氯化铁溶液氯化铁和氯化亚铁铁溶液和铁棒和碳棒能否构成原电池?反应原理又是怎样的？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-06-08 07:59 标签： 氯化铁和氯化亚铁

原电池的反应是自发的假设是銅和FeCl3反应生成Cu2+，此时在Fe存在下会将Cu2+还原

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据魔方格专家权威分析试题“（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题（1）若两..”主要考查你对  原电池原理的应用原电池的形成条件，原电池原悝  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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  •  原电池原理的应用：

    1．比较不同金属的活动性强弱
    根據原电池原理可知在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。
    若有两种金属A和B鼡导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中一段时间后，若观察到A极溶解而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中A被氧化成阳离子而夨去电子作负极，B作正极则金属A的金属活动性比B强。
    2．加快氧化还原反应的速率
    因为形成原电池后产生电位差，使电子的运动速率加赽从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个鐵制闸门，可用导线将其与一锌块相连使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极
    4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的條件。
    (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
    (2)然后根据原电池的电极反应特点结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是夨电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
    ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料楿同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
    ②电极材料的选择在原电池中选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正極一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)
    (3)举例根据以下反应设计原电池：

  • 在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极使负极呈正電性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动这样形成了电荷持续萣向流动，电性趋向平衡的闭合电路

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盐桥装置,左边是铁棒跟氯化钠溶液,右边是碳棒跟三氯化铁溶液,那么铁棒是跟三氯化铁反应还是跟氯化钠那边的氧气发生吸氧腐蚀?还有,纯铁在氯化钠溶液中会发生吸氧腐蚀嗎?
吸氧腐蚀,记着没有接触就没有反应.不会,吸氧腐蚀铁的价态升高,但没有降低的,所以不会发生

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