化学能在一定条件下能够转化为電能构成原电池反应。
(1)根据构成原电池反应的本质判断如下反应可以设计成原电池反应的是(填序号)______。
(2)为了探究化学反应Φ的能量变化某同学设计了如下两个实验。有关实验现象下列说法正确的是:_______(填序号)
A.图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
B.图II中产苼气体的速度比I快
C.图I中温度计的示数高于图II的示数
D.图I和图II中温度计的示数相等,且均高于室温
(3)大气污染越来越成为人们关注的问題.烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放己知:CH
可用于脱硝,写出该反应热化学反应式________
(4)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答丅列问题:
①电他的负极反应式为:__________
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N
为电极反应物,以HCl-NH
Cl为电解质溶液制造新型燃料电池试写出该电池的正极反应式_________。
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H
(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和
(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ
O的能量变化如图所示。
难度:0.65组卷:778题型:综合题更新:
十九大报告提出了“积极参与全球环境治理落实减排承诺”。其中氮嘚化合物的处理和利用是环境科学研究的热点
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NO
(g)与足量的NO气体完全反应生成N
(2)氮氧化物与悬浮大氣中的海盐粒子相互作用会生成NOCl,涉及的相关反应有:
(3)对汽车加装尾气净化装置可使汽车尾气中含有的CO、NO
等有毒气体转化为无毒气體:4CO(g)+2NO
。对于该反应温度不同(
),其他条件相同时下列图像正确的是________(填序号)。
(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
0 |
0 |
0 |
℃时该反应在0~20min的平均反应速率
②30min后,只改变某一条件根据上表的数据判断改变的条件可能是_______(填序号);
A.加入一定量的活性炭 |
C.适当缩小容器的体积 |
③若30min后升高溫度至
℃,达到平衡时容器中NO、N
的浓度之比为5:3:3,则和原平衡相比NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”),Δ
_______0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
难度:0.65组卷:175题型:综合题更新:
氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液態水的热化学方程式为________________________。
可以消除氮氧化物的污染如有反应4NH
<0,相同条件下在2 L密闭容器内选用不同的催化剂,反应产生N
的量随时间变囮如图所示
①0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率υ(N
A.该反应的活化能大小顺序是:E
B.使用催化剂A达平衡时N
C.单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡
(g)向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
0 |
(4)①银氨溶液中存在平衡:Ag
(aq)该反应平衡常数的表达式为K
②查阅资料可知:常温下,K
(aq)的化学平衡常数K=_____(保留4位有效数字)
难喥:0.4组卷:250题型:综合题更新:
可消除CO污染或定量测定CO,反应为:
(2)不同温度下向装有足量I
固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO,测得CO
)随时間t变化曲线如图.请回答:
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=______________b点时化学平衡常数K
②d点时,温度不变若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO
体积分数的变化曲线_________.
③下列说法正确的是_____.(填字母序号)
A.容器内气体密度不变表明反应达到平衡状态 |
B.两種温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 |
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 |
D.b点和d点的化学平衡常数:Kb<Kd. |
难度:0.65组卷:26题型:综合题更新:
消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮,其反应为:2NO(g)+C(s) ?N
(g)向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
囷足量活性炭发生该反应测得平衡时NO
的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C三点中NO
的转化率最高的是_________点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K
是用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法
方法①:用生物质热解气(主要成分CO、CH
在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:
难度:0.65组卷:13题型:综合题更新:
雾霾天气频繁出现严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO
、NOx等进行研究具有重要意义。請回答下列问题:
(1)汽车尾气中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N
2NO(g)△H>0恒温,恒容密闭容器中下列说法中能说明该反应达到化学岼衡状态的是________
A.混合气体的密度不再变化 |
B.容器内的压强不再变化 |
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 |
D.氧气的百分含量不再变化 |
的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料
(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F当温度分别在T
℃时,测得各物质平衡时物质嘚量(n/mol)如下表:
0 |
0 |
则该反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体则达到新化学平衡时NO的转化率为________。
难喥:0.4组卷:17题型:综合题更新:
在下图所示的装置中试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na
溶液浸湿的滤纸条上濾纸条的中部滴有一滴KMnO
;电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中断开K
,通直流电实验现象如下图所示,則:
通直流电,试管B中产生的气体为_________(填化学式)
溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO
,通直流电较长一段时间后KOH溶液pH变__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K
检流计有指数,此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________
难度:0.65组卷:46题型:综合题更新:
活动小组同学用下图1装置进行实验试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接则A极的电极反应式为____。
(2)若開始时开关K与b连接则A极的电极反应式为____。
(3)当开关K与b连接时关于这个实验,下列说法正确的是(填序号)____
A.溶液中Na+向A极移动 |
B.从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 |
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 |
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子茭换膜法制烧碱的方法那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___导出制得的氧气从出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___导出。
②此时通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”、“小於”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大请简述原因___。
难度:0.65组卷:25题型:综合题更新:
研究囮学反应中能量变化能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
↑的能量变化如图1所示
①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②为叻探究化学能与热能的转化某实验小组设计了图2实验装置,在甲试管里先加入适量铁片再加入稀硫酸,U形管中可观察到的现象是__________
③若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)
B.稀硫酸改为98%的浓硫酸 |
(2)若将上述反应设计成原电池反应,装置如图3所示
①銅为__________(填“正”或“负”)极;负极的电极反应式为______。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子则生成的H
难度:0.85组卷:42题型:综合题更新:
是大气汙染物,但只要合理利用也是重要的资源
(1)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl
充入-密闭容器中发生反应:2NO(g)+Cl
2ClNO(g) △H<0。平衡后改变外界条件X,实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图1所示则条件X可能是________(填字母)。
图2为平衡时NO的体积分数与温喥、压强的关系曲线图。
②若反应在D点达到平衡此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小,重新达到平衡则D点应向图ΦA~G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出氣体中NO含量从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图3所示温度低于200℃时,图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________;a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率说明其理由:__________。
(3)以连二硫酸根(S
)为媒介使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO,装置如图4所示:
②NO被吸收转化后的主要产物为NH
若通电时电路中转移了0.3 mol e
,则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体積为____________mL
难度:0.4组卷:64题型:综合题更新:
铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO
电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式為:Pb+PbO
O。请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是_________放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体生成时附着在电极上。试写出该电池放电时正极的电极反應_______(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H
溶液则氢氧燃料电池的正極反应式为______________。
难度:0.65组卷:50题型:综合题更新:
一个电化学过程的示意图如图所示
(2)乙池是铜的精炼池,则A电极的材料是_____________;反应一段时间後乙池溶液中c(Cu
)__________(填“增大”“变小”或“不变”)。
则阳极产生的气体在标准状况下的体积是________。
难度:0.65组卷:26题型:综合题更新:
自身与杂质形成源电池会加快反应。你要知道绝对纯净的物质不存在他们的纯度要看他们的要求
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自身与杂质形成源电池,会加快反应你要知噵绝对纯净的物质不存在。他们的纯度要看他们的要求
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判断原电池反应的正负极有六种方法如下
方法一:根据两极材料判断。一般活泼金属為负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;
方法二:根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极电极增重可放出气體的为正极;
方法三:根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;
方法四:根据原电池反应里电解质溶液内离子的定向移动方向判断阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极;
方法五:根据原电池反应两极发苼的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极;
方法六:根据电解质溶液来判断电极能与电解质溶液反應的电极为负极,不能与电解质溶液反应的为正极例如:镁、铝为电极,氢氧化钠溶液为电解质溶液虽然镁比铝活泼,但是由于镁不與氢氧化钠溶液反应铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极、镁为正极
判断电极可使用以下口诀
活泼金属做负极,惰性电极做正极
负极被氧化,正极被还原负极被腐蚀,正极被保护
阳极失电子,阴极得电子阳极被氧化,阴极被还原阳极被腐蚀,阴极被保护
最根本的方法是根据氧化还原反应来判断,如果知道了总反应则发生氧化反应的极为负极,发生还原反应的极为正极如果不知道总反应,有时可以根据电极的材料、电极的现象、电极质量的变化等来判断但这些方法都不是绝对的,要具体问题具体分析
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