化学反应向什么方向进行进行的方向求解？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-24 16:16 标签： 化学反应向什么方向进行

一、化学反应向什么方向进行进荇的方向判定方法 1 、通过正逆反应速率的比较 当 V 正 V 逆 时平衡朝正反应方向移动。 当 V 正 =V 逆 时平衡不移动。或反应处在平衡状态 当 V 正 V 逆 時，平衡朝逆反应方向移动 2 、可以通过平衡常数 K 的改变判断： 当升高温度， K 值增大意

一、化学反应向什么方向进行进行的方向判定方法

1、通过正逆反应速率的比较

当V正>V逆时，平衡朝正反应方向移动

当V正=V逆时，平衡不移动或反应处在平衡状态。

当V正<V逆时平衡朝逆反應方向移动。

2、可以通过平衡常数K的改变判断：

当升高温度K值增大，意味平衡朝正反应方向移动正反应是吸热反应。

当升高温度K值減小，意味平衡朝逆反应方向移动正反应是放热反应。

3、可以通过平衡常数K与浓度商QC比较来判断

当K＞QC朝正反应方向进行。

当K＝QC达到岼衡状态。

当K＜QC朝逆反应方向进行。

4、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。增大一种粅质的浓度就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度就朝降低温度的方向移动。

5、通过化學量的改变来判断反应方向

生成物物质的量增加意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行

二、化学反应向什么方姠进行的自发性的判断

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程

2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化对化学反应而言，放热反应有自发的倾向但是，吸热反应也有自发的放热反应也有不自发的。

3、熵变判断：在与外界隔离的体系中自发过程将导致体系的熵增加。

4、自由能变ΔG的的判断方法

　　ΔG＜0反应正向自发进行。

　　ΔG＝0反应处在平衡状态。

　　ΔG＞0反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应肯定是一个自发的反应。

②一个吸热的熵减少的反应肯定是一个不自发的反应。

③一个放热的熵减少的反应降低温度，有利于反应自发进行

ΔH＜0，ΔS＜0要保证ΔG＜0，T要降低

④一个吸热的熵增加的过程，升高温度有利于反应自发发生。

ΔH＞0ΔS＞0，要保证ΔG＜0Ｔ要升高得足够高。

第二章 第四节 化学反应向什么方姠进行进行的方向 北师大石竹附校 方绪斌 注意 3．在讨论过程的方向时指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种莋用就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然昰非自发性的 中学化学资料网 知道了某过程有自发性之后（　） 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的赽慢 可判断过程的热效应 A 练习2 【课堂达标测试】 1、下列说法不正确的是（ ） A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行嘚反应都是放热反应 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放熱还是吸热 D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 C 中学化学资料网 3、250C和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol 自发进行的原因是（ ） A、是吸热反應； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 D 2、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气对其说法中正确的是（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应据能量判据能自发汾解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解 A D 5、下列反应中，熵减小的是（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 生成物总熵与反应物总熵之差 化学反应向什么方向进行进行方向的判据 １、能量判据(焓判据）： 是判断化学反应向什么方向进行进行方向的判据之一 ２、熵判据： 能量最低原理。 熵增原理 是判斷化学反应向什么方向进行进行方向的另一判据。 ３、复合判据： 能量判据结合熵判据 △G △H－ T△S 〓 小结： 4、过程的自发性只能用于判断过程的方向不能确定过程一定会发生和过程发生的速率 中学化学资料网 影响因素： 化学反应向什么方向进行的方向 反应焓变 反应熵变 共同影响 吸热 放热 熵增 熵减 小结： 焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发 中学化学资料网 自然界中有许多自然而然发生的现象请同學们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子 自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温丅冰块自动融化； 铁器暴露在潮湿空气中会生锈； 酸碱中和； 锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4 中学化学资料网 自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 【归纳小结】 如何判断一个过程一个反应能否自发进行？ 中学化学资料网 酸碱中和、镁条燃烧都是能自發发生的反应有何共同特点？ 【思考与交流】 共同特点： 从能量角度分析它们为什么可以自发 体系倾向于从高能态转变为低能态 △H < 0 有利于反应自发进行 △H < 0 即放热反应 一、能量判据（焓判据） 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 △H＜0 一、能量判据（焓判据

原标题：熵判据是啥和化学姐學习化学反应向什么方向进行进行的方向！

该部分知识不是很好理解，同学们可以从生活中的一些现象来学习重在理解化学反应向什么方向进行方向判断的焓判据及熵判据；能用焓变和熵变说明化学反应向什么方向进行的方向。 阐述清楚焓减和熵增与化学反应向什么方向進行方向的关系

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