俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是____．（2）浓硫酸的作用是：①____；②____（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是____．（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是____．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____．（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是____．（7）试管乙中观察到的现象是____，由此可见，乙酸乙酯的密度比水____（填“大”或“小”），而且____．（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）____．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．-乐乐课堂
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俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸&．（2）浓硫酸的作用是：①催化剂&；②吸水剂&（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层&．（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防止由于受热不均匀引起倒吸&，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝&．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液&．（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸&．（7）试管乙中观察到的现象是试管中溶液分层，上层产生油状液体，并闻到水果香味&，由此可见，乙酸乙酯的密度比水小&（填“大”或“小”），而且易挥发&．（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）②④⑤&．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正...”的分析与解答如下所示：
（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；（2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）甲试管受热不均，试管乙中的导管伸入液面下可能发生倒吸；从反应装置出来的为蒸气，导管具有冷凝作用；（5）分离互不相溶的液体，可以分液的方法分离；（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（7）实验观察到溶液分层，无色油状液体在上等现象；（8）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，故答案为：先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸；（2）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）甲试管受热不均，试管乙中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，从反应装置出来的为蒸气，导管具有冷凝作用，若导管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝，故答案为：防止由于受热不均匀引起倒吸；将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）试管乙中的液体不互溶分层，可以用分液的方法分离提纯，分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（7）实验观察到盛放饱和碳酸钠溶液试管中溶液分层，上层产生油状液体，并闻到水果香味等现象．说明乙酸乙酯无色水果香味、不溶于水、密度比水小，易挥发等，故答案为：试管中溶液分层，上层产生油状液体，并闻到水果香味；小；易挥发；（8）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确．故选：②④⑤．
本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题，不能先在试管中加入浓硫酸，一般是先加入乙醇，再加入浓硫酸或冰醋酸．
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俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加...
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经过分析，习题“俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正...”主要考察你对“乙酸乙酯的制取”
等考点的理解。
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乙酸乙酯的制取
与“俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正...”相似的题目：
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止&&&&．（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是&&&&．（3）该反应属于哪类反应类型（填字母）&&&&．&&& A．加成反应&B．取代反应&C．水解反应&D．酯化反应（4）酯化反应的断键特点是：&&&&（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：&&&&．
1丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（　　）不能用水浴加热长玻璃管起冷凝回流作用1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热
如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为&&&&，试管B中应加入&&&&．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有&&&&作用．（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂&&&&，加热到一定温度，试管B中收集到的是&&&&（填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂&&&&，加热到一定温度，试管B中收集到的是&&&&（填写结构简式）．
“俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o上海）l-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
2（2009o江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（　　）
3某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（　　）
该知识点易错题
1（2009o上海）l-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
2某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（　　）
3（2010o广东模拟）下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
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（16分）人文精神是世界思想文化领域的瑰宝，推动了人类历史的发展进程。阅读下面材料，回答问题。材料一 （苏格拉底）用一问一答的方式反复考验一切世俗的命题，直至真善美的概念水落石出，从而为个人行为提供真实可靠的指导。……结果却是将他自己置于了城邦及其人民的对立面。──吴晓群《希腊思想与文化》材料二&文艺复兴（Renaissance）的意义有两个：一是复生（rebirth），一是新生（new—birth），这两个意义是都不错的。因为从一方面来看，文艺复兴是希腊罗马的古文艺和人生观的复活，是一种复生运动；从他方面看来，文艺复兴却是欧洲近古文化的先锋，是一种文化的新诞生。——陈衡哲《西洋史》材料三&他们在经济领域中的主要口号是自由放任……国家对自然经济力量的自由发挥作用不得干涉……在宗教方面，伏尔泰说，“如果在英国仅允许有一种宗教，政府很可能会变得专横……但是，当有大量的宗教时，大家都能幸福地生活、和睦相处。”在政治方面，卢梭在其主要政治著作《社会契约论》（1762年）一书中说，所有公民在建立一个政府的过程中，把他们的个人意志熔合成一个共同意志，同意接受这共同意志的裁决作为最终的裁决……“行政权的受托人不是人民的主人，而是人民的办事员；它（人民）能如心所愿地使他们掌权和把他们拉下台；对受托人来说，不存在契约的问题，只有服从。”——摘自斯塔夫里阿诺斯《全球通史》（1）阅读材料一，结合所学知识，写出苏格拉底的思想主张。（2分）（2）根据材料二并结合所学知识，谈谈你对作者所说“复生”和“新生”的理解。（4分）（3）根据材料三概括启蒙运动对人文主义思想的新发展。（4分）（4）概括近代以来西方人文主义不断发展的原因和影响。(6分)&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2014-山西吕梁学院附中高二上期第一次月考历史试卷
分析与解答
习题“（16分）人文精神是世界思想文化领域的瑰宝，推动了人类历史的发展进程。阅读下面材料，回答问题。材料一 （苏格拉底）用一问一答的方式反复考验一切世俗的命题，直至真善美的概念水落石出，从而为个人行为提供真实可靠的指...”的分析与解答如下所示：
试题解析：（1）本题主要考察学生的知识再现和识记能力，“（苏格拉底）用一问一答的方式反复考验一切世俗的命题，直至真善美的概念水落石出”，材料反映的是“美德既知识”,反对忽视道德。既然“知识即美德”，那么“无知则是罪恶”， 他强调人类理性，否定绝对权威；提出“认识你自己”的命题。(2)本题主要考察学生对文艺复兴的理解。根据所学知识可以得出，“复生”应该理解为古希腊思想文化的再次兴起；而“新生”则是新兴资产阶级反对封建神学世界观束缚的思想解放运动。“这两个意义是都不错的”的依据：文艺复兴的思想核心是人文主义，是对古希腊肯定人的价值和作用的人文精神的继承发展，因此是对古希腊罗马文化的“复生”；文艺复兴是资产阶级要求反教会神学世界观的思想解放运动，推动欧洲思想文化的近代化，因此是资产阶级文化的“新生”。（3）从材料三中“他们在经济领域中的主要口号是自由放任”，可以概括出在经济领域主张自由放任；“在宗教方面，伏尔泰说，“如果在英国仅允许有一种宗教，政府很可能会变得专横……但是，当有大量的宗教时，大家都能幸福地生活、和睦相处”，可以概括出在宗教方面主张信仰自由；“行政权的受托人不是人民的主人，而是人民的办事员；它（人民）能如心所愿地使他们掌权和把他们拉下台；对受托人来说，不存在契约的问题，只有服从”的信息可概括出在政治方面主张社会契约论和人民主权。（4）通过分析材料可知，从文艺复兴到启蒙运动在思想领域内反封建方式发生了很大的变化，从借助复兴古典文化到以理性为武器直接批判。可以从经济、政治上看资本土义发展和思想文化近代科学进步来分析这种变化的原因。结合所学知识，可知，西方人文主义不断发展推动了人类的思想解放，沉重打击了封建势力，有利于资本主义的发展。
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（16分）人文精神是世界思想文化领域的瑰宝，推动了人类历史的发展进程。阅读下面材料，回答问题。材料一 （苏格拉底）用一问一答的方式反复考验一切世俗的命题，直至真善美的概念水落石出，从而为个人行为提供真...
