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物品平均等级
(637 装备)
缚魔者挂坠
黑影斗篷 燎火之
挖掘专家的外套
闪焰长裤 狂野之
观众的屠杀便鞋
法神之永恒炎金指环
魔像的微光之眼
龟裂创伤徽章
托瓦拉的电容器
雷神烈焰法杖
暗影箭、灵魂之火、混乱之箭、暗影灼烧、混乱之触、烧尽、鬼影缠身和吸取灵魂会为你和你的宠物提供一个能够吸收伤害的暗影护盾，吸收量相当于造成伤害的一定比例，持续15秒。
45 秒钟冷却
使敌方目标因恐惧而逃跑，瘫痪3秒，并为施法者恢复11%的最大生命值。
受到的所有伤害的20%由你的恶魔来分担，造成的所有伤害的3%则会用来治疗你和你的恶魔。
使你的移动速度提高50%，但每秒会消耗你4%的最大生命值。期间移动限制效果不会让你的移动速度降低到正常移动速度的100%以下，持续直到主动取消。
当你或你的恶魔造成伤害时，有几率触发恶魔协同，使另一方造成的伤害提高15%，持续15秒。
阿克蒙德的黑暗
阿克蒙德的黑暗
黑暗灵魂现在可使用2次。
80点恶魔之怒
向目标射出恶魔能量箭，造成14,239点混乱伤害。每支恶魔之箭会强化接下来的恶魔之箭，使其伤害提高20%，法力消耗提高100%，持续40秒（可通过急速来降低），最多可叠加10次。
吸取生命雕文
痛苦、恶魔学识
吸取生命所造成的治疗效果提高100%。
治疗石雕文
你从使用治疗石中获得的治疗量提高100%，但是治疗石的治疗效果将在使用后的10秒内持续生效。
黑暗灵魂雕文
黑暗灵魂的持续时间和冷却时间缩短50%。
灵魂之井雕文
你的灵魂之井闪烁着诡异的光芒。
你的地狱战马和恐惧战马能够踏波而行并留下一串燃烧的足迹。
灰烬转换可额外恢复50%的生命值，并返还所消耗的50%的爆燃灰烬。
30 秒钟冷却
使8码范围内的所有敌人昏迷，持续3秒。
受到的所有伤害的20%由你的恶魔来分担，造成的所有伤害的3%则会用来治疗你和你的恶魔。
使你的移动速度提高50%，但每秒会消耗你4%的最大生命值。期间移动限制效果不会让你的移动速度降低到正常移动速度的100%以下，持续直到主动取消。
魔典：邪恶统御
魔典：邪恶统御
支配更强大的恶魔，代替你的普通爪牙。这些恶魔会额外造成20%的伤害，并拥有更强大的技能。学到的法术： 召唤邪能小鬼 召唤空灵领主 召唤破坏魔 召唤眼魔
召唤深渊魔 召唤恐惧卫士
阿克蒙德的黑暗
阿克蒙德的黑暗
黑暗灵魂现在可使用2次。
你现在可以控制更强大的恶魔，允许你召唤末日守卫和地狱火作为永久仆从。
灰烬转换雕文
灰烬转换为你额外恢复2%的生命值，但治疗效果将在使用后的10秒内持续生效。
治疗石雕文
你从使用治疗石中获得的治疗量提高100%，但是治疗石的治疗效果将在使用后的10秒内持续生效。
黑暗灵魂雕文
黑暗灵魂的持续时间和冷却时间缩短50%。
奴役恶魔雕文
使你的奴役恶魔法术的施法时间缩短50%。
你的地狱战马和恐惧战马能够踏波而行并留下一串燃烧的足迹。
基尔罗格之眼雕文
你的基尔罗格之眼不再潜行，并可为你施放恶魔法阵。术士必须在基尔罗格之眼的视线范围内才可以施放恶魔法阵。此外，你的基尔罗格之眼移动速度提高50%，并且可以在能使用飞行坐骑的区域内飞行。
生命257100
法力值160000
的 死亡骑士 步骤。
1 击败耐奥祖（英雄影月墓地）
获得 10 点的成就
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积极健康的游戏心态是健康游戏的开端，本游戏故事情节设置紧凑，请您合理控制游戏时间，避免沉溺游戏影响生活，注意自我保护，防范网络陷阱。健康游戏忠告：抵制不良游戏，拒绝盗版游戏。注意自我保护，谨防受骗上当。适度游戏益脑，沉迷游戏伤身。合理安排时间，享受健康生活。碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH你HCO3该反应属于基本反应类型中的____反应．（2）第二步用食盐与NH你HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．其主要流程如下：①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较____（填“大”或“小”）．②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是____，其反应化学方程式为____．③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为____，____．④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：________．⑤查阅资料得知NaC3、NH你HCO3、NaHCO3、NH你C3在3得℃时的溶解度如下表所示：
3得.3g请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：____．（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO又△/.2CO3+H2O+CO2↑（你）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.得g加入到盛有1得得g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为1得3.你g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．-乐乐题库
& 纯碱的制取知识点 & “碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化...”习题详情
136位同学学习过此题，做题成功率63.9%
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH你HCO3该反应属于基本反应类型中的化合反应．（2）第二步用食盐与NH你HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．其主要流程如下：①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较大（填“大”或“小”）．②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是Ca（OH）2，其反应化学方程式为Ca（OH）2+MgC32═Ma（OH）2↓+CaC32．③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为CaC32+Na2CO3═2NaC3+CaCO3↓，Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．⑤查阅资料得知NaC3、NH你HCO3、NaHCO3、NH你C3在3得℃时的溶解度如下表所示：
3得.3g请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：NH你HCO3+NaC3=NaHCO3↓+NH你C3．（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO&&△&&.2CO3+H2O+CO2↑（你）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.得g加入到盛有1得得g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为1得3.你g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH你HCO3该...”的分析与解答如下所示：
（1）根据化合反应的定义和特点回答．（2）①根据硫酸钠的溶解度受温度影响的情况回答．②根据碱的组成回答前一空；根据“精制I”操作中涉及的物质硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙的性质回答发生的反应．③根据碳酸钠、氢氧化钙和氯化钙的化学性质及除杂的原则回答．④根据碳酸钠的化学性质和检验方法回答．⑤根据第二步食盐与NH4HCO3反应是复分解反应，以及碳酸氢钠的溶解度较小的信息书写方程式．（4）本题发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和化学方程式计算纯碱样品中碳酸钠的质量，最后求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
解：（1）NH3+CO2+H2O=NH3HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应．（2）①降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较明显．②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，含钙元素的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；在硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙四种物质中，只有氯化镁和氢氧化钙能发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2．③“精制II”操作中，加入B盐的作用是除去过量的氢氧化钙和氯化钙的，可通过沉淀法除去，为了保证不生成新杂质，应加入碳酸钠，有关反应方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．④检验溶液中B盐是否过量，实际上就是检验碳酸钠的存在，方法为：案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．⑤食盐与NH3HCO3反应是复分解反应，根据反应特点“两交换，价不变”判断，产物是氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易结晶析出，可视为沉淀，所以方程式为：NH3HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH3Cl．（3）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.5g-103.3g=2.2g设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O105&&&&&&&&&&&&& & 33x&&&&&&&&&&&&&&&& 2.2g10533=x2.2gx=5.3g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.3g5.5g×100%=93.5%答：所求样品中碳酸钠的质量分数为93.5%．故答案为：（1）化合；（2）①大；②Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2；③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；④方案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．（其l合理答案也可）⑤NH3HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH3Cl；（3）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.5g-103.3g=2.2g设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O105&&&&&&&&&&&&& & 33x&&&&&&&&&&&&&&&& 2.2g10533=x2.2gx=5.3g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.3g5.5g×100%=93.5%答：所求样品中碳酸钠的质量分数为93.5%．
