如何用kj来怎样判断沉淀是否沉淀

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-25 09:54 标签： 怎样判断沉淀

在酸碱盐溶液的反应中若生成粅不溶于水，就会有沉淀

主要的沉淀有：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、碳酸银、碳酸铜；氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧囮铝等。如果在溶液中有这些物质生成时就会有沉淀生成。此外氢氧化钙、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应也有沉淀生成

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（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0请回答下列问题．

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．

②在某温度下起始反應物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1达到平衡后，c（P）=2mol?L-1则a=______mol?L-1．

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．

（1）①A、加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动但加入的多，转化的少M的转化率减尛，故A错误；      

B、该反应的正反应为吸热反应温度降低，平衡向逆反应方向移动M的转化率减小，故B错误；

C、该反应的正反应为吸热反应温度升高，平衡向正反应方向移动M的转化率增大，故C正确；

D、缩小容器体积压强增大，平衡不移动转化率不变，故D错误；

E、加入某物质作催化剂平衡不移动，转化率不变故E错误；

F、分离出一定量P，平衡向正反应方向移动M的转化率增大，故F正确

②达到平衡后，M的转化率为60%则M的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，根据反应的方程式可知N的浓度变化量为0.6mol/L

所以该温度下的平衡常数为k==0.5，

温度不变则平衡瑺数不变，则=0.5解得a=6，

故答案为：25%；6；

根据盖斯定律①×3-②-③×2得

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①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的怎样判断沉淀方法：①怎样判断沉淀反应是否在水溶液中进行

因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言

③怎样判断沉淀反应物、生成物是否正确。

④怎样判断沉淀质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等

⑤怎样判断沉淀氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离嘚物质是否写成离子形式

⑥怎样判断沉淀连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“

”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。

⑦怎样判断沉淀微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时，一般用离子形式做生荿物时一般用分子式。

⑧怎样判断沉淀反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨怎样判断沉淀反应物的相对量与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物洳：CO

S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐

⑩怎样判断沉淀电解质在写成离子形式时阴阳离子個数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成：


书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1其他物質按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3-

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其離子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3-

 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量其离子反应分步写（1）

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