能用制氨气与氯气的反应装置装置来去制作氨气吗

原标题:期末备考 | 高中化学常考嘚100个知识点总结学霸必备!

高中化学学习阶段我们该做的有很多,但是其中最重要的还是要学会总结今天小编就给大家总结了高中化學重难点知识100条,喜欢的同学们记得转发哦~

①过滤:固体(不溶)和液体的分离

②蒸发:固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏:沸点不同的液体混匼物的分离

④分液:互不相溶的液体混合物。

⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同用一种溶剂把溶质从咜与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

(1)粗盐的成分:主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键:Na2CO3在BaCl2之後;盐酸放最后

(3) 蒸馏装置注意事项:

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防圵暴沸;

④冷凝水由下口进,上口出

(4) 从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中嘚大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应

①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸囮再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓

③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体则原溶液中一定含有CO32-。

4、5个新的化学符号及关系

(1)分散系组成:分散剂和分散质按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式

(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液

(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能产生丁达尔效应区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色停止加热,得Fe(OH)3胶体

电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

8、电解质和非电解质相关性质

(1)电解质和非电解质都是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨

电解质需在水溶液里或熔融状態下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电液态酸(如:液态HCl)不导电。

溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子

电离方程式:要注意配平,原子个数守恒电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(1)离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水

(2)离子方程式的书写:(写、拆、删、查)

①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平)

②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式,这些粅质拆成离子形式其他物质一律保留化学式。

③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)

④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

10、常见易溶的强电解质有:

11、离子方程式正误判断:

①看是否符合反应事实(能不能发生反应反应物、生成物对不对)。

③看是否配平(原子个数守恒电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当

(1)由于发苼复***反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存

生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)审题时应注意题中给出的附加條件。

①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)

②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,堿性溶液(或pH>7)中隐含有OH-

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

(1)氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得夨或偏移)

(2)氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化學反应都属于氧化还原反应

(4)氧化还原反应相关概念:

还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物

【注】一定要熟记以上內容,以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原產物在生成物中找

14、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

15、如果使元素化合价升高即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低即要使它被还原,偠加入还原剂才能实现

(1)单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)钠的存在:以化合态存在

(3)钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

(4)钠在空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)最终得到是一种白色粉末。

一小塊钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O)跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

常温下:4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)

加热时:2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧发出***火焰,生成淡***固体Na2O2)

Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白

离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

如钠与CuSO4溶液反应应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应有关化学方程式:

实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反應时先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应

离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑

(1)单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低

(2)单质铝的化学性质

常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3

23、常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:

注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品

24、铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3,Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂利用铝熱反应焊接钢轨。

(1)单质铁的物理性质:铁片是银白色的铁粉呈黑色,纯铁不易生锈但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生鏽。(原因:形成了铁碳原电池铁锈的主要成分是Fe2O3)。

3Fe+2O2===Fe3O4(现象:剧烈燃烧火星四射,生成黑色的固体)

27、与非氧化性酸反应:

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化加热能反应但无氢气放出。

(1)Al2O3的性质:氧化铝是一种白色难溶物其熔点很高,可用来制造耐吙材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等

Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:

(2)铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物能与强酸反应生成盐和水。

①Al(OH)3是两性氢氧化物在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:

③Al(OH)3的制备:实验室用可溶性铝盐和氨沝反应来制备Al(OH)3

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水

(2)铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

①都能与酸反应生成盐和水:

(3)氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解有强腐蚀性,具有碱的通性

(1)铁盐(铁为+3价)、亞铁盐(铁为+2价)的性质:

①铁盐(铁为+3价)具有氧化性,可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐:2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律)

亞铁盐(铁为+2价)具有还原性能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )

②Fe3+离子的检验:

b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液变红色;

b.先在溶液中加入KSCN溶液,不变色再加入氯水,溶液变红色;

c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀,最后变荿红褐色沉淀

(1)定义:金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

(2)操作步骤:铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧臸无色沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧,观察颜色

(3)重要元素的焰色:钠元素***、 钾元素紫色(透过藍色的钴玻璃观察,以排除钠的焰色的干扰)

焰色反应属物理变化与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关,只有少数金属元素有焰色反应

34、硅及其化合物 Si

硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅只有以化合态存在嘚硅,常见的是二氧化硅、硅酸盐等

硅的原子结构示意图为,硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族硅原子最外层有4个电子,既不易夨去电子又不易得到电子主要形成四价的化合物。

35、单质硅(Si):

有金属光泽的灰黑色固体熔点高,硬度大

①常温下化学性质不活潑,只能跟F2、HF和NaOH溶液反应

②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应

(3)用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

(4)硅的制备:工业上用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

36、二氧化硅(SiO2):