学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH你...
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经过分析，习题“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH你HCO3该...”主要考察你对“纯碱的制取”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
纯碱的制取
纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
与“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH你HCO3该...”相似的题目：
氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味t气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取t收集方法是&&&&，用湿润tpH试纸伸入集气瓶中，试纸呈&&&&色．我国著名t化学家&&&&先生发明t制碱原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用&&&&t方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和tNaCl溶液中通入较多tNH3，再通入足量tCO2t目t是&&&&．
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．此法生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3&&&△&&.2CO3+H2O+CO2↑（1）以上过程中没有涉及到的基本反应类型是&&&&；&纯碱属于&&&&类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：&&&&（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．结合图，你认为可能原因是：&&&&．
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的v氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和v氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．（e）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（&
&&&&&&）（用序号回答）A．生产过程中部分产品作为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需加热i．副产品不会造成环境污染．
“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化...”的最新评论
该知识点好题
1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&&Na3CO3+H3O+CO3↑．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
2工业b采用氨碱法生产纯碱，是先向&&&&w通入氨气，制成饱和氨盐水；在加压的条件下不断通入&&&&，而使&&&&结晶析出；将&&&&加热分解即得纯碱．发生反应的化学原理是（填化学方程式）：（1）&&&&；（u）&&&&&NauCOl+COu↑+如uO．
3某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△&NH3↑+HCl↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和&&&&、&&&&．（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&&&．（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&．（4）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH．
该知识点易错题
1我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是&&&&
2我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&&Na3CO3+H3O+CO3↑．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1）从表中数据可以看出，温度对&&&&的溶解度影响不大．（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在&&&&（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
&&55.2（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是&&&&．
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3得.3g请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：____．（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO又△/.2CO3+H2O+CO2↑（你）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.得g加入到盛有1得得g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为1得3.你g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．”的答案、考点梳理，并查找与习题“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH你HCO3该反应属于基本反应类型中的____反应．（2）第二步用食盐与NH你HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．其主要流程如下：①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较____（填“大”或“小”）．②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是____，其反应化学方程式为____．③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为____，____．④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：________．⑤查阅资料得知NaC3、NH你HCO3、NaHCO3、NH你C3在3得℃时的溶解度如下表所示：
3得.3g请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：____．（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO又△/.2CO3+H2O+CO2↑（你）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.得g加入到盛有1得得g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为1得3.你g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．”相似的习题。一个男人对他心爱的女人说：“你永远是我心里的小恶魔，永远不要奢望变成小天使”是什么意思？_百度知道
一个男人对他心爱的女人说：“你永远是我心里的小恶魔，永远不要奢望变成小天使”是什么意思？
爱情和情歌一样，最高境界是余音袅袅。最凄美的不是报仇雪恨，而是遗憾。最好的爱情，必然有遗憾。那遗憾化作余音袅袅，长留心上。最凄美的爱，不必呼天抢地，只是相顾无言。 　　浮恭蹿幌讷呵寸童丹阔失望，有时候，也是一种幸福。因为有所期待，才会失望。遗憾，也是一种幸福。因为还有令你遗憾的事情。追寻爱情，然后发现，爱，从来就是一件千回百转的事。...........
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恶魔是自私的，天使是博爱的。他是希望你永远在他心里，不要爱再分给任何人。
呵呵，这是一句很好的情话希望永远在他身边，别想飞走啊
爱你了。情话多一点点。。。
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《我要变成硬柿子》评论：