降温神器队伍等级不一致有两个，降温事为什么方向不一致？一个向左一个向右？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-05 14:17 标签： 日本三大神器
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降温神器有两个，降温事为什么方向不一致？一个向左一个向右？
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
c（N2O5）/moloL-1
2.42则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=3×10-3moloL-1os-1；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-枣庄模拟
分析与解答
习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时...”的分析与解答如下所示：
（1）根据常温下Kw=1×10-14，即c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2OH++OH-计算；先根据氨水抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化铵，氯化铵水解促进了水的电离；（2）由恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系的体积增大；（3）根据V=△C△t来解答；根据温度对速率和平衡的影响；（4）根据NH3不能与电解质反应及正极得到电子化合价升高来分析．
解：（1）常温下Kw=1×10-14，则pH=12的氨水中c（OH-）=1×10-2mol/L，由c（H+）×c（OH-）=1×10-14，得c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH++OH-，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，氨水显碱性，抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化铵，氯化铵水解促进了水的电离，故答案为：1×10-12mol/L；大于；（2）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移，故答案为：向左；（3）分解速度v（N2O5）=1.50moloL&-1500s=3×10-3moloL-1os-1，根据温度越低，化学反应速率越慢，若反应都未达到平衡，T2温度时1000s时c（NO2）应小于高温时1000s时c（NO2），而实际上1000s时c（NO2）=4.98moloL-1应大于高温时1000s时c（NO2）=4.84moloL-1，说明降低温度平衡正向移动，正反应方向放热，△H＜0，故答案为：3×10-3moloL-1os-1；＜；（4）因NH3能与水反应，所以溶液呈碱性，因正极得到电子化合价升高，所以电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：碱性；O2+2H2O+4e-=4OH-．
本题主要考查了化学平衡、热化学和电化学的知识，有一定的难度，问题（3）是本题的易错点．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的...
错误类型：
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等考点的理解。
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与“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时...”相似的题目：
常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为&&&&1010：1108：1106：11：1
常温下某溶液，水电离出的c&（OH-）=1.0×10-4&mol/L，该溶液中溶质可能是&&&&①Al2（SO4）3&&②NaOH&&③NH4Cl&&④NaHSO4．①②①③②③①④
水是一种非常难电离的物质．250C时，水的离子积Kw=1.0×10-14．下列有关水的叙述正确的是&&&&水是一种非电解质纯水中c（H+）随着温度的升高而降低250C时，pH相同的NaOH溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
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c（N2O5）/moloL-1
2.42则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=____；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H____0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度____（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
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