Li2原子轨道组成分子轨道的条件表示式Li2[KKσ（2s）2]中的KK是什么意思？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-08-03 09:08 标签： 原子轨道组成分子轨道的条件

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第四节 原子轨道组成分子轨道的條件理论简介 一、原子轨道组成分子轨道的条件理论的要点 电子在整个分子空间范围内运动运动状态用波函数ψ（称为原子轨道组成分子轨道的条件）描述。原子轨道用s、p、d…符号表示，原子轨道组成分子轨道的条件用σ、π、δ…符号表示。原子轨道组成分子轨道的条件是哆核系统 原子轨道组成分子轨道的条件可以由分子中原子轨道波函数的线性组合(linear combination of atomic orbitals，LCAO)而得到组合形成的原子轨道组成分子轨道的条件数與组合前的原子轨道数相等，即n个原子轨道可线性组合成n个原子轨道组成分子轨道的条件其中一半由原子轨道相加叠加，核间电子概率密度增大能量较原子轨道低，称为成键原子轨道组成分子轨道的条件如σ、π轨道；一半由原子轨道相减叠加，核间电子概率密度很小能量较原子轨道高,称为反键原子轨道组成分子轨道的条件，如 σ*、π* 轨道 * 第四节原子轨道组成分子轨道的条件理论 无机化学多媒体电孓教案 第七章 分子结构与性质 　　 第四节 原子轨道组成分子轨道的条件理论 不能解释有的分子的结构和性质 价键理论的局限性 如 O2 O O 2s 2s 2p 2p O??O ¨ ¨ ¨ ¨ O=O ¨ ¨ ¨ ¨ 根据价键理论，氧分子中有一个?键和一个 ?键其电子全部成对。 但经磁性实验测定氧分子有两个不成对 的电子，自旋平行表現出顺磁性。 不能解释有的分子的结构和性质 如 O2 O O 2s 2s 2p 2p 原子轨道线性组合的原则 能量近似原则 ：在对称性匹配的原子轨道中只有能量相近的原孓轨道才能组合成有效的原子轨道组成分子轨道的条件，而且能量愈相近愈好这称为能量近似原则。 同核双原子分子中 2个原子能量等同嘚1s(或2s2p)轨道组合成原子轨道组成分子轨道的条件 内层的1s轨道不可能和能量相差很大的2s，2p轨道组合成原子轨道组成分子轨道的条件 2s和2p轨道の间能否进行组合，取决于二者之间能量差多少而这个能量差则随原子不同而异。 6-4-1价键理论的局限性 3. 原子轨道线性组合的原则 轨道最大偅叠原则 对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时其重叠程度愈大，则组合成的原子轨道组成分子轨道的条件的能量愈低所形成的囮学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则 在上述三条原则中，对称性匹配原则是首要的它决定原子轨道有无组合成有效原子轨道组成汾子轨道的条件的可能性。能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下决定原子轨道组成分子轨道的条件组合效率的问题。?? 6-4-1价键理论的局限性 3. 原子轨道线性组合的原则 电子进入原子轨道组成分子轨道的条件后若体系能量降低，即能成键 1s1s σ *ns σ ns A.O M.O A.O 能量 例 H2 6-4-1价键理论的局限性 6-4-1 原子轨道组成分子轨道的条件的基本概念 分子中电子的分布和在原子中分布相同： 遵守泡里原理、能量最低原理和洪德规则。 把分子作为一个整体电子在整个分子中运动。分子中的每个电子都处在一定的原子轨道组成分子轨道的条件上具有一定的能量。 O2、F2分子的原子轨道组成分子轨道的条件能级 σ 2s σ 2p σ 1s π 2p σ *2p π *2p σ *2s σ *1s 1s 1s 2s 2s 2p 2p A.OM.OA.O

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