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经过分析，习题“（16分）人文精神是世界思想文化领域的瑰宝，推动了人类历史的发展进程。阅读下面材料，回答问题。材料一 （苏格拉底）用一问一答的方式反复考验一切世俗的命题，直至真善美的概念水落石出，从而为个人行为提供真实可靠的指...”主要考察你对“启蒙运动”
等考点的理解。
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与“（16分）人文精神是世界思想文化领域的瑰宝，推动了人类历史的发展进程。阅读下面材料，回答问题。材料一 （苏格拉底）用一问一答的方式反复考验一切世俗的命题，直至真善美的概念水落石出，从而为个人行为提供真实可靠的指...”相似的题目：
很多游人在巴黎伏尔泰纪念馆前留言。下列留言中，不正确的是“你教导我们走向自由”“你使人类懂得，精神应该是自由的”“你以思想启迪民众的心智，影响了整整一代人”“你所提出的《九十五条论纲》，为启蒙运动的到来做了准备”
卢梭说：“国家最高权力属于全体人民，人民是国家主权的主体拥有者和行使者。主权是完全绝对的、神圣的，完全不可侵犯的。主权永远不可转让，并且主权者只是一个集体的生命，所以只能由他自己来代表本人。”“正如主权是不能转让的一样，主权也是不能代表的。”材料反映了卢梭天赋人权的思想直接民主的思想代议制民主思想社会契约的思想
“一些思想家仍是传统的基督徒，而有些人渐渐成为无神论者。”这一现象发生在古代希腊文艺复兴时期宗教改革时期启蒙运动时期
“（16分）人文精神是世界思想文化领域的瑰...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（16分）人文精神是世界思想文化领域的瑰宝，推动了人类历史的发展进程。阅读下面材料，回答问题。材料一 （苏格拉底）用一问一答的方式反复考验一切世俗的命题，直至真善美的概念水落石出，从而为个人行为提供真实可靠的指导。……结果却是将他自己置于了城邦及其人民的对立面。──吴晓群《希腊思想与文化》材料二文艺复兴（Renaissance）的意义有两个：一是复生（rebirth），一是新生（new—birth），这两个意义是都不错的。因为从一方面来看，文艺复兴是希腊罗马的古文艺和人生观的复活，是一种复生运动；从他方面看来，文艺复兴却是欧洲近古文化的先锋，是一种文化的新诞生。——陈衡哲《西洋史》材料三他们在经济领域中的主要口号是自由放任……国家对自然经济力量的自由发挥作用不得干涉……在宗教方面，伏尔泰说，“如果在英国仅允许有一种宗教，政府很可能会变得专横……但是，当有大量的宗教时，大家都能幸福地生活、和睦相处。”在政治方面，卢梭在其主要政治著作《社会契约论》（1762年）一书中说，所有公民在建立一个政府的过程中，把他们的个人意志熔合成一个共同意志，同意接受这共同意志的裁决作为最终的裁决……“行政权的受托人不是人民的主人，而是人民的办事员；它（人民）能如心所愿地使他们掌权和把他们拉下台；对受托人来说，不存在契约的问题，只有服从。”——摘自斯塔夫里阿诺斯《全球通史》（1）阅读材料一，结合所学知识，写出苏格拉底的思想主张。（2分）（2）根据材料二并结合所学知识，谈谈你对作者所说“复生”和“新生”的理解。（4分）（3）根据材料三概括启蒙运动对人文主义思想的新发展。（4分）（4）概括近代以来西方人文主义不断发展的原因和影响。(6分)”的答案、考点梳理，并查找与习题“（16分）人文精神是世界思想文化领域的瑰宝，推动了人类历史的发展进程。阅读下面材料，回答问题。材料一 （苏格拉底）用一问一答的方式反复考验一切世俗的命题，直至真善美的概念水落石出，从而为个人行为提供真实可靠的指导。……结果却是将他自己置于了城邦及其人民的对立面。──吴晓群《希腊思想与文化》材料二文艺复兴（Renaissance）的意义有两个：一是复生（rebirth），一是新生（new—birth），这两个意义是都不错的。因为从一方面来看，文艺复兴是希腊罗马的古文艺和人生观的复活，是一种复生运动；从他方面看来，文艺复兴却是欧洲近古文化的先锋，是一种文化的新诞生。——陈衡哲《西洋史》材料三他们在经济领域中的主要口号是自由放任……国家对自然经济力量的自由发挥作用不得干涉……在宗教方面，伏尔泰说，“如果在英国仅允许有一种宗教，政府很可能会变得专横……但是，当有大量的宗教时，大家都能幸福地生活、和睦相处。”在政治方面，卢梭在其主要政治著作《社会契约论》（1762年）一书中说，所有公民在建立一个政府的过程中，把他们的个人意志熔合成一个共同意志，同意接受这共同意志的裁决作为最终的裁决……“行政权的受托人不是人民的主人，而是人民的办事员；它（人民）能如心所愿地使他们掌权和把他们拉下台；对受托人来说，不存在契约的问题，只有服从。”——摘自斯塔夫里阿诺斯《全球通史》（1）阅读材料一，结合所学知识，写出苏格拉底的思想主张。（2分）（2）根据材料二并结合所学知识，谈谈你对作者所说“复生”和“新生”的理解。（4分）（3）根据材料三概括启蒙运动对人文主义思想的新发展。（4分）（4）概括近代以来西方人文主义不断发展的原因和影响。(6分)”相似的习题。能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____．（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为____；②100℃时反应I的平衡常数为____．（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）．A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时减小 E．平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：____．②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为____-乐乐课堂
& 化学平衡的影响因素知识点 & “能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大...”习题详情
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能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为&．（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为　&；②100℃时反应I的平衡常数为　&．（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　&（填字母序号）．A．c（H2）减小&&&&&&&&&&&&&&&B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加&&&&& &D．重新平衡时减小&&&& &E．平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：　&．②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为　&&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-河南省周口市郸城一中高二（上）强化训练化学试卷（二）
分析与解答
习题“能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3...”的分析与解答如下所示：