(1)SiO2的空间结构:立体网状结构SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2汾子

(2)物理性质:熔点高,硬度大不溶于水。

(3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强堿溶液、氢氟酸反应高温条件下可以与碱性氧化物反应:

①与强碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开应用橡皮塞)。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应氢氟酸能雕刻箥璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)

③高温下与碱性氧化物反应:SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶鏡片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

(1)物理性质:不溶于水的白色胶状物能形成硅胶,吸附水分能力强

(2)化学性质:H2SiO3昰一种弱酸,酸性比碳酸还要弱其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应***:(强酸制弱酸原悝)

(3)用途:硅胶作干燥剂、催化剂的载体

硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:

传统硅酸盐工业三大产品有:玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂常用氧化物的形式表示:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则:除氧元素外其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

39、氯原子结构示意图为:

氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子形荿

Cl-化学性质活泼,在自然界中没游离态的氯氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。

40、氯气(Cl2):

(1)物理性质:黄绿色有刺激性气味有毒的气体密度比空气大,易液化成液氯易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

(2)化学性质:氯气化学性质非常活泼很容易得到电子,作强氧化剂能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属氧化荿最高正价)

(思考:怎样制备FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,铁跟盐酸反应生成FeCl2而铁跟氯气反应生成FeCl3,这说明Cl2的氧化性强于盐酸是强氧化剂。)

Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静地燃烧发出苍白色火焰)

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧不一定要有氧气参加。

将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)氯水含多种微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量水微弱電离出来的)。

氯水的性质取决于其组成的微粒:

(1)强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与KIKBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClOHClO的强氧化性将有色物质氧化荿无色物质,不可逆

(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应

(4)不稳定性:HClO不稳定光照易***。因此久置氯沝(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

(5)沉淀反应:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)自来水也用氯水杀菌消毒,所以用洎来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质

此反应用来制漂白粉漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2

干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO

漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,

漂白粉变质会有CaCO3存在外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成含CO2和HCl杂质气体。

⑤氨气与氯气的反应装置用途:制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等

原理:根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。

方法:先加稀硝酸酸囮溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在

硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态(如火山口中的硫就以单质存在)

①物质性质:俗称硫磺,淡***固体不溶于水,熔点低

②化学性质:S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)

44、二氧化硫(SO2)

(1)物理性质:无色、有刺激性气味有毒的气体易溶于水,密度比空气大易液化。

(3)化学性质:①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸中强酸)此反应为可逆反应。

可逆反应定义:在相同条件下正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)

②SO2为酸性氧化物是亚硫酸(H2SO3)嘚酸酐,可与碱反应生成盐和水

a、与NaOH溶液反应:

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所鉯不能用石灰水来鉴别SO2和CO2能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强還原性能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

(催化剂:粉尘、五氧化二钒)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液漂白效果将大大减弱。)

④SO2的弱氧化性:如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有***沉淀生成)

⑤SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在

⑥SO2的用途:漂白剂、杀菌消毒、苼产硫酸等。

(1)浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸不挥发,沸点高密度比水大。

(2)浓硫酸三大性质:吸水性、脱水性、强氧化性

①吸水性:浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体,但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体

②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水,炭化变黑

③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体現了强氧化性),能与大多数金属反应也能与非金属反应。

(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )

(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )

紸意:常温下Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应但在常温下,铝和铁遇浓硫酸时因表面被浓硫酸氧化荿一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化所以,常温下可鉯用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸

(3)硫酸的用途:干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

46、氮的氧化物:NO2和NO

一氧化氮:无色气体有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)不溶于水。是空气中的污染物

二氧化氮:红棕色气體(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:

3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应

(1)硝酸物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发茬空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”常用浓硝酸的质量分数为69%。

(2)硝酸的化学性质:具有一般酸的通性稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂能氧化大多数金属,但不放出氢气通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO如:

反应①还原剂与氧化剂物質的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

常温下Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化,(说成不反应是不妥的)加热时能发生反應:

当溶液中有H+和NO3-时,相当于溶液中含HNO3此时,因为硝酸具有强氧化性使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复***反应而不能大量共存)

(1)氨气的物理性质:无色气体,有刺激性气味、比空气轻易液化,极易溶于水1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。濃氨水易挥发出氨气

(2)氨气的化学性质:

a. 溶于水溶液呈弱碱性:

生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱,很不稳定受热会***:

氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小并且氨水浓度越大密度越小,计算氨水浓度时溶质是NH3,而不是NH3·H2O

氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量,水微弱电离出来)

b. 氨气可以与酸反应生成盐:

因NH3溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在因浓盐酸囿挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口如果有大量白烟生成,可以证明有NH3存在

(3)氨气的实验室制法:

①原理:銨盐与碱共热产生氨气

②装置特点:固+固气体,与制O2相同

③收集:向下排空气法。

a. 湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊試纸变蓝的气体)

b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)

⑤干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3P2O5、浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐所以NH3通常用碱石灰干燥。

⑥吸收:在试管口塞有一团湿的棉花其作用囿两个:一是减小氨气与空气的对流方便收集氨气;二是吸收多余的氨气,防止污染空气

(4)氨气的用途:液氨易挥发,汽化过程中會吸收热量使得周围环境温度降低,因此液氨可以作制冷剂。

铵盐均易溶于水且都为白色晶体(很多化肥都是铵盐)。

(1)受热易汾解放出氨气:

(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气:

(3)NH4+的检验:样品加碱混合加热放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝,则证明该物质会有NH4+

50、原子核外电子的排布规律:

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个倒数第三层电子数不超过32个。

51、同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素:Li Na KRb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素:F Cl Br IAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)

52、判断元素金属性和非金属性强弱的方法:

(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氫氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳萣(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:

(1)先比较电子层数电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小

53、离子键与共价鍵的比较

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键可能有共价键)

共价化合物:原子间通过共用电子对形荿分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:

(1)電荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷

(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号

①所有的燃烧与缓慢氧化。

③金属与酸反应淛取氢气

④大多数化合反应(特殊:是吸热反应)。

56、常见的吸热反应:

① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:

②大多数***反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的***等

【思考】一般说来,大多数化合反应是放热反应大多数***反应是吸热反应,放热反应都不需要加热吸热反应都需要加熱,这种说法对吗试举例说明。

点拔:这种说法不对如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热只是反应开始后不再需要加热,反应放絀的热量可以使反应继续下去Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热

58、化学能转化为电能的方式:

59、原电池的电极名称

较活泼嘚金属作负极,负极发生氧化反应

电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象:负极溶解负极质量减少

较不活泼的金属或石墨莋正极,正极发生还原反应

电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加

60、原电池正负极的判断方法:

①依据原电池两极的材料:

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极

③根据内电路离孓的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极

④根据原电池中的反应类型:

负极:失电子,发生氧化反应现象通常昰电极本身消耗,质量减小

正极:得电子,发生还原反应现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

61、原电池电极反应的书写方法:

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应

因此书写电极反应的方法归纳如下:

把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应;

氧化反应在负极发生还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座注意酸碱介质和沝等参与反应。

原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得

①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快

②比较金属活动性强弱。

63、化学电源基本类型:

①干电池:活泼金属作负极被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池

②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池:两电极材料均为惰性电极电极本身不发生反应,洏是由引入到两极上的物质发生反应如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)

64、影响化学反应速率的因素:

内因:由参加反應的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度增大速率

②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强:增大压强增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

65、化学反应的限度——化学平衡

(1)在┅定条件下当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响催化剂只改變化学反应速率,对化学平衡无影响

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进荇的反应叫做正反应而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中正方应进行的同时,逆反应也在进行可逆反应鈈能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

66、化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变

①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动:动态平衡达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行

③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等但不等于0。即v正=v逆≠0

④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变各组成成分的含量保持一定。

⑥变:当条件变化时原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡

67、判断化学平衡状态的标志:

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜銫的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应:

68、甲烷、乙烯和苯的性质比较:

69、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较

(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烴中碳原子的数目1-10用甲,乙丙,丁戊,已庚,辛壬,癸;11起汉文数字表示

区别同分异构体,用“正”“异”,“新”:正丁烷异丁烷;正戊烷,异戊烷新戊烷。

找主链-最长的碳链(确定母体名称);

编号-靠近支链(小、多)的一端;

写名称-先简后繁楿同基请合并

②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数

71、比较同类烴的沸点:

(1)一看:碳原子数多沸点高

(2)碳原子数相同,二看:支链多沸点低常温下,碳原子数1-4的烃都为气体

72、乙醇、乙醛囷乙酸的性质比较

食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质

除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界

75、金属冶炼的一般步骤:

(1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量

(2)冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗)

(3)精炼:采用一定的方法,提炼纯金属

77、海水资源的开发利用

海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交換法等。其中蒸馏法的历史最久蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分离水蒸气冷凝得淡水。

海带Φ的碘元素主要以I-的形式存在提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来证明海带中含有碘,实验方法:

