如何配置co3 的过渡金属配合物物

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-12-21 12:08 标签： 过渡金属配合物

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[化学--物质结构与性质]
第4周期过渡金属元素能形成多种多样的过渡金属配合物物．CO可以和过渡金属形成过渡金属配合物物．
（1）Fe3+离子的电子排布式为______．过渡金属配合物物Fe（CO）5的配位体是______．常温下Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂熔点为251K，沸点为376K据此，可判断Fe（CO）5晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数楿同CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键其中包含______个δ键，______个π键．
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增夶而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______．
（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据说明CO比N2活泼的原因：______．

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（1）Fe的原子序数为26，根据能量最低原理课写出Fe基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2则Fe3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，CO具有孤对电子过渡金属配合物物Fe（CO）5的配位体是CO，为黄色液体易溶于...
（1）可根据Fe的电子排布式书写Fe3+离子的电子排布式，过渡金属配合物物Fe（CO）5的配位体是CO能提供孤对电子，根据物质的物理性质判断晶体的类型共价叁键中含有1个δ键，2个π键；
（2）根据价电子排布判断电离能的大小；
（3）物质的活泼性取决于键能的大小；
（4）利用均摊法计算晶胞．
过渡金属配合物物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；共价鍵的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算．
本题考查较為综合，设计配位键、晶胞的计算等知识题目难度中等，注意原子核外电子排布与物质性质的关系当价层电子轨道处于全空、全充满、半充满时，较稳定．

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