铁元素、铁单质、+2价铁、+3价铁、区别在哪里?还有问下生活中见到的铁是什么?生活中哪些铁是二价哪些是三价?_百度作业帮
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铁元素、铁单质、+2价铁、+3价铁、区别在哪里?还有问下生活中见到的铁是什么?生活中哪些铁是二价哪些是三价?
铁元素、铁单质、+2价铁、+3价铁、区别在哪里?还有问下生活中见到的铁是什么?生活中哪些铁是二价哪些是三价?
铁元素是一个元素的名称,二价铁和三价铁是铁离子,铁单质就是纯铁.生活中常见的铁一般都是铁和碳的合金,一般根据碳含量的多少分为生铁,熟铁和钢.钢又分为低碳钢、中碳钢和高碳钢.铁锈的成分为三氧化二铁,铁是正三价,生活中的铁一般都是正三价的,因为二价铁很容易被空气中的氧气氧化为三价铁,还有磁铁矿,是四氧化三铁,根据化合价,铁是三分之八价,其实是两个三价铁和一个二价铁和四个氧组成的.
血红蛋白中的含的是铁元素 所以如果缺铁 缺的是铁元素
在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的形式存在。生活中见到的铁不是铁单质，八层以上为三价铁。赤铁矿Fe2O3，含铁量在50%~60%之间；磁铁矿Fe3O4，含铁量60%以上，有亚铁磁性，此外还有褐铁矿Fe2O3?nH2O、菱铁矿FeCO3和黄铁矿FeS2，它们的含铁量低一些，但比较容易冶炼。单质铁含铁量是不是100%？是不是单质的物质纯度是最高的？单质铁含铁量是100%...
单质铁含铁量是100%,是单质的物质纯度是最高的为什么在内体中3价铁能很快的转化为2价铁_百度作业帮
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为什么在内体中3价铁能很快的转化为2价铁
为什么在内体中3价铁能很快的转化为2价铁
因为有酶的作用.而且人体内的铁元素也不是像氯化铁氯化亚铁那种简单的存在,是存在于蛋白质中的.生物体是很神奇的~
因为有酶的作用。正常氧合与脱氧血红蛋白含二价铁，才能起到转运氧的作用，若血红蛋白中的二价铁氧化成三价铁，则失去转运氧的作用，血液呈巧克力颜色。正常健康人的红细胞中有很小部分血红蛋白经氧化成高铁血红蛋白，但不超过血红蛋白总量的2％，当高铁血红蛋白增高时，体内有四种还原物质将其还原为正常的血红蛋白，此等还原物质即维生素C、谷胱甘肽、三磷酸吡啶核苷黄递酶（triphosphopymidine nucle...铁什么时候是+3价什么时候是+2价？谢谢。_百度知道
铁什么时候是+3价什么时候是+2价？谢谢。
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你是问的化学题吗？还是生产应用？
如果有溶液中有铁元素，氧化剂和还原剂
添加氧化剂会使2价边3价，比如在空气中放置
如果是3价铁，假如纯铁，纯铜，会变成2价
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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完全氧化是正三价弱氧化剂氧化是正二价
那什么是是完全氧化？什么是强氧化剂？谢谢
主要看和什么产生化学反应
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出门在外也不愁两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）△Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了____；t1～t2时间段，反应生成的气体是____．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案____．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是____；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则a/b的值为____．-乐乐题库
& 铁及其化合物的性质实验知识点 & “两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（...”习题详情
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两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了钝化&；t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是溶液中的SCN-被氧化；&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是14＜ab＜38&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为932&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）△Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据浓硫酸的强氧化性结合图象中各时间段的变化解答；②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色，若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去，可能溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，也可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化；（2）根据氧化还原反应中得失电子数目相等来回答，若HNO3只被还原成NO，1个氮原子从+5价变为+2价得3个电子，1个铁变为+3价失去3个电子或变为+2价失去2个电子；
解：（1）①在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，是因为金属铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，是金属铁的钝化现象；t1～t2时间段，发生反应2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应生成的气体是SO2，故答案为：钝化；SO2；②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．发生反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去，从反应物的角度考虑，有两种可能，可能是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，没有Fe3+，溶液不变红色，也可能是溶液中的SCN-被氧化，由于没有SCN-，溶液不变红色，如果是溶液中的SCN-被氧化，可再加SCN-，如果是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，可再加FeCl3溶液，故答案为：溶液中的SCN-被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）；（2）用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，Fe和HNO3均无剩余，若金属铁全转化为亚铁，铁失电子的量为2amol，硝酸显示酸性和氧化性，根据3Fe+8HNO3 =3Fe（NO3）2 +2NO↑+4H2O3&&&&&&& 8a&mol&& b&mol& &ab=38，若金属铁全转化为三价铁，铁失电子的量为3amol，硝酸显示酸性和氧化性，根据Fe+4HNO3 =Fe（NO3）3 +NO↑+2H2O1&&&&&& 4a&mol&& b&mol&&&ab=14&&&& 则ab的取值范围是 14＜ab＜38；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则生成13a&molFe2+，失去电子23amol，同时生成硝酸亚铁须23amol硝酸根离子；&生成23amolFe3+，失去电子2amol，同时生成硝酸铁须2amol硝酸根离子；总共失去83amol电子，HNO3只被还原成NO，1个氮原子从+5价变为+2价得3个电子，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，需被还原的硝酸的物质的量为：89amol，总共须的硝酸根离子为23amo+2amol=83amol，所以需硝酸总的物质的量为：89amol+83amol=329amol，用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，说明硝酸全部反应，则ab=932，故答案为：14＜ab＜38，；932；
