d；（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5，分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；（7）D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图，符合泡利原理与洪特规则，故答案为：；泡利；洪特；（8）B为Na，钠的硫化物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为：．【点评】本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律等知识，题目难度中等，根据题干信息推断元素名称是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.60真题：2组卷：0
解析质量好中差主族元素与化学式中元素化合价正负有关吗如：BN氮化硼中B为第三主族元素,N为同周期第五主族元素,所以B显正价,N显负价._百度作业帮
主族元素与化学式中元素化合价正负有关吗如：BN氮化硼中B为第三主族元素,N为同周期第五主族元素,所以B显正价,N显负价.
如：BN氮化硼中B为第三主族元素,N为同周期第五主族元素,所以B显正价,N显负价.
一般认为主族元素最外层电子数目低于4的容易失去电子或者电子对偏离而显正价（即：第一主族到第三主族）,第四主族最外层为4电子,化合价可正可负,4主族到七主族外层电子大于4,容易得到电子或者电子对,一般多显负价,但是你注意这个只是简单的一般规律,并不是说N不显正价,金属元素除了出于半导体元素区域,一般只有正价,非金属元素价态丰富,有正有负.
一般地 得失较少的电子比得失较多的电子的情况更稳定些比如都是形成八电子结构 钠失去一个电子比镁失去两个电子就要容易 氟得到一个电子也比氧得到两个更容易那么对于N和B来说 一般地形成三价比五价稳定而硝酸里面的N是正五价 那是硝酸本身的结构决定的 不过也从侧面说明了氮比氧形成正价的能力要高。。正六价氧。。你没听说过对不对...
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【高一化学】016元素周期表
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