电离常數(1)、定义:在一定条件下弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是個常数这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数(2)、表达式:弱电解质电离程度相
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度問,不同温度时答有不同的电离常数
在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该溫度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。
弱电解质AxBy在水溶
度时有不同的电离常数在同一温度下,同
一电解质的电离平衡常数相同但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。
电离平衡常数=醋酸来根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度
电离平衡自常数的通式=生成物浓度相乘/反应物
(若反應物系数不为1,则把系数作为各自的幂)
因为平衡常数知=生成物的浓度的对应系数次幂处以反应物浓度的系数次幂
以醋酸为例醋酸可以部分電离生成醋酸根和氢离子,那么电离平衡常数就等于平衡时醋酸根离子浓度乘以氢离子浓度,除以平衡时醋酸分子的浓度
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已知三元弱酸的电离常数的三级離解常数分别为:Ka1=1×10-3;Ka2=1×10-5;Ka3=1×10-6如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有______个pH突跃宜选用______为指示剂。
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