【高中化学】现在第一轮复习学习氧化还原反应，怎么比较物质的氧化物，还原性。还有离子的氧化还原性，我_百度知道
【高中化学】现在第一轮复习学习氧化还原反应，怎么比较物质的氧化物，还原性。还有离子的氧化还原性，我
【高中化学】现在第一轮复习学习氧化还原反应，怎么比较物质的氧化物，还原性。还有离子的氧化还原性，我知道从金属活动顺序表的规律中判断一些，麻烦您教一下我，列举常见的也可以，谢谢^ω^
根据元素周期表，从左到右，从上到下都有规律，很快的，也方便记
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怎样判断氧化性，还原性的强弱，如2价的Fe离子和Br离子。有什么规律没？
怎样判断氧化性，还原性的强弱，有什么规律没？如：2价的Fe离子和Br离子。
提问时间： 18:17:23提问者：
同学你好，物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。　　　　一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱　　由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。　　　　例1．对铁元素组成的物质而言：　　　　氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐　　还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐　　二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱　　 1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。　　　　例2．对金属活动性顺序表而言：　　　　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au　　活泼性（金属性）&&&&减弱　　其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞&Hg＞Ag＞Pt＞Au　　其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜&＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+　　　& 例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：　　　　Be Mg Ca S rBa　　活泼性（金属性）&&&&&增强　　其单质还原性：　　Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba　　其阳离子氧化性：　　Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+　　例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：　　　　Na Mg Al　　活泼性（金属性）&&&&&减弱　　其单质还原性：Na＞Mg＞Al　　其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+　　2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。　　　　例5．对一般的非金属活动性顺序而言：　　　　F Cl Br IS 　　活泼性（非金属性）&&&&&减弱　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S　　其阴离子还原性：　　F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-　　例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：　　　　F Cl Br I　　活泼性（非金属性）&&&&&减弱　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2　　其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-　　例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：　　Si P S Cl　　活泼性（非金属性）&&&&&增强&& 其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2&& 其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-　三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱&&& 1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。　　例8．FeCl3+Cu&&CuCl2+FeCl2　　&& 氧化剂还原剂氧化产物还原产物　&&&& 氧化性比较：Fe3+＞Cu2+　&&&& 还原性比较：Cu＞Fe2+　　例9．FeCl2+Cl2&&FeCl3　　&&&& 还原剂氧化剂氧化产物，还原产物　&&&&&& 氧化性比较：Cl2＞Fe3+　　&&&& 还原性比较：Fe2+＞Cl-　& 综合例8和例9有：其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+　　&&&&&&&&&&&&&&&&& 其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-　　2．对原电池反应而言，均有：　　还原性比较：负极材料＞正极材料；　　氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。　　例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。　　　　负极（Zn）：Zn&2e=Zn2+（氧化）　　正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）　　氧化性比较：Cu2+＞Zn2+　　还原性比较：Zn＞Cu　　例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。　　负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）　　正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）　　氧化性比较：Fe2+＜O2　　还原性比较：Fe＞C　　例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。　　&&&& 负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）　　正极（Cu）：2H++2e=H2&（还原）　　氧化性比较：H+＞Fe2+　　还原性比较：Fe＞Cu　　3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。　　