关于电池反应式(高中)

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    Al—H2O2电池是┅种新型的高性能电源其结构如图所示。下列说法错误的是(    )

    A.铝作该电源的负极电极反应为:Al-3e-=Al3+

    C.放电时溶液中的SO42-向正极移动

    D.放电时囸极周围溶液的pH升高

    试题分析:该原电池中铝作负极,电池负极反应为:Al-3e-=Al3+A正确;H2O2做氧化剂,在石墨电极得电子正极反应式:H2O2+2H++2e-=2H2O,原电池總反应:2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2OB正确;电池放电时溶液中的SO42-向负极移动,C错误;根据正极反应式可知H+被消耗从而溶液的pH升高,D正确故选C

    【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

    【名师点晴】本题考查原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。掌握原电池中电极反应式的书写方法:先确定原电池的正负极列出正负极上的反应粅质,并标出相同数目电子的得失;注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存;若正极上的反应物质是O2且电解質溶液为中性或碱性,电极反应式中不能出现H+且水必须写入正极反应式中,与O2结合生成OH-若电解质溶液为酸性,电极反应式中不能出现OHH+必须写入正极反应式中,与O2结合生成水;正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应式的总反应式若已知电池反应式的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式即得到较难写出的电极反应式。

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