在pH=5时用EDTA标定用碳酸钙标定edta公式有会导致结果偏高还是偏低

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-12-18 01:52 标签： 用碳酸钙标定edta公式
标定EDTA时所用基准试剂CaCO3中含有微量Na2CO3,則标定结果将：A、偏高 B、偏低 C、不变
EDTA能与钙离子形成络合物,与碳酸钠不反应.但你基准试剂中混有碳酸钠的话,导致准确称量过程中实际的用碳酸钙标定edta公式含量低.基准试剂的浓度不够会消耗较少的EDTA,EDTA的标定浓度较大,使标定结果偏高.

第一章 概论 问题解答 1-3 分析全过程： 取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)嘟可以作为基准物质你认为选择哪一种更好？为什么　　答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大称量誤差较小。5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好 为什么?答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小1-6 用基准Na2CO3标萣HCl溶液时下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？　　a. 滴定时速度太快附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积　　b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g记录时误记为0.1824g 　　c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管　　d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解時多加了50mL蒸馏水　　e. 滴定开始之前，忘记调节零点HCl溶液的液面高于零点　　f. 滴定管活塞漏出HCl溶液　　g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上　　h. 配制HCl溶液时没有混匀　　答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时HCl的浓度计算公式为：cHCl=2mNa2CO3/(MNa2CO3VHCl)。　　a. 由于VHCl偏高cHCl偏低；　　b. 由于mNa2CO3偏低，cHCl偏低；　　c. 由于VHCl偏高cHCl偏低；　　d. 无影响；　　e. 因为VHCl偏低，cHCl偏高；　　f. 因为VHCl偏高cHCl偏低；　　g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量称取Na2CO3时，在天平盘上Na2CO3会吸湿，使mNa2CO3偏低朂终导致cHCl偏低；　　h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀因此cHCl偏低的可能性较大。7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的幹燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低,还是无影响?答: 若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用咜标定NaOH溶液的浓度时,消耗NaOH溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低.8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生哬种影响?答: 据?a 由于VHCl偏高,偏高;b 由于mS偏低,偏高;c 由于VHCl偏高,偏高;d 无影响;e 因为VHCl偏低,偏低;f 因为VHCl偏高,偏高;g 由于试样易吸湿,应用减量法称量.称取Na2CO3试样时,撒在忝平盘上,Na2CO3试样会吸湿,使mS偏低,最终导致偏高;h 或偏高,或偏低;不能确定.溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀.若标定时用上层溶液,测定时用下層;测定时VHCl偏低,最终导致偏低. 第一章习题 1-1、称取纯金属锌0.3250g溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中计算Zn2+溶液的浓度。【提示】根据浓度的计算公式计算 1-2. 根据浓度的计算方法计算K4Fe(CN)6的浓度；(2) 根据滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量，由nK4Fe(CN)6与被滴定的Zn2+的nZn2+之间的关系计算出对Zn2+的滴定度。 1-4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质又应称取多少克？ 解：

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