如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：　　S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-　　则其还原性比较：　　S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-　　在阴极的各离子放电顺序：　　Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞&　　则其氧化性比较：　　Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞&　　　& 四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱　　1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。　　&&& Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2&+2H2O　　显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。　　 氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸　&& Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2&+2H2O　　从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。　　 氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3　2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。　　例15．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2&+2H2O　　&&&& 从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。　&&&& 　还原剂还原性比较：Cu＞C　　以上比较规律，仅就中学知识而言。　　以上比较方法，既帮助学生解决了有关物质氧化性、还原性强弱的比较问题，也使学生从不同的角度理解了物质氧化性、还原性强弱的本质，提高了综合运用知识的能力。& 欢迎登陆新东方在线欢迎到新东方在线论坛感谢您对新东方在线的支持和信任如您的问题未能得到妥善解决或有其他问题请访问：或联系售后客服：400 676 2300
回答时间： 17:24:59
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京公安备110-1081940给出一个物质怎样判断它具有强氧化/还原性_百度知道
给出一个物质怎样判断它具有强氧化/还原性
给出一个物质怎样判断它具有强氧化/还原性如：ClO2
怎样知道正四价的氯离子易得或易失电子
提问者采纳
判断它的化合价，如你说的ClO2，因为为+4价，与它常见的-1价比起来，更容易得电子，具氧化性；再如H2O2，O为-1价，常见为-2价，相比较容易得电子，具强氧化性。 如果元素的化合价与常见化合价相比过高或过低，都会具有强氧化/还原性，这是最笨最基础的判断方法了。 怎么知道正四价的氯离子易得或易失电子？那你得了解Cl的原子结构咯。氯在元素周期表中最外层电子数为7，要达到饱和8个电子，容易得到一个电子达到稳定状态，所以我们见到的Cl通常都是-1价的啊。现在ClO2的氯离子不但没得电子，反而失去了4个电子，失电子越多，得电子能力越强，所以正4价Cl离子得电子能力当然很强啦。其实要判断一个离子的氧化性还原性，先判断它的稳定价态（因为稳定价态得失电子不容易），再看该离子，相对来说是否得失电子过多/少，就可以判断是否具有强氧化/还原性。
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1.如果是金属，一般具有较强的还原性，金铂等惰性金属还原性较弱2.如果是非金属，氟只有强氧化性；氧，中学阶段只考虑氧化性；氯，一般为强氧化剂；溴，一般为氧化剂；碘，硫既有氧化性也有还原性。其他几个非金属如磷，硒，砷，也是既有氧化性也有还原性，不在考察的范围3.化合物。含有硫离子硒离子，碘离子的化合物有较强的还原性；含有溴离子，氯离子的也有还原性；含有氧离子的则还原性较弱，只有非常强的氧化剂才能将氧离子氧化；含有氟离子的则几乎没有还原性化合物中如果有金属元素，低价态的显示还原性，高价态的显示氧化性；如+2的铁离子为还原剂，+3的铁离子则有较强的氧化性；再如锰离子，+2锰为还原剂，+4的锰则有较强的氧化性，+7的锰离子则有很强的氧化性如果是金，铂，银，汞等惰性金属，其离子无论低价，高价都有氧化性，价态越高氧化性越强4.如果是非金属化合物，情况比较复杂A.氟，氯，溴，碘之间相互化合的化合物都有较强的氧化性B.氧和氯，溴，碘形成的化合物也有较强的氧化性C.氧和氟组成的化合物有极强的氧化性，中学阶段不考察D.非金属的高价氧化物，氟化物，氯化物，一般有强氧化性，四氟化碳，六氟化硫除外；二氧化碳的氧化性也较弱。 你的补充提问，二氧化氯属于氧和氯组成的化合物，当然有较强的氧化性；其电极电势：还原产物为+3的氯离子的时候为1.27V；还原产物为-1氯离子时候为1.511V
判断氧化还原性质，首先要了解元素一般化合价，如ClO2，其中氯元素是+4价，而氯元素一般化合价是-1价，一般遇到有一定还原性的物质，就会反应，其中氯元素化合价会降低到-1价，则发生还原反应，所以二氧化氯就有氧化性，一般元素不在一般化合价的时候，并不稳定，反应几率很大，但要注意化合价是不是处在最高或最低化合价，如果是最高价，则只能降价，此刻有强氧化性，如：高氯酸HClO4等，如果是最低价，则只能升价，此刻有强还原性，如：钠钾等。
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出门在外也不愁空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于____周期____族。(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___。(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于溴的蒸出，请解释原因_。
试题及解析
学段：初中
学科：化学
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空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：
溴在周期表中位于周期族。
步骤④利用了的还原性，反应的离子方程式为。
步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在℃。温度过高或过低都不利于溴的蒸出，请解释原因。
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关注考拉官方微信下列微粒1.Al3+ 2.Cl- 3.N2 4.MnO4- 5.CO2 6.H2O2 7.Fe2+ 8.MnO4 2- 中既有氧化性又有还原性的是_百度知道
下列微粒1.Al3+ 2.Cl- 3.N2 4.MnO4- 5.CO2 6.H2O2 7.Fe2+ 8.MnO4 2- 中既有氧化性又有还原性的是
提问者采纳
Cl- 最低价只有还原性3既有氧化性又有还原性的是处于中间价态的元素的微粒1.MnO4- 最高价只有氧化性5.N2中间价态既有氧化性又有还原性 4.H2O2氧元素-1中间价态既有氧化性又有还原性 7.Fe2+ 中间价态既有氧化性又有还原性8，Al3+最高价只有氧化性 2.CO2最高浮伐蹿雇讷概阁抛价只有氧化性 6
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都是最高价态2. 7.凡是中间价态的都是既有氧化性又有还原性13. 8. 5浮伐蹿雇讷概阁抛. 4. 6
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