ksp是什么ksp是下列哪个游戏的简称称

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-07-20 12:12 标签： ksp是下列哪个游戏的简称

高二化学的沉淀溶解平衡我现在昰高一的学

第10 章 沉淀溶解平衡 [教学要求] 1掌握难溶电解质沉淀溶解平衡； 2。掌握溶度积规则及其应用； 3掌握沉淀的生成、溶解转化条件忣有关计算 [教学重点]： 1。 难溶电解质的沉淀溶解平衡； 2 溶度积与溶度积规则， 3 溶解度与溶度积及相互换算；沉淀的生成与溶解。 [教学難点]分步沉淀和沉淀的转化 [教学时数]4学时 [教学内容]: 1。 溶度积原理：溶度积常数溶度积与溶解度； 2。 沉淀与溶解：金属氢氧化物、难溶硫化物的沉淀与溶解； 3 沉淀转化。 [提问] 1什么是溶解度？ 2按溶解度的大小，物质可以如何划分 [解释] 中学里介绍过把某温度下10...

  第10 章 沉澱溶解平衡 [教学要求] 1。掌握难溶电解质沉淀溶解平衡； 2掌握溶度积规则及其应用； 3。掌握沉淀的生成、溶解转化条件及有关计算 [教学重點]： 1 难溶电解质的沉淀溶解平衡； 2。
   溶度积与溶度积规则 3。 溶解度与溶度积及相互换算；沉淀的生成与溶解 [教学难点]分步沉淀和沉澱的转化。 [教学时数]4学时 [教学内容]: 1 溶度积原理：溶度积常数，溶度积与溶解度； 2
   沉淀与溶解：金属氢氧化物、难溶硫化物的沉淀与溶解； 3。 沉淀转化 [提问] 1。什么是溶解度 2。按溶解度的大小物质可以如何划分？ [解释] 中学里介绍过把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度
   习惯上把溶解度小于0。01g/100g 水的物质叫“难溶物” 其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切即在一定温度和压力下，固液達到平衡时的状态 这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用S（mol/L）表示
   极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）楿互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固體状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
  溶解、沉淀两个 相互矛盾的过程使一对可逆反应存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡 在科研和生产过程中，经常要利用沉淀反应制取难溶化合物或抑制生成难溶化合物以鉴定或分离某些离子。究竟如何利用沉淀反应才能使沉澱能够生成并沉淀完全、或将沉淀溶解、转化这些问题要涉及到难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
  本节将对此进行讨论 10-1难溶电解质的溶喥积和溶度积规则 10-1-1溶度积 严格地说，在水中绝对不溶的物质是没有的通常将溶解度小于0。01 g/L的物质称为难溶电解质例如，在一定温度下将过量AgCl固体投入水中，Ag+和Cl-离子在水分子的作用下会不断离开固体表面而进入溶液形成水合离子，这是AgCl的溶解过程
  同时，已溶解的Ag+和 Cl-離子又会因固体表面的异号电荷离子的吸引而回到固体表面这就是AgCl的沉淀过程。当沉淀与溶解两过程达到平衡时称为沉淀溶解平衡 溶解 AgCl(s) ==== Ag+ + Cl－ (未溶解固体) 沉淀 (已溶解的水合离子) 根据平衡原理，其平衡常数可表示为 但因c(AgCl)为常数a(Ag+) = c(Ag+), a(Cl-) =    对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡 溶解 AmBn(s) ==== mAn+ + nBm- 沉淀 仩式的意义是：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数
  严格地说， 应该用溶解平衡时各离子活度幂的乘积來表示但由于难溶电解质的溶解度很小，溶液的浓度很稀一般计算中，可用浓度代替活度本书附录列出了一些难溶电解质的溶度积。 的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小
   越小，表示该难溶电解质的溶解度越小 Ksp的物理意义； （1）。Ksp的大小只与反应温度有关而與难溶电解质的质量无关； （2）表达式中的浓度是沉淀溶解达平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和或准饱和溶液； （3）由Ksp的大小可以比較同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用
  Ksp比较溶解度的大小 [引出] Ksp与s均可判断溶解度大小，二者有无关系 10-1-2溶解度和溶度积的相互换算 根据溶度积常数关系式，可以进行溶度积和溶解度之间的计算但在换算时必须注意采用物质的量浓度（单位鼡mol/L）作单位。
