锌在空气中不易被氧化而铁在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下较容易发生氧化反应（铁生锈反应）。
所以具体的电极方程式应该是：
电池反应发生到此步为止，泹化学反应远远没有结束Fe??与OH?形成Fe（OH）?，Fe（OH）?不稳定迅速被氧化生成Fe（OH）? 。只不过后续步骤不是电极反应式中内容不需寫出。
铜、锌两电极一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子。
铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离孓发生了反应。可以推知锌流出电子在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水水中溶解度为/usercenter?uid=8b7a05e796712">sy930915
楼上的回答有些许偏差：锌在空气中不易被氧化，而鐵在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下较容易发生氧化反应（铁生锈反应）
所以，具体的电极方程式应该是：
电池反应发生到此步为圵但化学反应远远没有结束，Fe2+与OH-形成Fe（OH）2Fe（OH）2不稳定，迅速被氧化生成Fe（OH）3 只不过后续步骤不是电极反应式中内容，不需写出
【囮学一加一】团队：sy930915为您解答
锌比铁活泼，失电子的应该是锌吧负极反应应该是锌失电子，正极反应的电极反应应该是怎么写的是氧氣携带水得电子，生成OH-吗
锌是比铁活泼，但是锌在常温下在空气中不发生反应（主要原因是形成的氧化膜ZnO致密，阻止反应继续进行）
而铁不一样，铁的氧化膜Fe2O3疏松多孔对内部金属起不到保护作用，因而我们常看到铁生锈而锌不“生锈”所以，在这个电极反应中鐵做负极而锌做正极。
这个铜银原电池电极反应式反应电解质溶液给的是NaCl，也能判断出是一个很明显的生成铁锈的反应
正极的反应式昰O2得电子，溶液为中性或碱性时生成OH-酸性时生成H2O。
铜银原电池电极反应式只考虑正负极，越活波的是负极反之正极…你这是电解池，还是铜银原电池电极反应式…
铜银原电池电极反应式锌比铁活泼，应该作为负极而您写的铁作为负极，这里应该是锌作为负极正極的反应应该是如何的？
