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版权所有 广州爱拍网络科技有限公司（7分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有____和____。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL10①哪一时间段反应速率最大____（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____。③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因____。（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有_____。A N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B总压强不变　　C N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D N2、H2、NH3的浓度相等E．N2、H2不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)G．混合气体的密度不变　 H．混合气体的平均相对分子质量不变I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量-乐乐课堂
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（7分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度&和浓度&。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310①哪一时间段反应速率最大①“2~3 min”② 0.1 mol／（L·min）&（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为③反应放热成为影响速率的主要因素&。③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因ABHI&。（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有_　&。A& N2、H2、NH3的百分含量不再变化&&&&&&&&& B&总压强不变　　C& N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2&&&&& D& N2、H2、NH3的浓度相等E．N2、H2不再起反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& F．v(N2)＝v(H2)G．混合气体的密度不变&&&&&&&&&&　&&&&&&& H．混合气体的平均相对分子质量不变I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-江西省南昌市八一中学高一文理分科测试化学试卷
分析与解答
习题“（7分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有____和____。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定...”的分析与解答如下所示：
（1）根据题意知，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度；（2）①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积大，说明该时间段反应速率最大；②2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，则消耗n（HCl）=0.01mol，v（HCl）=0.1mol．L-1．min-1；③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素。（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化，已达平衡，正确；B．根据阿伏加德罗定律，总压强不变，容器内气体的总物质的量不变，该反应反应前后气体的物质的量不等，说明已达平衡状态，正确；C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，不一定处于平衡状态，错误；D．N2、H2、NH3的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误； E．化学平衡为动态平衡，N2、H2不再起反应，错误；F．v(N2)＝v(H2)，没有明确正逆反应速率，错误； G．混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能说明已达平衡状态，错误；H．混合气体的平均相对分子质量不变，已达平衡状态，正确；I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量，说明正逆反应速率相等，已达平衡状态，正确，选ABHI。
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（7分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有____和____。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学...
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经过分析，习题“（7分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有____和____。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”
等考点的理解。
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化学平衡建立的过程
与“（7分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有____和____。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定...”相似的题目：
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)&&&△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量a kJ②230放出热量b kJ③260放出热量c kJ下列叙述正确的是&A．放出热量关系：a & b & 92.4&&&&&&&&&&&&&B．三个容器内反应的平衡常数：③&①&②C．达平衡时氨气的体积分数：①&③&&&&&&&&D．N2的转化率：②&①&③
如图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响．L（s）+G（g）?2R（g）△H＞0 在图中Y轴是指（　　）平衡混合气中R的质量分数平衡混合气中G的体积分数G的转化率L的转化率
