是+1价大还是负2价大
YO3(n-1)+3s(2-)+6h(+)=y(－)+3s+3H2O 括号里的是化合价书上说Y的化合价为+5 y能形成+5和-1,所以最高正化合价位+7我想不通,这是怎么算出来的,书上有个公式说最高正价+ | 最低负价| =8但是,为什么就知道-1是最低负价?_百度作业帮
YO3(n-1)+3s(2-)+6h(+)=y(－)+3s+3H2O 括号里的是化合价书上说Y的化合价为+5 y能形成+5和-1,所以最高正化合价位+7我想不通,这是怎么算出来的,书上有个公式说最高正价+ | 最低负价| =8但是,为什么就知道-1是最低负价?
书上说Y的化合价为+5 y能形成+5和-1,所以最高正化合价位+7我想不通,这是怎么算出来的,书上有个公式说最高正价+ | 最低负价| =8但是,为什么就知道-1是最低负价?
你说的这个公式“最高正价+ | 最低负价| =8”是正确的.但在高中阶段有很多元素的正化合价都不是最高化合价,如N有+5价,+3价等,但一般的负化合价是最低价态.O的化合价基本上都是—2价（也有-1价的,如过氧化钠Na2O2）通过计算可知Y是+5价.一般的主族元素的最高化合价等于他的价电子数（最外层电子数）,但是也有特殊的,如O没有最高化合价,但他也有正价态,F没有正价态.副族元素有一部分次外层电子也参与形成化合价,如Fe等,就比较复杂了.最低负价是原子最外层达到稳定结构（一般都是8电子稳定结构）.
因为最外层电子是7个 得到1个电子 最外层就是8个
一般来说 最外层电子达到8个就是达到稳定结构 所以最多的得到一个电子电子是带负电的 所以最低负价是-1价最多失去7个电子
核电核数就比电子数多了7个
】 核电核带正电
所以最高正化合价是+7...
没听说过有负0.5的吧，既然是字母代替那就是代表普遍性吧。可以问你的化学老师哦。当前位置：
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（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为&&&&&&&，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________&&&&&&&&&&&&(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______&&&，分子立体构型为_______&&&&&&&&&&&&&&&&&&(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
题型：填空题难度：中档来源：不详
（8分，除(4)题2分外，每空1分）(1)SO2　；1；　平面三角形；Ⅴ形　(2)　3&平面三角形&& (3)&略略
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据魔方格专家权威分析，试题“（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元..”主要考查你对&&极性分子、非极性分子，无机分子的立体结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
极性分子、非极性分子无机分子的立体结构
极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较:
&非极性分子
&整个分子的电荷分布均匀，对称
&整个分子的电荷分布不均匀、不对称
&存在的共价键&
&非极性键或极性键
&分子内原子排列
&不对称举例说明：分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。 1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。 2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。 3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。 4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
发现相似题
与“（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元..”考查相似的试题有：
镍属于号元素,二价镍离子是镍原子失去个电子得到的,根据构造原理可以写出该离子的核外电子排布式,注意原子失去电子是从外向内失;根据其结构是否稳定判断;,根据元素周期律判断元素的电负性,同一周期,原子序数越大,电负性越大;同一主族,原子序数越大,电负性越小.,等电子体含有相同的原子和价电子数.,根据分子的结构判断杂化方式.,根据共价化合物结构判断分子的类型.根据图片结合题意写出其化学式.离子晶体中晶格能越大其熔点越高,晶格能与电荷有关,电荷越大晶格能越大.;根据氯化钠的晶胞判断.根据不同温度硝酸钾的溶解度不同分析,温度较低时,硝酸钾因溶解度变小而析出.先根据氯化钾和硝酸钠的质量计算其物质的量,把氯化钾和硝酸钠的混合溶液看成氯化钠和硝酸钾的混合溶液;根据时,氯化钠和硝酸钾的溶解度判断是否析出氯化钠和硝酸钾及析出的固体质量;再根据时氯化钠和硝酸钾的溶解度判断是否有固体析出及析出的固体质量.减压的操作优点是:可加快过滤速度,并能得到较干燥的沉淀;根据图片判断所用仪器;若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是打开旋塞.
解:镍属于号元素,镍原子核外有个电子,二价镍离子是镍原子失去个电子得到的,根据构造原理可以写出该离子的核外电子排布式,的核外电子排布式是.故答案为:或.失去一个电子成为,核外电子排布从变为能量较低的稳定结构,而核外电子排布为较稳定,所以第一电离能较小,第二电离能相对较大.故答案为:失去一个电子成为,核外电子排布从变为能量较低的稳定结构,而核外电子排布为较稳定,所以第一电离能较小,第二电离能相对较大.,同一周期,原子序数越大,电负性越大;同一主族,原子序数越大,电负性越小,所以电负性大小为,故错误.,与(硫化羰)中原子个数相等,氧和硫的价电子数相等都是,所以互为等电子体,故正确.,分子中氮原子采用杂化,构型是三角锥形,故正确.,,,都不是对称型结构,所以都是极性分子,故正确.故选:.根据图片知,该离子中含有个氢原子,个氧原子,且是带一个单位正电荷的离子,所以该离子为.故答案为:.所带的电荷比氯化钠的多,所以晶体的晶格能比晶体晶格能大,所以晶体的熔点比晶体的大;根据氯化钠的判断知其为正八面体.故答案为:晶体的晶格能比晶体晶格能大;正八面体.,温度较低时,硝酸钾因溶解度变小而析出,为防止降温时析出硝酸钾而降低产率,所以要趁热过滤.故答案为:防止降温时析出硝酸钾而降低产率.的物质的量;的物质的量氯化钾和硝酸钠不反应,所以氯化钾和硝酸钠的混合溶液可看作是氯化钠和硝酸钾的混合溶液,硝酸钾和氯化钠的物质的量还是,硝酸钾的质量为,氯化钠的质量为.时,水中溶有氯化钠的质量为,所以析出氯化钠的质量;水中溶有硝酸钾的质量为,所以硝酸钾形成的是不饱和溶液,溶液析出的固体全部是氯化钠,即.时,水中溶有氯化钠的质量为,所以析出氯化钠的质量为;水中溶有硝酸钾的质量为,所以析出硝酸钾的质量为;所以析出固体的总质量为.时,设氯化钠溶于水得到饱和溶液所需要水的质量为..故答案为:,,.减压的操作优点是:可加快过滤速度,并能得到较干燥的沉淀;根据图片知,所用玻璃仪器为吸滤瓶,安全瓶,抽气泵;若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是打开旋塞.故答案为:加快过滤速度,并能得到较干燥的沉淀;吸滤瓶,安全瓶,抽气泵;打开旋塞.
