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氨合成塔选型
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国产最大氨合成塔吊装成功
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12月29日，在沧州正元化肥有限公司60·80项目工地现场，由石家庄正元塔器设备有限公司自主研发制造的DN3000氨合成塔被成功吊装就位。这是我国目前制造的最大的氨合成塔，是沧州正元60·80项目的核心设备，该塔重678
图为吊装现场。(徐红 摄)
　　12月29日，在沧州正元化肥有限公司60·80项目工地现场，由石家庄正元塔器设备有限公司自主研发制造的DN3000氨合成塔被成功吊装就位。这是我国目前制造的最大的氨合成塔，是沧州正元60·80项目的核心设备，该塔重678吨，高34米。
　　据介绍，沧州正元60·80项目建设于沧州临港经济技术开发区，总投资100亿元，最终形成合成氨150万吨、尿素200万吨、工业气体10亿Nm3生产能力。项目一期投资43亿元，建设合成氨60万吨、尿素80万吨，3亿标准立方米工业气体，一期工程预计2014年4月底单体试车，12月底实现达产达效目标。
　　DN3000氨合成塔由河北正元化工设计有限公司设计，中国化学工程第六建设有限公司负责吊装。&
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版权所有&&&（2015秋o晋江市校级月考）氮的化合物在工业生产中有很重要的应用．（1）合成氨工业中，合成塔中每产生34g&NH3，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．②若起始时向容器内放入2mol&N2和6mol&H2，达平衡后放出的热量为Q，则&Q（填“＞”、“＜”或“=”）＜184.4kJ．③已知：1mol&N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．（2）某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJomoL-1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJomoL-1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJomoL-1．（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4&（1）△H1=-195kJomol-1②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-534.2kJomol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．【考点】；．【专题】电化学专题；燃烧热的计算．【分析】（1）①依据热化学方程式的书写方法分析书写；②反应是可逆反应不能进行彻底；③依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJomoL-1 （1）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJomoL-1（2）将方程式（1）×2-（2）得H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJomol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到肼和N2O4反应的热化学方程式；（4）燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，N2H4失电子生成N2，据此分析书写．【解答】解：（1）①合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；②反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，生成的氨气小于2mol，故达平衡后放出的热量小于184.4 kJ；故答案为：＜；③3H2+N2?2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391KJ；故答案为：391；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJomoL-1 （1）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJomoL-1（2）将方程式（1）×2-（2）得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=2（-483kJomoL-1）-（+68kJomoL-1）=-1034&kJomoL-1，故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034&kJomoL-1；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJomol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；（4）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．【点评】本题考查了化学能与热能关系分析判断、盖斯定律、温度对化学平衡常数的影响、热化学方程式书写、燃料电池中电极反应式书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：欢欢老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.26958带中置锅炉的φ1000氨合成塔生产小结--《化肥工业》1981年03期
带中置锅炉的φ1000氨合成塔生产小结
【摘要】：正 前言我厂~#3氨合成塔系1973年武汉会议拟定的φ1000定型设计,废热锅炉采用化工部第一设计院设计的卧式锅炉,进气、出气联箱改放在锅炉壳体外面。根据昆明会议精神确定该塔生产能力为6万吨氨/年,并留20～30％余地,即小时产氨量为9～9.75吨。1977年8月投产时由于进、出废锅耐高压、高温下氢氮气腐蚀的高压管没有解决,致使中置锅炉没有同时投产。去年3月停塔更换触媒,根据二年多来生产实践证明,塔阻力和系统都较紧张,为此除了清理冷凝塔列管污物等措施外,决定全部采用粒度为6.7～9.4毫米的大颗粒氨合成触媒。同时,为了尽可能多的利用反应热,提高氨产量
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
前言 我厂#3厂氨合成塔系19T3年武汉会议拟定的小1 000定型设计,废热锅炉采用化工部第一设计院设计的卧式锅炉,进气、出气联箱改放在锅炉壳体外面。根据昆明会议精神确定该塔生产能力为启万吨氨/年,并留20~30万余地,即小时产氨量为日、·9.75吨。1977年8月投产时由于进、出废
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京公网安备75号已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量；下列相关叙述正确的是（　　）A．_百度知道
已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量；下列相关叙述正确的是（　　）A．
com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=b0a273acf03/377adab44aed2e73e28f179ad6fa26.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.baidu.4&H2，合成氨工业合成塔中每产生2molNH3.hiphotos.baidu.jpg" />下列相关叙述正确的是（　　）A．加入高效催化剂可提高氨气的产率B．断裂1mol N-H键吸收的能量约等于391&nbsp：①某温度下://b.2kJ热量://b.hiphotos已知;N2和6mol&nbsp；<a href="http，达平衡后放出的热量为184.2kJD．该温度下合成塔中放入2mol&kJC．该工业合成氨热化学方程N2（g）+3H2（g）./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=416f901d003b5bb5bef90f/377adab44aed2e73e28f179ad6fa26://b?2NH3（g）△H=-92.com/zhidao/pic/item/377adab44aed2e73e28f179ad6fa26.baidu.jpg" esrc="http，放出92
提问者采纳
3H2+N2，故D错误，故C错误，N-H键键能=391KJ，故A错误；B.8-6×N-H键键能=-92，该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2?2NH3（g）△H=-92、加入高效催化剂改变反应速率不改变化学平衡、该工业合成氨热化学方程N2（g）+3H2（g）、反应是可逆反应不能进行彻底.4 kJ，达平衡后放出的热量小于184，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945；C，不能提高氨气的产率；故B正确；D?2NH3A.2.2kJ/mol
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