BeN的电离能大还是Cl子结构是：1s(2)2s(2)NN的电離能大还是Cl子结构是：1s(2)2s(2)2p(3)s(2)是全充满状态p(3)是半充满状态按理说，全充满比半充满更难夺走电子可为什么N反倒比Be的第一电离能要大呢?也就是說... BeN的电离能大还是Cl子结构是：1s(2)2s(2)
吔就是说在判断电离能的时候比如N和O，基于这两个都是半满或全满可以忽略半或全，按元素表走（这么说应该是不对的吧）如果有時候也是要考虑全满和半满的区别的话，可以给个例子吗
s(2)是全充满状态，p(3)是半充满状态
按理说全充满比半充满更难夺走电子，可为什么N反倒比Be的第一电离能要大呢?
吔就是说在判断电离能的时候比如N和O，基于这两个都是半满或全满可以忽略半或全，按元素表走（这么说应该是不对的吧）如果有時候也是要考虑全满和半满的区别的话，可以给个例子吗
*要简单易懂的解释,不要长篇大论
你说的全充满比半充满更难夺走电子是有道理嘚,但是你忽略了其他一些问题.
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。电子层数相当的时候肯定是核电荷越大，电子感受到的静電作用力越大Be和N差太多了，中间甚至隔了B和C
半满和全满当然也是有影响的，比如按规律B的第一电离能应该比Be要大但是因为Be是2S全满，實际情况是翻过来的；同理由于氮的2P是半满所以其第一电离能大于本应比它大的氧。
也就是说在判断电离能的时候比如N和O，基于这两個都是半满或全满可以忽略半或全，按元素表走如果有时候也是要考虑全满和半满的区别的话，可以给个例子吗
总的趋势是同周期從左到右依次增大，按元素周期律走遇到半满或全满时，有时会超过排在它后面的元素比如Be>B, N>O，但是Be和再后面的CN，OF，Ne比第一电离能还是小的， N的第一电离能也小于F,Ne
O哪里是全满或半满？你搞错了吧而且第一电离能N>O，正好是半满状态比较难夺走电子的体现
Be全满是2s層，N半满的是2p层2p层比2s层的能量低了很多。
Be全满是2s层N半满的是2p层，2p层比2s层的能量高了很多
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