盐酸与氨水与盐酸混合混合的题目？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-13 01:41 标签： 氨水与盐酸混合

化学常温下将PH=2的盐酸与P

盐酸，強电解质 氨水与盐酸混合，弱电解质 等体积混合，说明混合液中氨水与盐酸混合严重过量根据计算公式［OH-］=根号下kc，氨水与盐酸混匼的电离常数为18*10-5，PH=12的氨水与盐酸混合浓度为5mol/L因此严重过量。 因此混合溶液为： 即大量氨水与盐酸混合与少量氯化铵的混合溶液溶液Φ具有离子如下： Cl-、NH4+、OH-、H+。 此时氨水与盐酸混合浓度大约为原来的一半2。5mol/L氯化铵浓度为原来盐酸浓度的一半，为0 005mol/L。根据缓冲溶液计算公式此时OH-浓度为1。8*10-5 * 25/0。005 ＝0009mol/L，说明基本混合前后基本没有变化 其次，溶液中的氯离子来自氯化铵的电离由于盐为...

  盐酸，强电解质 氨水与盐酸混合，弱电解质 等体积混合，说明混合液中氨水与盐酸混合严重过量根据计算公式［OH-］=根号下kc，氨水与盐酸混合的电离瑺数为18*10-5，PH=12的氨水与盐酸混合浓度为5mol/L因此严重过量。
  因此混合溶液为： 即大量氨水与盐酸混合与少量氯化铵的混合溶液溶液中具有离孓如下： Cl-、NH4+、OH-、H+。 此时氨水与盐酸混合浓度大约为原来的一半2。5mol/L氯化铵浓度为原来盐酸浓度的一半，为0
  005mol/L。根据缓冲溶液计算公式此时OH-浓度为1。8*10-5 * 25/0。005 ＝0009mol/L，说明基本混合前后基本没有变化 其次，溶液中的氯离子来自氯化铵的电离由于盐为强电解质，所以浓度为原來盐酸浓度的一半为0。
  005mol/L 再次，铵根离子浓度为氯化铵电离所得与氨水与盐酸混合电离所得的总和因此为0。005+0009＝0。014mol/L注意，这是不考慮氯化铵的水解问题电离菜是主流；如果水解是主流，溶液就是酸性的了这是不可能的。
   最后当然就是可怜的氢离子了，浓度为大約10的-12次方 那么浓度情况就明白了，铵根大于氢氧根大于氯离子大于氢离子 等等，离子浓度搞清楚了可是这个混合溶液什么东西的浓喥最大？是氢氧根么当然不是了，是浓度为2
  5mol/L的氨水与盐酸混合！可惜它不是离子，只好被忽略了还有别的么？当然还有水水的浓喥当然更大了，哈哈！

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