这两个两个点对如果能组成原电池有什么不同

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-22 03:03 标签： 两个点对如果能组成原电池

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下面学姐分享的是两个点对洳果能组成原电池的构成、工作原理及应用知识点：

电化学在高考中属于必考内容,主要以新型电池或电解池（活泼阳极电解池或多室电解池）为载体,考查考生在新情景中对两个点对如果能组成原电池原理和电解池原理的理解能力

两个点对如果能组成原电池的构成、工作原悝及应用

（1）两个活泼性不同的电极（燃料电池的两个电极活泼性可以相同）

（2）负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

（3）利用電解质形成闭合回路。

（1）电池的电极反应一定是氧化反应或还原反应但电池总反应却不一定是氧化还原反应，如沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计成两个点对如果能组成原电池；此外利用离子浓度差也可以设计两个点对如果能组成原电池，即“浓差电池”

（2）电解质既可以是电解质的水溶液，也可以是能传导离子的固体电解质还可以是有机电解质溶液。

2.两种锌铜两个点对如果能组荿原电池的比较

甲（一室电池） 乙（双室盐桥电池）

（1）一室电池的缺点：由于氧化剂与还原剂直接接触工作一段时间后，锌片表面观察到有少量红色铜析出说明锌片表面存在腐蚀电流，该电池的效率不高电池不工作时，锌片继续被氧化使得该电池的可贮存时间不長。

（2）双室盐桥电池的优点：利用盐桥防止氧化剂与还原剂直接接触提高电池效率、延长电池的可贮存时间。

3.“异常”两个点对如果能组成原电池原理深度分析

初期活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行使铝钝化；电流计指针回到0后，铜作负极钝化铝作正极，电流计指针向与初期相反的方向发生偏转

（2）镁铝烧碱溶液电池

初期,活泼金属镁作负极被氧化，生成的氢氧化镁附着在镁电极上阻止反应继续进行使镁钝化；电流计指针回到0后，铝作负极镁作正极，电流计指针向与初期相反的方向发生偏转

4.两个点对如果能组成原电池原理在生活中的应用

使被保护的金属制品（如海轮船壳）作两个点对如果能组成原电池正极（陰极）而得到保护，镶嵌在金属制品表面的较活泼金属（如锌块）作两个点对如果能组成原电池的负极（阳极）被腐蚀即牺牲阳极的阴極保护法。

（2）使变黑的银质器皿复原

银质器皿久置表面会生成Ag2S而逐渐变黑（4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O），在铝质容器（作负极）中加入食盐溶液再将变黑的銀质器皿（作正极）浸入该溶液中，一段时间后黑色的Ag2S会被还原为银白色的单质银，该法能使银质器皿无损耗复原有关反应为

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学姐也是过来人，更加知道高三那段学习时间的苦如果你的成绩一直都不好，情绪低落学习又没有效率，对高考也是没有任何把握都鈳来找学姐。

要记得高三的这条路上从来都不是只有你一个人。

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