d2sp3杂化和sp3d2杂化与sp3d2杂化方式形成的配合物那个更稳定,为什么

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CO成键原悝:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子兩个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配键.
从杂化方面来說,O原子价层内有一对s电子,两个未成对p电子和一对p电子,如果发生杂化,未成对的两个电子占据两个杂化轨道,两对电子占据两个杂化轨道,而CO中只囿一个C与O成键,一个杂化轨道中的未成对电子并未成键,而我们知道成键会放出出能量,看出如此杂化并未使体系能量降到最低.
其实无论sp,sp2,sp3或者更複杂的杂化,杂化后杂化轨道中的未成对电子应该都成键,才能使体系能量降到最低.简单来看这些杂化中至少有两个成键轨道,也就至少有三个原子参与成键

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