本题考查了原子核外电子排布,电负性,晶格能,物质的分离和提纯等知识点,综合性较强,难度较大,做题时注意电子排布式的书写方法,注意由原子失去电子生成离子时核外电子的失去先后顺序为:由外向内失去电子,不是根据能量失去电子.
1334@@3@@@@原子核外电子排布@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1339@@3@@@@元素电离能、电负性的含义及应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1645@@3@@@@蒸发和结晶、重结晶@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1651@@3@@@@物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 本题包括A,B两小题,分别对应于&物质结构与性质&和&实验化学&两个选修模块的内容.请选定其中一题,并在相应和答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.A.海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿.海底热液活动区域&黑烟囱&的周围常存在FeS,黄铜矿及锌矿等矿物.(1)N{{i}^{2+}}的核外电子排布式是___.(2)分析下表,铜的第一电离能({{I}_{1}})小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能({{I}_{2}})却大于锌的第二电离能,基主要原因是___.电离能/kJomo{{l}^{-1}}{{I}_{1}}{{I}_{2}}铜61733(3)下列说法正确的是___.A.电负性:N&O&S&C　　　　　　　　B.C{{O}_{2}}与COS(硫化羰)互为等电子体C.N{{H}_{3}}分子中氮原子采用s{{p}^{3}}杂化
D.CO,{{H}_{2}}S,HCN都是极性分子(4)&酸性热液&中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为___.(5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为{{985}^{\circ }}C,后者{{801}^{\circ }}C,其原因是___.在FeS晶胞中,与F{{e}^{2+}}距离相等且最近的{{S}^{2-}}围成的多面体的空间构型为___.B.制备KN{{O}_{3}}晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KN{{O}_{3}}和NaCl的混合物进行分离.下面是某化学兴趣小组的活动记录:NaN{{O}_{3}}KN{{O}_{3}}NaClKCl{{10}^{\circ }}C80.520.935.731.0{{100}^{\circ }}C.6查阅资料:文献中查得,四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表:实验方案:\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}.溶解:称取29.8gKCl和34.0gNaN{{O}_{3}}放入250mL烧杯中,再加入70.0g蒸馏水,加热并搅拌,使固体全部溶解.\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}.蒸发结晶:继续加热和搅拌,将溶液蒸发浓缩.在{{100}^{\circ }}C时蒸发掉50.0g水,维持该温度,在保温漏斗(如图3所示)中趁热过滤析出的晶体.得晶体{{m}_{1}}g.\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}.冷却结晶:待溶液冷却至室温(实验时室温为{{10}^{\circ }}C)后,进行减压过滤.得KN{{O}_{3}}粗产品{{m}_{2}}g.\setcounter{fofo}{4}\Roman{fofo}.重结晶:将粗产品全部溶于水,制成{{100}^{\circ }}C的饱和溶液,冷却至室温后抽滤.得KN{{O}_{3}}纯品.假定:\textcircled{1}盐类共存时不影响各自的溶解度;\textcircled{2}各种过滤操作过程中,溶剂的损耗忽略不计.试回答有关问题:(1)操作\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}中趁热过滤的目的是.(2)若操作\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水,则理论上在操作\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}中可得粗产品的质量{{m}_{2}}=___g,其中混有NaCl___g.为防止NaCl混入,在操作\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水___g.(3)操作\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}中采用减压过滤,其优点是___.该小组同学所用的装置如图4所示,试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称:___.若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是___.设日销售额为,则等于价格乘以销售量,用配方法即可求出日销售额的最大值.
设日销售额为,则,当时,,当时,最大值为:.当时,,当时,取得最大值为:,综上所述:当时,这种商品的日销售额的最大值为;.
本题考查了二次函数的最值,难度一般,关键是根据分段函数不同的解析式用配方法进行求解.
3822@@3@@@@二次函数的最值@@@@@@255@@Math@@Junior@@$255@@2@@@@二次函数@@@@@@51@@Math@@Junior@@$51@@1@@@@函数@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@
第三大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 某商品在最近的100天内的价格F与时间t(天)的函数关系是F=\left\{\begin{array}{ccc}\frac{1}{4}t+22,0小于等于t小于等于40\\-\frac{1}{2}t+52,40&t小于等于100\end{array}\right.,其中t是非负数.销售量G与时间t的函数关系是G=-\frac{1}{3}t+\frac{100}{3},0小于等于t小于等于100,其中t是非负数.求这种商品的日销售额的最大值.
说的太好了，我顶！
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