号0.00到,19点37分,一共是几天几夜几小时几分几秒?_百度知道
号0.00到,19点37分,一共是几天几夜几小时几分几秒?
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一起有 2个月+（24-7）天+19点37分=31+30+24-7+19点37分=78天+19点37分所以是79天78夜7小时37分（18点到早上6点为夜)
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【雷曼光电大股东折价15%甩“红包”】
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　　北京商报讯(记者 马元月 董亮)在政策利好体育产业的背景下，体育产业概念股雷曼光电(39.500, 0.00, 0.00%)(300162)从8月至今涨幅已经达到了154.18%，因而公司大股东选择在高位减持也不足为奇。不过，公司大股东在高位减持的时候却选择了折价15%进行大甩卖，这样的送红包行为也引来了投资者的质疑。
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　　昨日，雷曼光电发布了一份减持公告，称公司法人股东乌鲁木齐杰得股权投资合伙企业(有限合伙)于28日通过大宗交易减持公司股份200万股，减持比例1.49%。其减持价格为33.69元/股，减持金额为6738万元。资料显示，杰得投资为公司实际控制人控股公司。需要注意的是，交易行情显示，10月28日公司股价均价为39.67元/股，以此计算，大股东大宗交易价格比正常价格折价了约15%。
　　“大股东折价15%减持是不是涉嫌利益输送？”有投资者对于大股东的减持行为产生了质疑。北京商报记者通过查询发现，大股东减持的200万股接盘方为中国银河证券青岛广西路营业部。在北京一位私募人士看来，一般通过大宗交易都有降低交易费用的考虑，但大股东折价15%的做法确实有些蹊跷。而对于接盘方，该私募人士则认为，具体对象仍然无法确定，毕竟营业部只是交易通道，具体是谁借道接盘没有办法得知。
　　虽然大股东的减持动机以及接盘方的身份无法查证，但是接盘方在一个交易日获得15%的浮盈却是确凿事实。截至昨日收盘，雷曼光电的最新收盘价为39.5元/股。以此计算，接盘方已经浮盈17.2%，浮盈金额近1159万元。而有业内人士认为，接盘方应该在昨日已经选择通过二级市场获利抛售。
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强烈建议使用 IE5.0 以上浏览器 分辨率氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10moloL-1氨水[实验数据]（不必填表格）
V氨水（mL）
c（NH3oH2O）（moloL-1）
1.34×10-3
9.48×10-4
4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈____，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系____（2）用0.10moloL-1盐酸分别滴定20.00mL0.10moloL-1的NaOH溶液和20.00mL0.10moloL-1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为____（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序____．（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=___．（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为____．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合...”习题详情
264位同学学习过此题，做题成功率85.9%
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10moloL-1&氨水[实验数据]（不必填表格）
V氨水&（mL）
c&（NH3oH2O）&（moloL-1）
1.34×10-3
9.48×10-4
4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈1.80×10-5，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大．（2）用0.10moloL-1盐酸分别滴定20.00mL0.10moloL-1的NaOH溶液和20.00mL0.10moloL-1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为B（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=3△H2+2△H35．（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-台州模拟
分析与解答
习题“氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得...”的分析与解答如下所示：
（1）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，利用Kb的计算式来计算，根据计算结果来说明电离平衡常数、电离度与初始浓度的关系；（2）0.10moloL-1的NaOH溶液的pH=13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则B为盐酸滴定氨水的曲线，曲线a点溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），再由电荷守恒来分析离子浓度的关系；（3）利用已知的反应及盖斯定律来分析三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系；（4）在保证电子守恒的前提下，利用总反应减去正极反应式可得负极反应式．
解：（1）由NH3oH2O═NH4++OH-，第一组实验中的Kb=1.34×10-3×1.34×10-30.1=1.7956×10-5≈1.80×10-5，第二组实验中的Kb=9.48×10-4×9.48×10-40.05=1.797×10-5≈1.80×10-5，第三组实验中的Kb=4.24×10-4×4.24×10-40.01=1.797×10-5≈1.80×10-5，三个实验中的电离度分别为1.34×10-30.1×100%=1.34%、9.48×10-40.05×100%=1.90%、4.24×10-40.01×100%=4.24%，显然电离平衡常数与初始浓度无关，电离度与初始浓度有关，且浓度越小，电离程度越大，故答案为：1.80×10-5；在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大；（2）由0.10moloL-1的NaOH溶液的pH=13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则B为盐酸滴定氨水的曲线，在曲线a点pH＞7可知，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），再根据电荷守恒可知，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl-），电离产生氢氧根离子，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：B；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；&&（3）由反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③则反应②×3+③×25可得到反应①，则△H1=3△H2+2△H35，故答案为：3△H2+2△H35；（4）由总反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，由电子守恒，则总反应除以2减去正极反应即可得负极反应式，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
本题为综合性习题，考查电离平衡、中和滴定、离子浓度的比较、反应热、电极反应等知识点，注重了高考中的热点，较好的训练学生及时转化思维来解决问题．
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氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的...
错误类型：
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经过分析，习题“氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得...”相似的题目：
相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度&&&&大于小于等于不能肯定
常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1moloL-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
①H2SO4溶液中H2SO4
①H2SO4溶液中HSO4-
②NaHSO4溶液中HSO4-
③CH3COOH溶液
100%常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是&&&&；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度&&&&（选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是&&&&．（6）常温下CH3COOH的电离常数为&&&&．（保留一位小数）（7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为&&&&．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．
含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．加入酸时，CH3COO-+H+═CH3COOH；加入碱时，CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．CH3COOH和CH3COO-大量共存，溶液中的c请举出可形成缓冲溶液的一组物质：&&&&．
“氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是&&&&
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中&&&&
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是&&&&
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是&&&&
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是&&&&
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是&&&&
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V氨水（mL）
c（NH3oH2O）（moloL-1）
1.34×10-3
9.48×10-4
4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈____，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系____（2）用0.10moloL-1盐酸分别滴定20.00mL0.10moloL-1的NaOH溶液和20.00mL0.10moloL-1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为____（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序____．（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=___．（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10moloL-1氨水[实验数据]（不必填表格）
V氨水（mL）
c（NH3oH2O）（moloL-1）
1.34×10-3
9.48×10-4
4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈____，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系____（2）用0.10moloL-1盐酸分别滴定20.00mL0.10moloL-1的NaOH溶液和20.00mL0.10moloL-1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为____（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序____．（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=___．（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为____．”相似的习题。