本题综合性强，主要考查了三价铁离子的检验，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
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两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）△Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①...
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经过分析，习题“两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）△Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
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铁及其化合物的性质实验
与“两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）△Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气...”相似的题目：
铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．&应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．&请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式&&&&，其中氧化剂是&&&&，还原剂是&&&&．8.4g铁粉参加反应，转移电子&&&&mol．（2）玻璃管中石棉绒的作用是&&&&，实验开始时应先点燃&&&&，实验结束时应先熄灭&&&&．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是&&&&；烧瓶底部应事先放置&&&&，其作用是&&&&．
新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是&&&&．（2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置&&&&．（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．【提出假设】假设1：全部为氧化亚铁；假设2：全部为四氧化三铁；假设3：铁和氧化亚铁混合物；假设4：铁和四氧化三儿混合物；假设5：&&&&．【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）【实验过程】根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&实验操作&实验现象&Ⅰ&将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热&黑色粉末全部溶解，溶液呈&&&&，有少量气泡产生&Ⅱ&向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡&溶液不显血红色&【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入&KSCN后溶液不显血红色的原因&&&&．②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式&&&&．
“两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（...”的最新评论
该知识点好题
1铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
2图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为&&&&．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是&&&&．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因&&&&．（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行&&&&&操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是&&&&．（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是&&&&．
3在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
该知识点易错题
1铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．（1）实验中使用肥皂液的作用是&&&&．（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号&实验操作&实验现象&①&取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热&黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生&②&向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡&溶液没有出现血红色&根据上述实验，能确定固体中存在的物质是&&&&；不能确定是否存在Fe3O4的原因是&&&&（3&）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为&&&&；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为&&&&．②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是&&&&．③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是&&&&．
2铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
3图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为&&&&．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是&&&&．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因&&&&．（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行&&&&&操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是&&&&．（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是&&&&．
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铁什么时候用正2价什么时候用正3价?
与氧化性高的物质并存或者以水和离子形态存在时要考虑+3价，比如铁与硝酸，与高锰酸钾共存时都是+3价，铁与浓硫酸反映钝化是由于在铁表面存在一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，实际上生成的还是硫酸铁。
二价铁的水和离子是不稳定的，可被空气中的氧氧化，最稳定的2价铁是（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O,传说中的摩尔盐。
当然，如果体系中有还原剂的话，2价铁是可以稳定的存在的，比如体系中有单质铁。
单质铁为0价,单质铁与弱氧化剂生成低价+2的铁,比如铁与盐酸,硫粉反应生成+2的铁的化合物,而与强氧化剂则生成高价+3的铁,比如和氯气反应生成三氯化铁;
从氧化还原的规律来看,+2价铁具有还原性,遇强氧化性会转化为+3的铁,如二价铁在空气中易氧化为三价的铁,如果要使二价铁稳定存在，则在体系中加还原剂,比如单质铁。 +3价铁则具有氧化性,其氧化性强弱,界与溴单质和碘之间.
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