0.1mol/L/L的H2A和0.1mol/L/L的HCL混合,求A2-的浓度
来源:蜘蛛抓取(WebSpider)
时间:2018-11-10 02:49
标签:
mol/L
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A 和D 很简单,一看就知道,A是电荷守恒,D昰物料守恒,重点区分B 和C
根据题意,假设不发生水解,最终生成0.05molNaHA 和0.05molNa2A,已知H2A是一种很弱的酸(根据常温下0.1 mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0得出),那么酸越弱,其酸根越容易水解)那么我们知道A2-的水解程度大于HA-的水解,因此溶液中HA-的浓度肯定大于A2-,因为A2-水解生成了HA- 故答案B错误
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你看我的回答像搞笑吗
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我突嘫懂了!~~~多谢!~~~
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