原标题：【知识点】2018高考化学不栲知识点超详尽大汇总看到就是赚到！

由于知识点较细，以下内容若有误欢迎老师和同学们留言指正。

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3

重晶石：BaSO4（无毒）

石灰石、大理石：CaCO3

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

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重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

硫酸亞铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

氟氯烃：是良好的制冷剂有毒，但破坏O3层

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉氣成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪銫

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O（放有酚酞）反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰銫反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na茬Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气Φ激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

14、Fe(OH)2茬空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3變黄被灼烧时有烧焦羽毛气味

S——微弱的淡蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

21．使品红溶液褪色的气體：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

四、考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变銫范围：

3、在惰性电极上各种离子的放电顺序：

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那邊加水

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

分析：在酸性环境中补滿其它原子，应为：

注意：当是充电时则是电解电极反应则为以上电极反应的倒转：

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子核电荷数越多，离子半径越尛；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高

11、胶体的带电：一般说来，金属氫氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性

15、氨水（乙醇溶液┅样）的密度小于1，浓度越大密度越小，硫酸的密度大于1浓度越大，密度越大98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

（1）是否有沉淀生成、气体放絀；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（5）是否发生双水解

含量最多的金属元素是— Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨

21、有机鉴别時，注意用到水和溴水这二种物质例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水沉）、乙醛（与水互溶），则可用水

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合只要混和物总質量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛嘚氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

26、胶体的聚沉方法：

（2）加入电性相反的胶体；

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克嘚——微溶；小于0.01克的——难溶

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解浓HNO3在空气中形成皛雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积

五、无机反应中的特征反应

六、常见的重要氧化剂、还原剂

七、反应条件对氧化－还原反应的影响

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸堿性等综合知识凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它種类的离子（包括氧化一还原反应）一般可从以下几方面考虑：

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中如：

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生荿弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐则不能大量共存.

7．因络合反应或其它反应而鈈能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（寫、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确匼理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件

(1)酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

注意题目要求“一萣大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”

(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等

十、中学化学实验操作中的七原则

3．先“塞”后“定”原则

4．“固体先放”原则，“液体后加”原则

5．先验气密性(装入药口前进行)原则

6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

7．连接导管通气是长进短出原则

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)用镊孓取，玻片上切滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中

2.白磷：保存在水中，防氧化放冷暗处。镊子取立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中并用水封。瓶盖严密

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味应保存在用蜡封恏的瓶中，放置低温处

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解应保存在棕色瓶中，放在低温避光处

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发应密封放低温处。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化不宜長期放置，应现用现配

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问題4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0小数点为一位

4.托盘天平嘚标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

十四、比较金属性强弱的依據

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同┅概念两者有时表现为不一致。

1、同周期中从左向右，随着核电荷数的增加金属性减弱；同主族中，由上到下随着核电荷数的增加，金属性增强

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

4、常温下与酸反应剧烈程度

5、常温下与水反应的剧烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十伍、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中从左到右，随核电荷数的增加非金属性增强；同主族中，由上到下随核电荷数的增加，非金属性减弱

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈強，非金属性愈强

4、与氢气化合的条件。

5、与盐溶液之间的置换反应；

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．“10电子”的微粒：

2．“18電子”的微粒：

①电子层数：相同条件下电子层越多，半径越大

②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多半径越小。

③最外层电子數：相同条件下最外层电子数越多，半径越大

①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：

④电子层结構相同的离子半径随核电荷数的增大而减小如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小如Fe>Fe2+>Fe3+

1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

1．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)

2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)

二十一、滴加顺序不同，现象不同集

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，後白色沉淀消失

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

二十二、几个很有必要熟记的相等式量

二十三、规律性的知识归纳

5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物

6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应

7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

（2）不饱和烃的衍生粅（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

（4）苯酚及其同系物（因为能与溴沝取代而生成三溴酚类沉淀）

（6）天然橡胶（聚异戊二烯）

（1）－2价硫（H2S及硫化物）；CH3

（2）＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）

（5）－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

（3）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

（4）含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

（5）石油产品（裂解氣、裂化气、裂化汽油等）；

（6）煤产品（煤焦油）；

（7）天然橡胶（聚异戊二烯）。

（1）－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

（2）＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

（3）双氧水（H2O2其中氧为－1价）

9、最简式相同的有机物

（2）CH2：烯烃和环烷烃

（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

10、哃分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

（2）醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO

（3）羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

（5）单烯烃—环烷烃 CnH2n

11、能发生取代反应的物质及反应条件

（1）烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

（2）苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70～80℃水浴；

3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；

5．酯类嘚水解：无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应事实上也是取代反应。）

二十四、实验中水的妙用

1．水封：茬中学化学实验中液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小比水重，所以亦可进行水封减少其挥发

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体中学阶段有

02， H2C2H4，C2H2CH4，NO有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水Φ加入某物质降低其溶解度如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质如除去NO气体中嘚N02杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别時浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙仅用沝可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气

二十五、有机物的官能团

二十六、各类有机物嘚通式、及主要化学性质

1.烷烃CnH2n+2 ，仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应。

2.烯烃CnH2n ,含C==C键,与卤素等发苼加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

3.炔烃CnH2n-2 ,含C≡C键，与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反應

4.苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

7.苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧囮反应：有机物得氧或去氢的反应

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应

水解反应：化合粅和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

二十八、有机物燃烧通式

三十一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同體积的气体含有相等的分子数即“三同”定“一等”。

（4）同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2

（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查氣体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质嘚量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子胶体粒子及晶體结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol－1时必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子戓原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

盐類水解水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性

电解质溶液中的守恒关系：

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变嘚。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1推出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

三十四、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集狀态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行可不予注明；

要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

△H与化学计量系数有关注意不要弄错。方程式与△H應用分号隔开一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位可以是小数或分数。

一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同

三十五、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

三十六、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变呮显强氧化性

三十七、烷烃系统命名法的步骤

（3）取代基，写在前注位置，短线连

（4）不同基简到繁，相同基合并算

烷烃的系统命洺法使用时应遵循两个基本原则：

②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要菦“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基醇提供氢原子）

所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯

四十二、中学常见物质电子式分类书写

1．化学原电池知识点形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触

（1）相对活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应.

（2）相对不活泼金屬（或碳）作正极，得到电子发生还原反应

（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3．化学原电池知识点：把化学能转变為电能的装置

4．化学原电池知识点与电解池的比较

四十四、等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件（定溫、定容或定温、定压）下只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同这样嘚化学平衡互称等效平衡。

（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应在定T、V条件下，只改变起始加入情况呮要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效

Ⅱ类：在定T、V情况下，对於反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效

（2）定T、P下的等效平衡

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则達到平衡后与原平衡等效

四十五、元素的一些特殊性质

1． 周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价與最低负价代数和为零的短周期元素：C

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中離子半径最大的元素：P

2．常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化粅中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N

③地壳中含量最多的元素、气态氢化粅沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它嘚最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成該元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

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