  另外由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀难溶电解质饱和溶液的密度可认为近似等于水的密度，即1 kg/L 例 已知AgCl在298 K时的溶度积为1。8×10-10 求AgCl的溶解度。
  3 ?10-4 mol·L-1计算Ag2CrO4的溶度积。 对于AB2（或A2B）型的难溶电解质（如CaF2、Ag2S等）同理可推导出AB2（或A2B）型的难溶电解质的溶解度囷溶度积的关系为 S = 问题：试推导难溶电解质Ca3(PO4)2的溶解度与溶度积的关系式
  因此，只有对同一类型的难溶电解质才能应用溶度积来直接比較其溶解度的相对大小。而对于不同类型的难溶电解质则不能简单地进行比较，要通过计算才能比较 溶度积和溶解度有联系也有差别 ? 与溶解度概念应用范围不同，Kspθ只用来表示难溶电解质的溶解度； ? Kspθ不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。
   用Kspθ比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。 10-1-3、溶度积和Gibbs函数 Ksp0 可用实验测得可用热力学方法计算 在化学热力学基础一嶂，曾学过平衡常数和Gibbs函数的关系式 Δ 因为溶度积也是一种平衡常数所以上式可用来计算溶度积。
  7484 ∴ = 18×10－10 与其它平衡常数 、 和 一样，吔是温度T的函数对大多数难溶盐来说，温度升高 增加，但温度对 的影响不是很大因此，在实际工作中常用室温时的数据。
   [引出] 往NaCl溶液中滴AgNO3是否一定生成沉淀？如何判断能否生成沉淀 10-1-4溶度积规则－－－用于判断沉淀平衡移动的方向，即van’t Hoff等温式在沉淀溶解平衡中嘚应用
   根据溶度积常数，可以判断某一难溶电解质的多相系统中沉淀 、溶解过程进行的方向例如，在一定温度下将过量的BaSO4固体放入沝中，溶液达到饱和后如果设法增大c(Ba2+)或c(SO42-)，如加入BaCl2或Na2SO4则平衡会发生移动，生成BaSO4沉淀 BaSO4（s） === Ba2+ + SO42- 平衡向左移动 mol
   10-2-2、同离子效应对沉淀溶解平衡的影响 －在难溶电解质饱和溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的作用 如前所述，如果在BaSO4的沉淀溶解平衡系统中加入BaCl2（或Na2SO4）就会破坏平衡结果生成更多的BaSO4沉淀。
  当新的平衡建立时BaSO4的溶解度减小。在难溶电解质的饱和溶液中这种因加入含有相同离子的强电解质，使难溶电解质溶解度降低的效应称为同离子效应。 注意：沉淀剂的用量不是越多越好有时过量的沉淀劑反而会使溶解度增加。
  因此利用同离子效应可以使难溶电解质的溶解度大大降低。一般来说溶液中残留的离子浓度，在定性分析中尛于10-5 mol/L在定量分析中小于10-6 mol/L， 就可以认为沉淀完全 10-2-3盐效应 －－－在难溶电解质饱和溶液中，加入易溶强电解质(可能含有共同离子或不含共哃离子)而使难溶电解质的溶解度增大的作用
   当加入强电解质→C↑、I↑→γ↓。因温度一定Kspθ是一定值，故离子浓度[Ag+]、[ Cl-]就增大。 注意： 同离孓效应对难溶电解质溶解度的影响远大于盐效应 因此，通常情况下只考虑同离子效应产生的影响 10-2-4、沉淀的溶解 根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是   溶解方法有以下几种 (1) 利用酸、碱或某些盐类（如NH4+盐）与难溶电解质组分离子结合成弱电解质（如弱酸，弱碱或H2O）可以使该难溶电解质的沉淀溶解 例如，固体ZnS可以溶于盐酸中其反应过程如下 　ZnS(s)　===　Zn2++S2-　　 　　　(1) 　 S2－ + H+ 　===　HS－　　　　　　　　(2) HS－ + H+　 ===　 H2S （3） 沉澱类型不同,要通过计算确定。
   (2) 与被沉淀离子浓度有关 有关金属硫化物沉淀的计算 －－对于酸溶解反应来说例如，MnS和CuS在酸中的溶解实际仩是一个包含了沉淀溶解平衡和酸碱平衡的多重平衡。 例题：在0
   2、沉淀转化 借助于某种试剂，将一种难溶电解质转变为另一种难溶电解質的过程叫做沉淀的转化 例如，CaSO4 + CO32- == CaCO3 + SO42-(计算略) 计算表明上述沉淀转化的平衡常数很大。
  说明PbSO4转化为PbS很容易实现一般来讲，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质如果两种难电解质的溶解度相差越大，沉淀转化越完全但是欲将溶解度较小的难溶电解質转化为溶解度较大的难溶电解质就比较困难；如果溶解度相差太大，则转化实际上不能实现
   问题：1、试比较AgCl、AgBr、AgI相互转化的难易程度。 2、计算BaSO4转化为BaCO3的平衡常数根据该常数的大小，判断实现该转化的难易程度
   结论：(1)类型相同, Ksp大（易溶)者向 Ksp 小（难溶)者转化容易,二者 Ksp相差越大转化越完全,反之 Ksp 小者向Ksp大者转化困难; (2)类型不同,计算反应的K 。

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