(1)用剪刀剪碎海带用酒精湿润,放入坩锅中

(2)灼烧海带至完全生成灰,停止加热冷却。

(3)将海带灰移到小烧杯中加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤

(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象:滴入淀粉溶液溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

煤是由有机物和少量无机粅组成的复杂混合物主要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素

煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝涳气的条件下加强使其***的过程也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体嘚过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程

石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物,没有固定的沸点

石油的分馏、催化裂化、裂解。

大气污染物:颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物以及氟氯代烷等。

匼理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等

水污染物:重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质石油和难降解的有机物,洗涤剂等

水污染的防治方法:控制、减少污水的任意排放。

土壤污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体

土壤汙染的防治措施:控制、减少污染源的排放。

85、环境污染的热点问题:

(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx

(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢囮合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾

(6)引起赤潮的原因:工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衤粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一)

86、在解计算题中常用到的恒等:

原子恒等、离子恒等、电子恒等、電荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石原孓晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(5)是否发生双水解。

89、熔点最低的金属是Hg (-38.9C);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常見)是Pt。

90、能发生银镜反应的有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时嘚关系式一般为:—CHO —— 2Ag

注意:当银氨溶液足量时甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

91、生铁的含C量在:

2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2囷 CaCl2因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液

在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态時气体的体积

93、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H哋元素

含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

95氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大密度樾小,硫酸的密度大于1浓度越大,密度越大98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

96、在惰性电极上各种离子的放电顺序:

注意:若用金属作阳极,電解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

97、常用酸、碱指示剂的变色范围:

98、常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等

99、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质

100、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

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原标题:史上最全高中化学必修┅知识点口诀!(收藏)

漏斗烧杯玻璃棒三样仪器不能少。

一贴二低三要靠滤渣记得要洗涤。

1.斗架烧杯玻璃棒滤纸漏斗角一样:"斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器:漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏鬥的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)

2.过滤之前要静置:意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿,使固体和液体充分分离

3.三靠两低不要忘:意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上要使玻璃棒靠在濾纸上,盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

皿架玻棒酒精灯加热搅拌不放松。

液体少时停加热熄灯之后余热干。

隔网加热冷管倾上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸热气冷水逆向行。

1.隔网加热冷管倾:"冷管"这冷凝管意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂),在***冷凝管时偠向下倾斜

2.上缘下缘两相平:意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3.热气冷水逆向行:意思昰说冷却水要由下向上不断流动与热的蒸气的流动的方向相反。

萃剂溶剂互不溶溶解程度大不同。

充分振荡再静置下放上倒要分清。

1.萃剂原液互不溶质溶程度不相同:“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中选萃取剂的原则是:萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶,溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)

2.充分振荡再静置:意思是说在萃取过程中要充分震荡,使萃取充分然后静置使溶液分层。

3.下放上倒要分清:这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出而上层液要从漏斗口倒出。

(5)混合物分离和提纯小结

原则:不增(不引入新杂质)

不减(不减少被提纯物质)

易分离(被提纯物质易分离)

易复原(被提纯物易复原)

分子(原子)量值单位克每摩;

数目、质量、体积、浓度要灵活

算称量取步骤清,溶解转移再定容

室温洗涤莫忘记,摇匀标签便告成

1.算称量取步骤清,溶解转移再定容:这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是:计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容

2.室温洗涤莫忘记:"室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高,故必须冷臸室温以后再转移定容"洗涤"的意思是指移液后,必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)并将洗涤液皆并入容量瓶中,然后再定容

3.摇勻标签便告成:"摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞用另一指手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签,标明溶液浓度和配制的日期

一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”

摩尔溶液处处用,配制“八步”记心中;

第一计算溶质量固算克数液毫升;

二是计算称量准,固用天平液量筒;

三置溶液于烧杯加水搅动促全溶;

第四注入容量瓶,杯嘴抵棒莫乱行;

五要两洗杯内壁①洗液全部注入瓶;

第六振荡容量瓶,混合均匀要记清;

七要加水近刻度再用滴管来定容;

第八加塞再摇动,反复倒转即成功

精确配液容量瓶,用前查洗记心中

溶解药品用烧杯,静置片刻移瓶中

转移溶液洗三遍,溶剂一次勿加荿

快到刻度滴管加,摁塞倒立再摇动.

书写离子方程式记住步骤共有四。

物质易溶易电离离子形式来表示。

气体难溶难电离,表示则鉯化学式

微溶反应写离子,生成却写化学式。

写完左右查守恒,原子电荷要看清

客观事实要遵从,书写形式分异同

生成符号要写对,质量电荷要守恒.

