硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：（1）猜想与假设：猜想1：非金属氧化物为SO2猜想2：非金属氧化物SO3猜想3：非金属氧化物SO2、SO3（2）设计与实验：同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去）按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色．①由以上实验现象，可否认上述猜想中的____（填数字编号）；②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3．请你说出他这样判断的理论依据是____；③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是____；④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO3．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）．（3）结论与思考：①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到____后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入____（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO3；②FeSO4高温加热分解的化学方程式为：____．-乐乐课堂
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硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：（1）猜想与假设：猜想1：非金属氧化物为SO2&&&&&猜想2：非金属氧化物SO3&&&&猜想3：非金属氧化物SO2、SO3（2）设计与实验：同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去）按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色．①由以上实验现象，可否认上述猜想中的2&（填数字编号）；②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3．请你说出他这样判断的理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2&；③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红&；④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO3．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）．（3）结论与思考：①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到溶液变浑浊&后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入碳酸钠&（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO3；②FeSO4高温加热分解的化学方程式为：2FeSO4&高温&&Fe2O3+SO2↑+SO3↑&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：（1）猜想与假设：猜想1：非金属氧化物为SO2猜想2：...”的分析与解答如下所示：
（2）①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；②运用质量守恒定律，硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的黄色物质来解答此题；③SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④运用SO3能与水反应生成硫酸及硫酸根离子的特性来解答此题；（3）①运用硫酸的特性来解答；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式．
解：（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3，故答案为：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，（3）①虚线方框装置中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO3；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO4&高温&&Fe2O3+SO2↑+SO3↑．故答案为：（2）①2；②每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④瓶内为BaC12溶液&（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO4&高温&&Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
题考查了物质存在和性质的实验探究方法和实验设计判断，氧化还原反应和盐类水解的分析应用是解题关键．
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硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：（1）猜想与假设：猜想1：非金属氧化物为SO...
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经过分析，习题“硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：（1）猜想与假设：猜想1：非金属氧化物为SO2猜想2：...”主要考察你对“盐的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：（1）猜想与假设：猜想1：非金属氧化物为SO2猜想2：...”相似的题目：
（2013o克拉玛依二模）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图）的溶液，他们对此产生了兴趣．[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是&&&&．（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是&&&&．为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．[设计实验]
方法&实验操作&实验现象&实验结论&一&取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸&先出现白色沉淀，后产生大量气泡&该瓶无色溶液是&&&&．&二&取该瓶溶液，慢慢滴加&&&&溶液&产生气泡&该瓶无色溶液是Na2CO3．反应的化学方程式是&&&&．&三&取少量样品于试管中，慢慢滴加MgSO4溶液&产生&&&&&该瓶无色溶液是&Na2CO3．&经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．&四&&&&&&溶液变红&该瓶无色溶液是&Na2CO3．&[实验反思]（3）方法二的操作有不合理之处，请指出原因：&&&&．
实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）．某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放．请分别回答以下问题．（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式&&&&．（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2．废液显&&&&性；废液中溶质为&&&&．（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有&&&&（填字母序号）．A．氢氧化钠&&&&&&B．碳酸钠&&&&&&&&&C．氢氧化钠、碳酸钠&&&& D．氢氧化钠、氢氧化钙&& &E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是&&&&．&&&&
有6种白色粉末：CuSO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、CaCO3、Ca（OH）2．现从其中的两种物质中各取少量混合在一起，并进行如下实验．回答下列问题：（1）写出生成气体B的化学方程式&&&&；无色液体C中的溶质为&&&&．（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生．该混合粉末中肯定含有&&&&，可能含有&&&&．（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生．该混合粉末的可能组成是&&&&．
“硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）俗称...”的最新评论
该知识点好题
1下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（　　）
2下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）
3某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
该知识点易错题
1向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）
2（2003o宿迁）某学生在报刊上看到：孔雀石（主要成份为Cu2（OH）2CO3，假设其它成份不参加反应）在熊熊燃烧的木碳上灼烧后，灰烬中有红色固体生成．他想在实验室利用右图装置来验证此现象，将少量孔雀石和木碳粉放入试管，然后加热．试回答下列问题①写出试管内可能发生的化学反应方程式（最少写两个）&&&&；&&&&．②实验结束取出导气管后，空气往往会进入试管使红色物质又被氧化．为防止空气进入，对此装置可以改进的措施为&&&&③请你猜想一下导出的气体中可能含有的有害气体是&&&&，为防止它污染环境一般用&&&&方法进行处理．
3现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为（　　）①加水溶解&&②加入足量的硝酸钡溶液&&③加入足量硝酸&&④加入硝酸银溶液．
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第五个：15,第六个：21,第n个：n(n+1)/2 我相信你会明白的,加油哦!
第5个有15个方块第6个有21方块第N个是N(1+N)/2规律就是所有数加起来
第5个是15个
第6个是21个
第n个是括n的平方减n括除2再加n个
第一个方块个数:0+1=1第二个方块个数:1+2=3....三...................:1+2+3=6. 第四:1+2+3+4=10 第五:1+2+3+4+5=15
规律:1+2+.....+n或（1+n）*n/2
第五个有15个方块第六个有21个方块第一各为1第二个为1+2=3第三个为1+2+3=6第四个为1+2+3+4=10 ......以此类推地个为1+2+3+4+5+...+n=(1+n)*n/2
即为等差数列
我只知道第5个是15，第6个是21. 规律是1，3，6，10，15，21
3-1=26-3=310-6=415-10=521-15=6
每2个之间的差逐步加1 第N个我就不知道怎么算啦
呵呵！ 你自己再看看
[n*(n+1)]/2
第五个有15个方块,第六个21个,第n个有n(n+1)/2个,第几个就是前几个自然数的和个方块您的位置： &
年作 鸟语 （三件作品） 英文方块字书法组成的黄铜及铜制鸟笼、碎石及声控鸟
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责任编辑: 董倩倩 刘元1