青春素效果真那么好么？青春素一般都多少钱啊。青春素会有副作用么
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10-02-01 &
青春素是人体内自产的一种生物活性物质。由一种肾上腺的器官产生。人体从5岁起，体内水平不脑上升。25岁时达到顶峰。青春素是促进大及发育、性成熟和肌肉强壮并维持青春活力和表象的最重要的生命要素。它使人体表现出青春魅力。30岁后青春素的迅速下降，40-50岁时只有高峰期的一半，70岁时只剩下10%以下了。青春素的减少促使人体很快老化，性力、体力、脑力下降，体表出现老相，精力减退，病痛丛生。  为什么青春素能让你返老还童？  1.青春素是男女性激素的合成前体。男性激素的50%、女性激素的70%来自青春素，所以，青春素降低时男女性激素都在减少，导致性欲、情欲和活力下降。补充青春素能使您的性欲、情欲和性力得到有效的恢复。  2.青春素能增加体内生长激素的量，生长激素在骨骼发育停止后是维持筋骨肌肉强壮、皮肤厚度弹性和毛皮生长的年青激素。青春素减少使筋骨肌肉萎缩，皮肤变薄，弹性减弱，毛发脱落。补充恢复青春素的水平能使肌肉发达，体力明显增加。皮肤增厚，恢复平展，毛发生长，再现青春表象。  3.青春素在脑内的量是其他部位的6倍。青春素能促进神经细胞最大程度的生发和延伸，这使神经细胞之间的联络达到尽量的丰富，从而使脑的信息容量增加，思维反应加速，记忆力增强。青春素的下降使脑的这些重要功能降低。补充青春素后，大脑的这些功能明显的得以恢复。性力、体力、脑力是否强盛，体表皮肤是否光亮是一个人是否年轻的生物标志。青春素就是这些年轻标志的底力。  补充青春素后能得到哪些保健效益？  1.根据你的年龄，不同程度的恢复你的性力、体力和脑力。  2.总体精力大大提高，不易疲劳，明显增强你的综合活力。  3.青春素不但让你减慢老化，更神奇的是能让你重新享受到年青时的感受，使你心情愉快，行动和体表重现年青化。  4.青春素减慢老化的意义在于：当你在50-60岁时，你的机体的实际生物年龄保持在30-40岁，当你在70-80岁时，你的实际生物年龄相当于50-60岁。这意味着你的青壮年延长了20年，这是有效生命的延长，是实际意义上的&长生不老&之功效。  5.青春素能有效预防和减轻与老化相关的疾病的发生，如冠心病、高血压、糖尿病、癌症等。  6.因青春素能有效的更新和恢复褪变细胞组织，激活其活力，所以，对细胞组织老化引起的各种疼痛、不适和功能障碍有极好的消除作用。
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本题难度：0.60&&题型：填空题
（2016春o龙泉驿区校级月考）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．（1）元素D、F的名称&&&&、&&&&；（2）C元素在周期表中的位置&&&&；（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程&&&&其中含有的化学键的类型&&&&（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式&&&&；（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式&&&&．
来源：2016春o龙泉驿区校级月考 | 【考点】原子结构与元素周期律的关系．
已知A、B、C、D、E、F六人分别看了5、5、6、6、8、10场演出．每场演出票价不变，成人票的票价是儿童票的2倍，且均为整数元．已知这六人买演出票共支出了1026元，求成人票单价．
已知A、B、C、D、E、F、G、H、L、K分别代表0至9中的不同数字，且有下列4个等式成立；D-E×L=F，E×E=，C÷K=G，=B，求A+C．
已知A、B、C、D、E、F六位同学参加数学竞赛，其中有两人得了满分，在同学们的猜测中，有下列五种说法：（1）A和C；（2）B和F；（3）B和E；（4）A和F；（5）A和D；其中有四种猜对了一半，一种全猜错了，那么是&&&&和&&&&得了满分．
已知A、B、C、D、A+C、B+C、A+D、B+D之值分别代表1～8中不同的整数．若A是A、B、C、D之中最大的数，请问A的值是多少？
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、K&代表十个互不相同的大于0&的自然数，要使下列等式都成立，A&的最小值是&&&&．B+C=A，D+E=B，E+F=C，G+H=D，H+I=E，I+K=F．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o龙泉驿区校级月考）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．（1）元素D、F的名”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数说明原子核内无中子应为H元素B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍为C元素D的最外层电子数是其电子层数的3倍为O元素则C为N元素E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水则F为AlE为NaE、F、G的最外层电子数之和为10可知G的最外层电子数为10-1-3=6为S元素以此解答该题．
【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数说明原子核内无中子应为H元素B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍为C元素D的最外层电子数是其电子层数的3倍为O元素则C为N元素E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水则F为AlE为NaE、F、G的最外层电子数之和为10可知G的最外层电子数为10-1-3=6为S元素（1）由以上分析可知D为氧元素F为铝元素故答案为：氧铝（2）C为N元素位于周期表第二周期ⅤA族故答案为：第二周期ⅤA族（3）DE两元素形成的1：1的化合物为过氧化钠为离子化合物含有离子键和共价键形成过程为故答案为：离子键、共价键（4）由A、D、E、G四种元素组成的两种盐为NaHSO4、NaHSO3二者反应生成二氧化硫和水反应的化学方程式为NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑故答案为：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑（5）氢氧化铝具有两性能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠离子反应方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o龙泉驿区校级月考）已知A、B、C、D、E、F、”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子结构示意图
原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子做外层电子数<4易失电子.非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失.
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)& “（2013春o房山区校级期中）原子序数由...”习题详情
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（2013春o房山区校级期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程&；（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为H2O2&；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O&；（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-&&△&&&NH3↑+H2O&；②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：SO32-+2H+=SO2↑+H2O&；（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：①取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；②另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．由上述实验现象可知：B的化学式为（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（2013春o房山区校级期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）用电子式表示X与W组成的...”的分析与解答如下所示：
【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，（1）硫化氢属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子表示其形成；（2）由H与O组成的某化合物中存在非极性键，该物质为过氧化氢；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，该酸为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol&B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4oyFeSO4o6H2O，结合其相对分子质量确定．
【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，（1）硫化氢属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子表示其形成过程为：，故答案为：；（2）由H与O组成的某化合物中存在非极性键，该物质为过氧化氢，化学式为H2O2，故答案为：H2O2；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，该酸为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4++OH-&&△&&&NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-&&△&&&NH3↑+H2O；②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水硫化氢，反应离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol&B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4oyFeSO4o6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O，故答案为：（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O．
【点评】本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
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（2013春o房山区校级期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）用电子式表示X...
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