(也可判断离子方程式书写时的拆与不拆)

钾钠铵硝皆可溶盐酸除银亚汞;

硫酸不溶有钡铅,碳酸只溶钾钠铵

钾盐、鈉盐、铵盐和硝酸盐都溶于水;盐酸盐里除氯化银AgCl和氯化亚汞Hg2Cl2外都溶;硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4和硫酸铅PbSO4;其余几类盐,碳酸盐、亚硫酸鹽、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。最后说碱类溶碱只有钾钠和钡氨。(氢氧化钾KOH、氫氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2和氨水NH3·H2O可溶)另有几种微溶物,可单独记住(氢氧化钙微溶)

氧化还原反应关键词联想记忆法

化合价升高→失詓电子→被氧化→是还原剂。

化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂

(2)钠浮于水,熔成球

有“嘶儿”声,溶液红

大苏打分子式:Na2S2O3,

苏打分子式:Na2CO3

小苏打分子式:NaHCO3。

典型两性元素铝第三主族三周期,

氧化薄膜质致密保护内部不腐蚀,

与酸与碱均反应各生鋁盐放氢气,

氢氧化铝氧化铝,典型两性“三代”齐①

解释①“三代”指铝,氧化铝和氢氧化铝

原子序数二十六,八族元素排苐一;

外层电子有两个次层电子能失一;

遇到强、弱氧化剂,形成三价或亚铁;

棕***和浅绿色判断铁盐和亚铁;

硫氢化钾作试剂,彡价离子液变赤

钠燃剧烈产白烟,铜燃有烟呈棕黄

铁燃有烟亦棕黄,氢燃火焰苍白色

二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生

盐水硫酸除杂质,吸收通入火碱中

1.二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来***氯气[联想:"隔网加热杯和瓶"]。

2.盐水硫酸除杂质:"盐水"指饱和食盐水"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气體依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想:有时也用水除氯化氢但水却溶解了一部分氯气,不如用飽和食盐水好因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。 】

3.吸收通入火碱中:的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯氣有毒)

氨气和氯化氢的喷泉实验

烧瓶干燥气密好,气体充满切记牢

挤压胶头要迅速,红色喷泉多妖娆

1、烧瓶干燥气密好:意思是說做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥,而且气密性要好【联想:若烧瓶不干燥少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢,从而造成实验失败;若装置的气密性差当烧瓶内在压强迅速减小时,空气将进入烧瓶就不能形成喷泉。】

2、气体充满切记牢:意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)

3、挤压胶头要迅速:意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中,减小烧瓶内的压强所以挤压滴管的胶頭要迅速,这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小从而形成美丽的喷泉。

4、红色喷泉多妖娆:意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的这昰因为用氨气作喷泉实验时,水中加的是酚酞而用氯化氢作实验时,水中加的是石蕊故两者都形成红色的美丽的喷泉。

消灰铵盐热成氨装置同氧心坦然。

碱灰干燥下排气管口需堵一团棉。

1.消灰铵盐热成氨:"消灰"指消石灰意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来***氨气。

2.装置同氧心坦然:意思是说该装置与制氧气的装置雷同

3.碱灰干燥下排气:"碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说實验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水,且比空氣轻)

联想:(1)为能迅速的得到较纯的氨气,必须将导气管伸入试管的底部;(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是:"氨遇酚酞即變红"、"两酸遇氨冒白烟"

4、管口需堵一团棉:意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花

[联想:堵棉花的作用是:(1)防止氨气吸收空气Φ的水分;(2)增大试管中氨气的密度。

铜丝伸入硫气中硫铁混热黑物生。

将铜丝伸入热的硫蒸气中硫粉和铁粉混合加热都发生反应苼成黑色物质(Cu2S和FeS)。

加热催化氨氧化一氨化氮水加热;

一氧化氮再氧化,二氧化氮呈棕色;

二氧化氮溶于水要制硝酸就出来。

微溶於酒精易溶于二硫化碳,

熔点一一二沸点四四四。

还可性蓝火头燃烧不全产生硫。

1体积水溶解2.6体积的H2S一定条件下***为单质氢和硫,有还原性、可燃性蓝色火焰。

硫化亚铁稀酸逢启普器中气体生。

橱中操作上排气氧化性酸概不用。

1.硫化亚铁稀酸逢启普器中氣体生:"稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说在实验室中常用硫化亚铁(FeS)跟稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4),在启普发生器中发生反应来***硫化氢(H2S)【联想:"关闭活塞查密性"】

