为什么浓硫酸可以干燥cl2却不能干燥br2？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-06-01 16:03 标签： cl2和br2

第三章 第3节 硫的转化 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 硫 的 性 质 物理性质 黄色或淡黄色的固体不溶于水，微溶于酒精 易溶于CS2。 化 学 性 质 1.与金属反应 2.与非金属反应 3.与碱反应 4.其他反应 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 二 氧 化 硫 物理性质 化 学 性 质 无色刺激性有毒气体易溶于水(1:40) 1.酸性氧化物 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + H2O = 2H2SO4 酸雨对动植物、文物的危害： 酸雨的防治 1、對酸性物质的排放加以控制 如对煤进行处理，在煤中加入适量的生石灰对排放的烟进行处理以回收SO2。 2、改变能源结构开发利用清洁能源 3、种植能够吸收SO2的有关树木 ( 如臭椿、 垂柳、柳杉）等； 四、浓硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质 颜色: 状态: 沸点: 密度(与水相比): 在水中的溶解性: 无色 油状液体 高,难挥发 比水大 以任意比与水互溶，放出大量的热 浓硫酸的质量分数为98%密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4mol/L 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌切不可把水倒进浓硫酸中 2、浓硫酸的特性 1)、吸水性 物理变化 吸收物质中现成的水 可以干燥中性、酸性、不具强还原性气体。 如：CO2、、H2、O2、NO2、SO2、HCl等 浓硫酸难挥发将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量有无变化 浓度降低，质量增加 因为浓硫酸具有吸水性 2)、脱水性 浓硫酸能按H:O=2:1的比例脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素——炭化 化学变化 3)、强氧化性 浓硫酸与铜的反应实验 该反应中浓硫酸表现的性质是什么？氧化剂与还原剂的物质的量比是多少 ①与金属反应 (Pt、Au) 注意：常温下，鐵、铝在浓硫酸中钝化 浓硫酸与金属反应的规律: 1、不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2 加热后：会剧烈反应 ②与某些非金属反应 该反应中浓硫酸表现的性质是什么？ 强氧化性 浓硫酸的特性小结： 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 正确处理 规范使用妥善保存 用途：可用作干燥剂，干燥O2 、 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质 ①浓硫酸滴在纸上，过一会儿纸变黑。 ②敞口放置的浓硫酸久置增重 ③ Zn粒放入稀硫酸中时有气体放出。 ④把硫酸铜晶体放入浓H2SO4中变成白色 ⑤用铝槽车可以装运浓H2SO4 。 ⑥用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气 ⑦硫酸和氫氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水 ⑧浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。 脱水性 吸水性 酸性 吸水性 强氧化性 吸水性 强氧化性 酸性 用一无色盐溶液做下列实验能证明溶液中一定含有SO42-的是（ ） A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不消失 B.加入Ba溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加入Ba溶液产生白色沉淀 D.以上都不能证明 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于產生该现象的原因的是（ ） A、浓硫酸具有脱水性 B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气体的溶解度随温度升高而降低 A 作业

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