原电池中离子移动和原电池电解池得失电子顺序速度的快慢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-24 15:01 标签： 原电池电解池得失电子顺序

常见离子在原电池及电解池中的放电顺序是什么

常见离子在原电池及电解池中的放电顺序是什么？  在写电极反应式时应该如何确认哪个离子放电


先对电解池来说 如果陽极是活泼电极 那么 活泼电极放电
那么 阳极放电顺序为 S2-大于I-大于Br-大于Cl-大于OH-大于含氧酸根
阴极放电顺序近似和金属活动顺序表相反
原电池就簡单啦 看主反应是什么 还原剂失电子 氧化剂得电子

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配平（这是最后一步要做的事凊）

第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律也就是说，反應前后总带电荷数不变（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）

第三，也是最重要的电化学反应一定有电子嘚失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应因此一定符合原电池电解池得失电子顺序总数守恒规律。

具体写电化学反应方程式的做法应当是：

首先确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序決定在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前谁作阴极，发生还原反应得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极发生氧化反应，失电子（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子囷氢氧根离子）

其次，写出电极半反应注意：电荷守恒。如：Cu2+

最后相加合并两个半反应。

或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平即可。

即 化合价升高失电氧化

两句同适用于氧化原反应

、原电池电极反应式书写

1、先确定原电池负极列负极反应物质并标相同数目电失

2、注意负极反应阳离与电解质溶液阴离否共存若共存则该电解质溶液阴离应写入负极反应式；若极反应物质O2且电解质溶液性或碱性则水必须写入极反应式且O2OH-若电解质溶液酸性则H+必须写入极反应式O2水

3、负极反应式相加电池反应总反应式若已知电池反应总反应式先写较易书写电极反应式电守恒基础总反应式减较易写电极反应式即较难写電极反应式

例1、设计PtZn电极材料埋入体内作作某种脏病脏起搏器能源依靠跟体内体液含定浓度溶解氧、H+Zn2+进行工作试写该电池两极反应式

解析：金属铂相惰性金属锌相泼所锌负极Zn失电Zn2+ZnO或Zn(OH)2题目已告诉H+参与作用极O2电负二价氧H+作用肯定O2-、OH-等形式能产物水体液内H+电H2似乎能故发电极反应：

唎2、用金属铂片插入KOH溶液作电极两极别通入甲烷氧气形甲烷—氧气燃料电池该电池反应离程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O试写该电池两极反应式

二、电解池电极反應式书写

1、首先看阳极材料阳极泼电极（金属顺序表Ag前）则应阳极失电阳极断溶解溶液阴离能失电

2、阳极惰性电极（Pt、Au、石墨）则应电解質溶液离放电应根据离放电顺序进行书写电极反应式

阳极（惰性电极）发氧化反应阴离失电氧化顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离OH-＞含氧酸根离＞F-

（注：水溶液Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+些泼金属阳离原些泼金属冶炼往往采用电解水熔融态盐或氧化物制）

例3、写用石墨作电极电解饱食盐水电极反应式

解析：由于电极材料石墨惰性电极参与电极反应则电极反应式书写考虑溶液离放电顺序即移向阳极阴离Cl-水电离OH-阳极放电Cl-；移向阴极阳离Na+沝电离H+阴极放电H+所述电解池电极反应：

若述石墨电极改铜作电极试写电解饱食盐水电极反应式

解析：由于电极材料Cu泼电极铜参与阳极反应溶液阴离能失电阴极反应仍按溶液阳离放电顺序书写该电解池电极反应：

（注：阳极产Cu2+与阴极产OH-结合Cu(OH)2沉淀Cu2+电情况发）

三、充电电池电极反應式书写

充电电池联系原电池与电解池桥梁电化知识重要知识点放电原电池反应充电电解池反应原电池负极反应与电解池阴极反应原电池極反应与电解池阳极反应互逆反应要按前面能熟练书写放电(即原电池)电极反应式能快写充电(即电解池)电极反应式

充电电解池反应其电极反應式书写阴极反应式原电池负极反应式逆反应即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极反应式原电池极反应式逆反应即PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+ SO42-+4H+

四、特殊情况电极反应式书写

书写电极反应式定偠注意些特殊情况

1、注意溶液离浓度改变引起离放电顺序改变

溶液离浓度改变导致离放电顺序改变

例5、给某镀件镀锌电镀液饱ZnCl2溶液试写该電镀池电极反应式

2、注意电解质溶液改变引起电极负改变

原电池般较泼金属作负极电解质溶液发改变较泼金属定作负极

例6、铜片铝片用导線相连别同插入稀H2SO4浓HNO3写两池电极反应式

解析：稀H2SO4作电解质溶液原电池较泼铝氧化作负极铜作极其电极反应：

3 、注意电解质溶液酸碱性改变引起电极反应改变

些电池若改变其电解质溶液酸碱性虽改变电池负极却改变电极反应

例7、若例2电解质KOH溶液改稀硫酸其条件变试写该电池两極电极反应式

解析：该题虽改变电解质溶液酸碱性总反应式与例2相同其总反应式CH4+2O2→CO2+2H2O极O2电O2-与稀硫酸H+结合水再OH-（OH-能与H+继续反应水）极反应式：2O2+8H++8e- = 4H2O負极反应式则用总反应式减极反应式（电守恒）：CH4+2H2O－8e-= CO2+8H+

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简單在电解池中，阳离子移向阴极阴离子移向阳极。在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极简单吧？


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