请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：①A为0.01mol/LCH3COOH溶液的pH____2．（填“＞”、“=”、“＜”）②B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：____．③C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____．（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：____．（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molH2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为____．（4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：①写出乙池中总反应的化学反应方程式____．②甲池中碳极上电极反应式是____，乙池中碳极上电极反应属于____（填“氧化反应”或“还原反应”）．-乐乐课堂
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请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：①A为0.01mol/L&CH3COOH溶液的pH＞&2．（填“＞”、“=”、“＜”）②B为0.1mol/L&NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：HCO3-+H20?H2CO3+OH-&．③C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸&溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑&．（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl&．（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol&．（4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：①写出乙池中总反应的化学反应方程式2NaCl+2H2O&通电&&Cl2↑+H2↑+2NaOH&．②甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-═4OH-&，乙池中碳极上电极反应属于氧化反应&（填“氧化反应”或“还原反应”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：①A为0.01mol/LCH3COOH溶液的pH____2．（填“＞”、“=...”的分析与解答如下所示：
（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度；③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠；（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银；（3）根据盖斯定律计算；（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应．
解：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离而存在电离平衡，所以溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则溶液的pH＞2，故答案为：＞；②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H20?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H20?H2CO3+OH-；③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠，离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：稀盐酸；3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑；（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银，反应方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；（3）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol将方程式2②-①得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=2（-285.8kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-752.1kJ/mol，故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以电池反应式为2NaCl+2H2O&通电&&Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O&通电&&Cl2↑+H2↑+2NaOH；②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应．
本题涉及原电池和电解池原理、盖斯定律、弱电解质的电离等知识点，这些知识点都是考查热点，根据各个电极上发生的反应、盖斯定律、弱电解质电离特点等知识点来分析解答，难度不大．
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请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：①A为0.01mol/LCH3COOH溶液的pH____2．（填“...
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经过分析，习题“请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：①A为0.01mol/LCH3COOH溶液的pH____2．（填“＞”、“=...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：①A为0.01mol/LCH3COOH溶液的pH____2．（填“＞”、“=...”相似的题目：
（2013秋o沙坪坝区校级期末）相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（　　）
与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH2-+NH4+据此判断，下列叙述中不正确的是（　　）液氨中含有&NH3、NH4+、NH2-&等粒子一定温度下，液氨中&c&（NH4+&）与&c&（NH2-&&）的乘积为定值液氨的电离达到平衡时，c&（NH3&）=c&（NH4+&）=c&（NH2-&）只要不加入其他物质，液氨中c&（NH4+&）=c&（NH2-&&）
下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（　　）浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱10mL&1mol/L的HA溶液与10mL&1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应NaA溶液的pH＞70.1mol/LHA溶液的pH=1
“请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中（　　）
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
弱酸&HCOOH&HCN&H2CO3&电离平衡常数（25℃）&Ki=1.77×10-4&Ki=4.9×10-10&Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11&
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：①A为0.01mol/LCH3COOH溶液的pH____2．（填“＞”、“=”、“＜”）②B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：____．③C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____．（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：____．（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molH2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为____．（4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：①写出乙池中总反应的化学反应方程式____．②甲池中碳极上电极反应式是____，乙池中碳极上电极反应属于____（填“氧化反应”或“还原反应”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：①A为0.01mol/LCH3COOH溶液的pH____2．（填“＞”、“=”、“＜”）②B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：____．③C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____．（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：____．（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molH2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为____．（4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：①写出乙池中总反应的化学反应方程式____．②甲池中碳极上电极反应式是____，乙池中碳极上电极反应属于____（填“氧化反应”或“还原反应”）．”相似的习题。如图20所示,粗细相同密度均匀的细棒做成“L”形,其中AC与CB垂直,AC长L,CB长L/2,整根细棒的重力是G,但我对答案中的N1=N2不能理解._百度作业帮
如图20所示,粗细相同密度均匀的细棒做成“L”形,其中AC与CB垂直,AC长L,CB长L/2,整根细棒的重力是G,但我对答案中的N1=N2不能理解.
如图20所示,粗细相同密度均匀的细棒做成“L”形,其中AC与CB垂直,AC长L,CB长L/2,整根细棒的重力是G,但我对答案中的N1=N2不能理解.