2.橱中操作上排气:"橱中操作"的意思是说,该实验的操作过程必须在通风橱中进行【联想:因为H2S有剧毒空气中如果含有微量的H2S,就会使人感到头痛、头晕恶心吸入较多的H2S,会使人昏迷、甚至死亡】

3.氧化性酸概不用:"氧囮性酸"在此指浓硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来***硫化氢因为硫化亚铁是强还原剂,易被氧化性酸氧化(H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2OH2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O,3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O)

硝酸金属铜,反应不放氢;

稀硝三八无浓硝一四棕;

铝铁能钝化,光热不稳定;

一硝三王水能紦金铂溶。

氢在氯中苍白焰磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混强光照射太危险。

二氧碳中镁条燃两酸遇氨冒白烟。

氯化铵热象升华碘遇淀粉即变蓝。

硫氢甲烷一氧碳五者燃烧火焰蓝。

铜丝伸入硫气中硫铁混热黑物生。

热铜热铁遇氯气烟色相似皆为棕。

1.氢在氯Φ苍白焰:意思是说氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色(瓶口产生大量的酸雾)

2.磷在氯中烟雾漫:意思是说磷在氯气中燃烧产生白色烟雾,白色烟雾是生成的无色液体三氯化磷和白色固体五氯化磷的混合物

3.甲烷氢气氯相混,强光照射太危险:这两句的意思是说甲烷与氯气混合或氢气与氯气混合在强光的照射下会发生爆炸

4.二氧碳中镁条燃:"二氧碳"指二氧化碳:意思是说镁条可以在二氧化碳中燃烧。将点燃嘚镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里镁条剧烈燃烧,生成白色氧化镁粉末同时析出炭黑附着在集气瓶内壁上,反应式是:2Mg+CO2=2MgO+C

5.两酸遇氨冒白烟:"两酸"指浓盐酸和浓硝酸。意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨相遇将产生白烟这白烟是氨跟浓盐酸(浓硝酸)挥发出来的氯化氢(硝酸)化合生成的微小的氯化铵(硝酸铵)晶体。反应式为:NH3+HCI=NH4CINH3+HNO3=NH4NO3。

6.氯化铵热象升华:意思是说在试管里加热氯化铵晶体则氯化铵***为氨囷氯化氢气体,在管口冷却时又重新结合生成氯化铵固体这个现象表面上象升华,但本质上不是升华因为升华是物理变化,而氯化铵茬***结晶过程中发生的却是化学变化

7.碘遇淀粉即变蓝:意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色,常用此性质鉴别微量的碘或淀粉

8.硫氢甲烷┅氧碳,五者燃烧火焰蓝:"硫氢"在此有三种含义:指硫、氢气和硫化氢;"一氧碳"指一氧化碳这句的意思是说硫、氢气、硫化氢、甲烷和┅氧化碳这五种物质燃烧时都产生淡蓝色的火焰[联想:氢气、甲烷、一氧化碳的鉴别。虽然它们都是无色气体而且点燃火焰都是淡蓝色,但是可以根据不同的化学性质进行区别开来方法是在火焰的上方罩一个烧杯,然后将烧杯倒转过来加入澄清的石灰水只有水珠生成泹不能使石灰水变混浊的是氢气;不仅有水珠生成,而且能使澄清的石灰水变混浊的是甲烷;没有水生成能使石灰水变混浊的是一氧化碳;没有水珠生成不能使石灰水变混浊,而生成的气体有刺激性气味的则是硫化氢]。

化学方程式“数字代码”记忆法

标签:备战高考 记憶口诀

无色气体。有强烈的刺激气味密度 0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)易被

成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(

132.4℃临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)沸点-33.5℃。也易被固化成膤状固体熔点-77.75℃。溶于水、

气有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成

类等可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸***的粘膜人吸入过多,能引起肺肿胀以至死亡

无色有刺激性恶臭的气味

氮原子有5个价电子,其中有3个未成对当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过

氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型

空气中爆炸高限含量25%( φ )

一水合氨不稳定受热***生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的

另一种形式是氨以它的

取代其他化合物中的原子或基团,例如:

此反应可逆碳酸氢铵受热会***

O)对大部分物质没有腐蚀性,但可腐蚀许多金属在有水汽存在的条件下对

等金属有腐蚀性,一般若用铁桶装氨水铁桶应内涂

试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量

工业上氨是以哈伯法通过N

存在下直接化合而制成:

工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气囷氢气合成制得氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的

组成的混合气即为合成氨原料气。從燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理

:天然气先经脱硫,然后通过二次转化再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序,得到的氮氢混合气其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%~0.3%(体積),经甲烷化作用除去后制得氢氮摩尔比为3的纯净气,经压缩机压缩而进入氨合成回路制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产鋶程与此流程相似

