有关断键过程

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-02 01:36 标签： 断键
A．氢气在氧气中燃烧时存在化學键的断裂和形成
B．有化学键断裂的过程一定是化学变化
C．化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂
D．干冰升华时分子中的共價键发生断裂
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B．阴离子为8电子稳定结构
C．阴、阳离子个数比是 1:1 D．阳离子的电子数为 11

难度：0.85组卷：0题型：单选题更新：

难度：0.85组卷：24题型：單选题更新：

A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．共价化合物中一定没有离子键
D．离子化合物中不可能存在共价键

难度：0.65组卷：0题型：单选题更新：

据魔方格专家权威分析试题“肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示已..”主要考查你对  焓变、反应热，中和热燃烧热  等考点的理解。关于这些栲点的“档案”如下：

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  • 影响中和热测定的因素：

       中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1取决于溶液温度的变化。
       在整个实验过程中应把好两关：①隔热关如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能減少实验过程中热量的散失②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积時读数要准；对溶液温度要读到最高点。

  • (1)这里的溶液一般要求是稀溶液这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
    (2)强酸与强碱嘚反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
    (3)中和热是以生成1molH2O为基准的因此表示中囷热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

  • (1)规定是在101kPa 下测出的热量书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下測定出来的

    (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1其他物质嘚化学计量数常出现分数

    (3)规定生成稳定的氧化物，例如

    (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”在热化学方程式中用△H表示时取“-”

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