由于“L”形细棒平衡,故“L”形细棒平衡水平方向也平衡.而“L”形细棒水平方向只受N1、N2两个力,故N1=N2.注意底面光滑,C不受摩擦力（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为____．（2）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式____．（3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/molN2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol请计算NH3（g）的燃烧热____．（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是____
{[温度][][][][][0.1][][][][0.1]}A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
{[成分][][成分][][][18980][][400][][10560][][142][][2560][][64][][1272][][]}电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．（1）阳极主要电极反应式是____．（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有____和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是____．（3）淡水的出口为____（填“a”、“b”或“c”）．-乐乐课堂
& 化学平衡的影响因素知识点 & “（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单...”习题详情
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（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol&N2和8mol&H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为10%&．（2）如图是1mol&NO2（g）和1mol&CO（g）反应生成1mol&CO2（g）和1mol&NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol&．（3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/molN2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol请计算NH3（g）的燃烧热282.8kJ/mol&．（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是D&
温度&平衡浓度/（mol&L-1）&c（NH3）&c（CO2）&T1&0.1&&T2&&0.1&A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
成分&含量/（mg&L-1）&成分&含量/（mg&L-1）&Cl-&18980&Ca2+&400&Na+&10560&HCO3-&142&SO42-&2560&Br-&64&Mg2+&1272&&&电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．（1）阳极主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑&．（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2&和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O&．（3）淡水的出口为b&（填“a”、“b”或“c”）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．（1）根据起始和转化的物质的量进行计算；（2）根据图示计算出反应热；（3）根据盖斯定律进行计算；（4）根据化学平衡的特征进行判断；Ⅱ．依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气；阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀；海水中含有碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成白色沉淀碳酸钙；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出．
解：Ⅰ．起始：n（氮气）=2mol，平衡时：n（氨气）=0.4mol/L×1L=0.4mol，则转化的氮气的物质的量为：0.4mol÷2=0.2mol，故氮气的转化率为：0.2mol2mol×100%=10%，故答案为：10%；（2）△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol；（3）NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：Ⅰ、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/molⅡ、N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/molⅢ、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅲ×2+Ⅰ×3得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），△H=2×67.8kJ/mol-2×（-92.0kJ/mol）+3×（-483.6kJ/mol）=-1131.2kJ/mol，故氨气的燃烧热为1131.2kJ/mol4=282.8kJ/mol，故答案为：282.8kJ/mol；（4）A．物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时，氨气的浓度n（T1）=0.1mol&L-1，n（T2）=0.2mol&L-1，升高温度，氨气的浓度增大，平衡正向移动，说明正反应是放热，△H＞0，故A错误；B．恒容，加入氮气，对平衡不产生影响，故B错误；C．氨气与二氧化碳的体积比是定值，故C错误；D．物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时，氨气的浓度n（T1）=0.1mol&L-1，n（T2）=0.2mol&L-1，故H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1），故D正确，故答案为：D；Ⅱ．依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气；阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀；海水中含有碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成白色沉淀碳酸钙；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出．（1）阳极主要电极反应式是海水中的阴离子失电子发生氧化反应，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀；海水中含有碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成白色沉淀碳酸钙；生成碳酸钙沉淀的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Mg（OH）2，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过一段时间海水中的阴阳离子在两个电极放电，所以水在b处流出，故答案为：b．
本题主要考查了化学平衡的有关计算、化学平衡影响因素、反应热的计算以及海水淡化的电渗析原理，综合性较强，难度很大．
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（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
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经过分析，习题“（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4...”主要考察你对“化学平衡的影响因素”
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化学平衡的影响因素
与“（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4...”相似的题目：
下列说法不正确的是&&&&已知4HC1（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0常温下0.1moloL-1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）加入一种反应物升高温度对平衡体系增加压强使用催化剂
以化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化正反应进行的程度大、正反应速率一定大只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．
“（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单...”的最新评论
该知识点好题
1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
2一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
3据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）&&下列叙述错误的是（　　）
该知识点易错题
1可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）
2将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）
3某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为____．（2）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式____．（3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/molN2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol请计算NH3（g）的燃烧热____．（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是____
{[温度][][][][][0.1][][][][0.1]}A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
{[成分][][成分][][][18980][][400][][10560][][142][][2560][][64][][1272][][]}电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．（1）阳极主要电极反应式是____．（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有____和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是____．（3）淡水的出口为____（填“a”、“b”或“c”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为____．（2）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式____．（3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/molN2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol请计算NH3（g）的燃烧热____．（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是____
{[温度][][][][][0.1][][][][0.1]}A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
{[成分][][成分][][][18980][][400][][10560][][142][][2560][][64][][1272][][]}电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．（1）阳极主要电极反应式是____．（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有____和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是____．（3）淡水的出口为____（填“a”、“b”或“c”）．”相似的习题。