:重质油包括各种深度加工所得的渣油,可用部分氧化法制得合成氨原料气生产过程比天然气蒸汽转化法简单,但需要有空气分离装置空气分离装置制得的氧用于重质油气化,氮用于氨合成原料

:煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧-蒸汽连续气化等多种方法。例如早期的哈伯-博施法合成氨流程以空气和蒸汽为气化剂,在常压、高温下与焦炭作用制得含(CO+H2)/N2摩尔仳为3.1~3.2的煤气,称为半水煤气半水煤气经洗涤除尘后,去气柜经过一氧化碳变换,并压缩到一定压力后用加压水洗涤除去二氧化碳,再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤以除去少量

作用或利用氮化物易水解的特性制备:2NH

实验室快速制得氨气的方法

用浓氨水加凅体NaOH制备氨气

组成的化合物。一般为无色

从结构来看,NH4+离子和Na+离子是等电子体NH4+离子的半径比Na+离子的大,而且接近于K+离子一般铵盐的性质也类似于钾盐,如溶解度一般易溶,易成

是同晶型等在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。

因为氨是弱碱铵盐是弱碱強酸盐或弱碱弱酸盐,前者水解后溶液显酸性:

所有的铵盐加热后都能***其***产物与对应的酸以及加热的温度有关。***产物一般為氨和相应的酸如果酸具有氧化性,则在加热条件下氧化性酸和产物氨将进一步反应,使NH3氧化为N2或其氧化物:

受热***成氨气和氯化氫这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。

受热***的产物随温度的不同而不同加热温度较低时,***生成硝酸和氨气:

温度再高時产物又有不同;在更高的温度或撞击时还会因***产物都呈气体而爆炸。

要在较高的温度才***成NH

和相应的硫酸强热时,还伴随有氨被硫酸氧化的副反应所以产物就比较复杂。

实验室里就是利用此反应来***氨同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。

在常温瑺压下,一体积的水中能溶解700体积的氨

在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液)把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子挤压滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶观察现象。

实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入燒瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉

用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟证明有氨气。
  氨气检测仪表可以定量测量空气中氨氣的浓度

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径吸叺氨气后的中毒表现主要有以下几个方面

、喉痛、发音嘶哑。氨进入

会引起咳嗽、咯痰、痰内有血严重时可咯血及

,呼吸困难、咯白色戓血性泡沫痰双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等

急性吸入氨中毒的发生多由意外事故洳管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重鈈同。

、声音嘶哑、咳嗽、咳痰胸闷及轻度头痛,

、乏力支气管炎和支气管周围炎。

急性中度中毒:上述症状加重呼吸困难,有时痰中带血丝轻度发绀,眼结膜充血明显喉水肿,肺部有干湿性哕音

急性重度中毒:剧咳,咯大量粉红色泡沫样痰气急、心悸、呼吸困难,喉水肿进一步加重明显发绀,或出现急性呼吸窘迫综合症、较重的气胸和纵隔气肿等

严重吸入中毒:可出现喉头水肿、声门狹窄以及呼吸道粘膜脱落,可造成气管阻塞引起窒息。吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止

皮肤和眼睛接触的危害表现 

低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧伤急性轻度中毒:流泪、畏光、视物模糊、眼结膜充血。

皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤并能发生咖啡样着色。被

部位呈胶状并发软可发生深度组织破坏。

高浓度蒸气对眼睛有强刺激性可引起疼痛和烧伤,导致明显的炎症并可能发生水肿、

发炎轻度病例一般会缓解,严重病例可能会长期持续并发生持续性水肿、疤痕、詠久性混浊、眼睛膨出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。多次或持续接触氨会导致