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：&&&&（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是&&&&A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080&①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为&&&&②n3&&&&n4（填“&”、“&”或“=”），该反应的平衡常数K的值为&&&&，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是&&&&mol·L－1。
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2如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a&L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X&（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；&&A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a&L．下列说法错误的是（　　）
3相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJomol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号&起始时各物质物质的量/mol&达平衡时体系能量的变化&X2&Y2&XY3&①&1&3&0&放热46.3 kJ&②&0.8&2.4&0.4&Q（Q＞0）&下列叙述不正确的是（　　）
该知识点易错题
1某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
2在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
3在某固定容积的密闭容器中充入1mol&A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质．下列说法正确的是（　　）
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可能性，概率
可能性:是指事物发生的概率，是包含在事物之中并预示着事物发展趋势的量化指标。有些事件的发生是确定的，有些是不确定的。用“可能”、“不可能”“一定”等表达事物发生的情况。&常见方法有：抛骰子、摸球、转盘。概率:又称或然率、机会率或机率、可能性，是数学概率论的基本概念，是一个在0到1之间的实数，是对随机事件发生的可能性的度量。随机事件:有些事件在一定的条件下可能发生，也可能不发生，结果不确定。例如，购买彩票能否 中奖，开出的列车能否正点到达。明年今天是否下雨等待，我们称之为随机事件。 我们用随机事件的“概率”来表示随机事件发生可能性大小：概率是0到1之间的一个数，概率随机事件发生的可能性大。在小学阶段我们只计算最简单的一些随机事件的概率，这种计算方法以“等可能性”为基础。在有些情况下，虽然有些事情的结果是不确定的（随机性的），但是由于某种“对称性”，不同的基本结果发生的可能性是相同的，这时，我们说这些基本结果是等可能的，从而确定相关事件的概率。例如：投一枚均匀硬币，“出现正面”“出现反面”这两种基本结果是等可能的，所以“出现正面”和“出现反面”的概率都是1/2；投一枚色子（骰子），“出现1点”“出现2点”......“出现6点”这六种基本情况是等可能的，其概率是1/6 。对于随机事件，我们关心的是事件发生的可能性。 事件发生的可能性大小是可以比较的，所以人们常说一件事情“不可能”""不大可能”“很可能”“非常可能”“绝对可能”......这些说法反应可能性大小的不同程度。 射击时，“射中十环”的可能性比“射中九环”的可能性小；一分钟投篮，“投中15个”比“投中10个”的可能性小
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第03版：观点
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强制医疗执行监督　三大难点破解有方
徐德高　张建兵　杨宝川
&&&&刑事诉讼法在特别程序中规定了对依法不负刑事责任的精神病人强制医疗程序，并规定检察机关依法对强制医疗程序实行监督，《人民检察院刑事诉讼规则(试行)》又进一步明确了强制医疗的执行由检察机关刑事执行检察部门具体负责。从目前来看，强制医疗执行监督存在三大难点。&&&&&一是执行主体及程序不清。最高人民法院《关于适用&中华人民共和国刑事诉讼法&的解释》第535条规定，由公安机关将被决定强制医疗的人送交强制医疗。刑事诉讼法第288条规定，强制医疗机构应当定期对被强制医疗的人进行诊断评估。对于已不具有人身危险性，不需要继续强制医疗的，应当及时提出解除意见，报决定强制医疗的法院批准。但什么机构是强制医疗机构，法律并没有规定。实践中，公安机关仅负责将被强制医疗人送交相关精神病医院，但公安机关应该多长时间内送交、强制医疗机构如何确定与变更、强制医疗费用如何承担等，也没有明确的法律规定，造成检察机关监督对象不清。二是强制医疗执行监督缺乏工作细则。实践中，有的检察院每隔半个月开展1次监督，有的全程只开展1次监督;有的逐项检查公安机关、法院以及相关精神病医院的履职情况，有的仅简单查看被强制医疗人是否被殴打、虐待;有的向公安机关提出纠正意见，有的向相关精神病医院提出纠正意见，做法不尽相同。三是监督队伍薄弱。如，江苏省某市刑事执行检察部门共有47人，承担着7个看守所、3个监狱的派驻检察工作和9个县区的社区矫正检察监督工作，还承担着羁押必要性审查等多项新增职能，很难顾及强制医疗执行监督。&&&&&据此，笔者建议从以下方面健全完善强制医疗刑事执行监督工作。&&&&&一是构建公安机关负责下的两级执行体制。具体在每个省建立省级安康医院，负责重症精神病患者的强制医疗;在每个地级市建立安康医院分院或者成立强制医疗执行所，负责一般程度精神病患者的强制医疗，公安部门均负责管理和安全戒备。同时，组建专门的强制医疗司法队伍，由熟悉强制医疗相关法律法规的司法工作者履行强制医疗接收、诊断评估、报请解除等相关法律职责，实行基本医疗费用由国家医保体系承担，强制医疗期间的基本生活费用由国家财政部门参照服刑人员或者看守所在押人员标准拨付。&&&&&二是出台强制医疗执行监督工作办法。安康医院实行派驻检察，可参照监狱派驻检察，由市一级检察院派驻。对强制医疗场所实行巡回检察，由执行地所在的县区检察院刑事执行检察部门负责。明确强制医疗交付执行检察监督的时限、频次、方式方法、纠正违法情形以及查办和预防强制医疗执行职务犯罪等情形。&&&&&三是强化刑事执行检察监督队伍，提升监督能力。优化现有刑事执行检察队伍结构，加强人员的轮岗交流和培训，建立同步监督机制，注意利用现有和不断发展的网络信息手段，与法院、公安、强制医疗相关精神病医院等对强制医疗信息实时互联互通，确保强制医疗检察监督工作及时有效开展。&&&&&(作者单位:江苏省南通市人民检察院，南通市通州区人民检察院)