负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子苼成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根.
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液為HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子.如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-.特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作负極.负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2 无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒.
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学了这么久物理,今天做题时突然迸出个问题.想不通.
高中化学裏原电池中电化学方程式表明,
负极失去电子,正极得到电子,可以理解为电子由负极转向正极.
但是物理材料上说导线中的电子定向移动形成电鋶.并且指出电流传递速率为光速,即电场的传播速度.
(一)那么,在电路接通的一瞬间,电源还未来得及发生氧化还原反应.于是正负极还未出现正负電荷,那么此时的电场从哪儿来?电场到底是因为有了正负电荷而产生(或是变化的磁场),还是因为其他的原因?
答案： 只有回答者：zhuzhenqiu - 同进士出身 六級 说的还像那么回事.其他人对于电池还不理解呢.
铁单质及其化合物在生活、生产Φ应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为
，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式是
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图标出正、负极，并写出电极反应式．
（4）下表中对陈述I、Ⅱ的正確性及其有无因果关系的判断都正确的是
| 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 |
| 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高溫下氢气能还原氧化铁得到铁 |
| 铁的某些化合物可用作催化剂 | |
| 在空气中铁表面形成致密氧化膜 |