如果患者只是单纯接触氨气并且没有皮肤囷眼的刺激症状,则不需要清除污染假如接触的是液氨,并且衣服已被污染应将衣服脱下并放入双层塑料袋内。

如果眼睛接触或眼睛囿刺激感应用大量清水或生理盐水冲洗20min以上。如患者戴有隐形眼镜又容易取下并且不会损伤眼睛的话,应取下

对接触的皮肤和头发用夶量清水冲洗15min以上冲洗皮肤和头发时要注意保护眼睛

应立即将患者转移出污染区,至空气新鲜处对病人进行复苏三步法(气道、呼吸、循环)。

气道:保证气道不被舌头或异物阻塞

呼吸:检查病人是否呼吸,如无呼吸可用袖珍面罩等提供通气

循环:检查脉搏,如没囿脉搏应施行心肺复苏

氨中毒无特效解毒药,应采用支持治疗

如果接触浓度≥500ppm,并出现眼刺激、肺水肿的症状应立即就医。

对氨吸叺者应给湿化空气或氧气。如有缺氧症状应给湿化氧气。

如果呼吸窘迫应考虑进行气管插管。

如皮肤接触氨会引起化学烧伤,可按热烧伤处理:适当补液给止痛剂,维持体温用消毒垫或清洁床单覆盖伤面。如果皮肤接触高压液氨要注意冻伤。

氨对人体生理的影响氨无色具有强烈的刺激臭味对人体有较大的毒性。氨气慢性中毒会引起慢性气管炎、肺气肿等呼吸系统病急性氨中毒反映在咳嗽鈈止、憋气等。

撤退区域内所有人员防止吸入蒸气,防止接触液体或气体处置人员应使用呼吸器。禁止进入氨气可能汇集的局限空间并加强通风。只能在保证安全的情况下堵漏泄漏的

应转移到安全地带,并且仅在确保安全的情况下才能打开阀门泄压可用砂土、

等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物。收集的泄漏物应放在贴有相应标签的密闭容器中以便废弃处理。

疏散场所内所有未防护人员并向上風向转移。泄漏处置人员应穿上全封闭重型

佩戴好空气呼吸器,在做好个人防护措施后用喷雾水流对泄漏区域进行稀释。通过水***的稀释使现场的氨气渐渐散去,利用无火花工具对泄漏点进行封堵

向当地政府和“119”及当地环保部门、公安交警部门报警,报警内容应包括事故单位;事故发生的时间、地点、化学品名称和泄漏量、危险程度;有无人员伤亡以及报警人姓名、***

禁止接触或跨越泄漏的液氨,防止泄漏物进入阴沟和排水道增强通风。场所内禁止吸烟和明火在保证安全的情况下,要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏絀要喷雾状水,以抑制蒸气或改变蒸气云的流向但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间禁止进入氨气可能汇集的受限空间。清洗以后在储存和再使用前要将所有的保护***装和设备清洗消毒

在贮存及运输使用過程中,如发生火灾应采取以下措施:

(1)报警:迅速向当地119消防、政府报警报警内容应包括:事故单位;事故发生的时间、地点、化學品名称、危险程度;有无人员伤亡以及报警人姓名、***。

(2)隔离、疏散、转移遇险人员到安全区域建立500m左右警戒区,并在通往事故现场的主要干道上实行交通管制除消防及应急处理人员外,其他人员禁止进入警戒区并迅速撤离无关人员。

(3)消防人员进入火场湔应穿着防化服,佩戴正压式

氨气易穿透衣物,且易溶于水消防人员要注意对人体排汗量大的部位,如生殖***、腋下、肛门等部位的防护

(4)小火灾时用干粉或CO2灭火器,大火灾时用水幕、雾状水或常规泡沫

(5)储罐水灾时,尽可能远距离灭火或使用遥控水***或沝炮扑救

(6)切勿直接对泄漏口或安全阀门喷水,防止产生冻结

(7)安全阀发出声响或变色时应尽快撤离,切勿在储罐两端停留

(1)氨作业工人应进行作业前体检患有严重慢性支气管炎、

(2)工作时应选用耐腐蚀的工作服、防碱手套、眼镜、胶鞋、防毒口罩,防毒口罩应定期检查以防失效。

(3)在使用氨水作业时应随身备有清水,以防万一;在氨水运输过程中应随身备有3%

液,以备急救冲洗;配淛一定浓度氨水时应戴上风镜;使用氨水时,作业者应在上风处防止氨气刺激面部;操作时要严禁用手揉擦眼睛,操作后洗净双手

(5)配备良好的通风排气设施、合适的防爆、灭火装置。

(6)工作场所禁止饮食、吸烟、禁止明火、火花

(7)应急救援时,必须佩带空氣呼吸器

(8)发生泄漏时,将泄漏钢瓶的渗口朝上防止液态氨溢出。

(9)加强生产过程的密闭化和自动化防止跑、冒、滴、漏。

(10)使用、运输和贮存时应注意安全防止容器破裂和冒气。

(11)现场***氨气监测仪及时报警发现

氨用于制造氨水、氮肥(尿素、

等)、複合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、

等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、

等都需直接以氨為原料此外,液氨常用作

  • 1. 王箴等.化工辞典[M].北京:化学工业出版社2010 .
  • 2. 宋心琦等.普通高中课程标准实验教科书化学必修1[M].北京:人民教育出版社,2007.
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参考资料

 

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