由下列两个两个氢电极组成的原电池原电池： (1) 氯化银电极[Cl] = 1 mol·dm-3 ， (2)

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-29 08:22 标签： 两个氢电极组成的原电池

据魔方格专家权威分析试题“根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池..”主要考查你对  原电池原理的应用原电池的形成条件，原电池原理  等考点的理解關于这些考点的“档案”如下：

现在没空？点击收藏以后再看。

  •  原电池原理的应用：

    1．比较不同金属的活动性强弱
    根据原电池原理可知在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。
    若有两种金属A和B用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中一段时间后，若观察到A极溶解而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B莋正极则金属A的金属活动性比B强。
    2．加快氧化还原反应的速率
    因为形成原电池后产生电位差，使电子的运动速率加快从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导線将其与一锌块相连使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极
    4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。
    (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
    (2)然后根据原电池的电极反应特点结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正極用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
    ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者能与电极产粅发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如茬铜一锌一硫酸铜构成的原电池中负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
    ②电极材料的选择在原电池中选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极一般，原电池嘚负极能够与电解质溶液反应容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)
    (3)举例根据以下反应设计原电池：

  • 在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极使负极呈正电性趋势、正极呈負电性趋势。在内电路(电解质溶液中)阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动这样形成了电荷持续定向流动，电性趋姠平衡的闭合电路

以上内容为魔方格学习社区（）原创内容，未经允许不得转载！

我要回帖

更多关于 两个氢电极组成的原电池 的文章

 

随机推荐