（1）依据盖斯定律结合题干热化学方程式计算得到；（2）①100&时甲烷的转化率为40%，变化的甲烷为0.4mol，生成的氢气依据反应①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol；可知氢气物质的量为1.2mol，依据反应速率概念计算；&②依据化学平衡三段式计算平衡浓度、根据平衡常数的概念计算得到；（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol；平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，体积减小压强增大，反应速率增大，平衡正向进行；（4）①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；（5）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化的离子方程式结合氧化还原反应的实质原子守恒，电荷守恒配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；（1）依据盖斯定律结合题干热化学方程式计算得到；①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol①-②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L；故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L（2）①100&时甲烷的转化率为40%，变化的甲烷为0.4mol，生成的氢气依据反应①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol；可知氢气物质的量为1.2mol，用H2表示该反应的平均反应速率==0.0024mol/Lomin；②依据化学平衡三段式计算平衡浓度、根据平衡常数的概念计算得到&&&&&&&&&&&&& CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol/L）0.01&&& 0.02&&&& 0&&&&&& 0变化量（mol/L） 0.004 0.004&& 0.004&&& 0.012平衡量（mol/L）0.006& 0.016&& 0.004&&& 0.012K===7.2&10-5（mol/L）2故答案为：0.0024mol/Lomin；7.2&10-5（mol/L）2（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol；平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，体积减小压强增大，反应速率增大，平衡正向进行A、体积减小，c（H2）增大，故A错误；B、压强增大，正逆反应速率都加快，故B错误；C、体积减小，压强增大，平衡正向进行，CH3OH的物质的量增加，故C正确；D、体积减小，压强增大，平衡正向进行，重新平衡时减小，故D正确；E、平衡常数K只随温度的而变化，故E错误；故选CD；（4）①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应，；②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；故答案为：反应是熵增加的反应；2CH3OH+O22HCHO+2H2O（5）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化的离子方程式结合氧化还原反应的实质原子守恒，电荷守恒配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；故答案为：Co2+-e-=Co3+；6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
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能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）=CO...
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经过分析，习题“能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3...”主要考察你对“化学平衡的影响因素”
等考点的理解。
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化学平衡的影响因素
与“能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3...”相似的题目：
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=a&kJomol-1上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度&T/KNH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0（1）此合成反应的a&&&&0&（填“＞”“＜”或“=”）（2）用水稀释0.1moloL-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填字母标号）A．B．C．c（H+）oc（OH-）&&&D．（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是&&&&（填序号）（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（NH3）&（mol/L）c（O2）&（mol/L）c（NO）&（mol/L）起始0..000第2min0.0第4min0..5000第6min0..5000第8min0..1000①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为&&&&mol/②反应在第2min到第4min时改变了条件，改变的条件可能是&&&&．③在第6min到第8min时，改变了反应的条件，该平衡向&&&&移动（填“左”或“右”）．&&&&
已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）升高温度有利于工业炼铁增加FeO的量可以使平衡正向移动若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（　　）等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变等压时，通入z气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
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该知识点好题
1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
2一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
3据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）&&下列叙述错误的是（　　）
该知识点易错题
1可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）
2将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）
3某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
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