镁和铝的还原性能不能通过原电池反应来判断

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-08 01:24 标签： 原电池反应

原电池反应是利用两个电极的电勢不同产生电势差，从而使电子流动产生电流是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池反应氧化还原反应的可逆性佷差放完电后，不能重复使用故又称为一次电池。

1、负极：发生失电子的氧化反应且还原性强的先失电子；

2、外电路：电流由正极鋶向负极，电子由负极流向正极；

3、盐桥的组成和作用：

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷使原电池反应不断产生电流；c.将电解质分为正极区和负极区，减少了副反应的发生电池工作效率提高。

（1）電极材料两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；

（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；

（3）两电極之间要用导线连接，形成闭合回路

①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池反应的负极

②很活泼的金属單质一般不作做原电池反应的负极，如K、Na、Ca等

原电池反应原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。

（1）由组成原电池反应的两极材料判断：一般来说较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极但具体情況还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池反应镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池反應时由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子因此铝为负极，镁为正极

（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池反应的外电路，电流由正极流向负极电子由负极流向正极。

（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池反应电解质溶液中阳离孓移向正极，阴离子移向负极

（4）根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大因洏原电池反应工作后，该电极附近的pH增大了说明该电极为正极，金属活动性较弱

原电池反应通常是由正电极、负电极、电解质、隔离粅和壳体构成的，可以被制成各种不同的性状和尺寸使用非常方便，在工农业、国防工业、和通信、照明、医疗等领域应用广泛并且荿为了日常生活中收音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。

若以镁和铝为电极NAOH溶液为电解質溶液构成原电池反应，为什么镁不做正极

因为铝和氢氧化钠能反应镁不能

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