①纯净的氮气是无色无味的气体；②在放电的条件下，氮气与氧气能直接化合成一氧化氮；③一氧化氮不溶于水，常温下与氧气化合生成红棕色的二氧化氮；④二氧化氮有毒、易溶于水，能生成硝酸和一氧化氮，其中属于氮气化学性质的是②（填序号）
解：②在放电的条件下，氮气与氧气能直接化合成一氧化氮；③一氧化氮不溶于水，常温下与氧气化合生成红棕色的二氧化氮；④二氧化氮有毒、易溶于水，能生成硝酸和一氧化氮，都是描述化学性质，但是③④不是氮气的化学性质．
故填：②．
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．下列叙述中不属于氧气的物理性质的是 A无色无味的气体 B不易溶于水 C密度比空气大 D能跟磷反应_百度知道
下列叙述中不属于氧气的物理性质的是 A无色无味的气体 B不易溶于水 C密度比空气大 D能跟磷反应
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D能跟磷反应化学反应
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氧气1、通常状况下、无色无味气体 2、不易溶于水 3、密度比空气大 4、在通常状况下是一种无色、无臭、无Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中
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下列说法不正确的是
A.饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气B.常用氮气作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C.凡是无色、澄清透明的液体都是溶液D.稀有气体又叫惰性气体，是因为其化学性质不活泼，可用作保护气
题型：判断题难度：偏易来源：四川省中考真题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法不正确的是[]A.饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空..”主要考查你对&&溶液的定义、组成及特征，空气的成分，稀有气体的性质和用途，氮气的性质和用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的定义、组成及特征空气的成分稀有气体的性质和用途氮气的性质和用途
溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质对溶液概念的理解：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解: (1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。溶液与液体 (1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。 (2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。3. 溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。 (4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论，水量的多少，水都是溶剂。 (5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。 (6)物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分别溶于水后发生化学反应，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶质是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3；将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSO4)，若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶质是硫酸铜(CuSO4)，而不是蓝矾。溶液的导电性：探究溶液导电性的实验：用如图所示的装置试验一些物质的导电性。可以养到蒸馏水、乙醉不导电，而盆酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。 酸、碱、盐溶液导电的原因：酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下，电离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如下图所示)。因此酸、碱、盐的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体；按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。易错点：&&&&& 空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，因此不能认为空气的成分是一成不变的。定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。2.名称及化学式：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。稀有气体的性质和用途:1. 物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。 2. 化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。 3. 用途：①做保护气，如焊接金属的时候用稀有气体来隔绝空气；灯泡内充入稀有气体使灯泡耐用。②做电光源，稀有气体在通电时能发出不能颜色的光。③氦气用于制造低温环境。④氙气可用于医疗麻醉。⑤用于激光技术等。 稀有气体与电光源：氖和氩可用在霓虹灯里。在细长的玻璃管中充入稀薄的气体，电极装在玻璃管的两端，放电时产生色光。灯光的颜色跟灯管内填充气体种类和气压有关，跟玻璃管的颜色也有关。
氮气：&&& 氮气，常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。物理性质：（1）无色无味的气体（2）不易溶于水（3）在标准状况下密度为1.251g/L，密度比空气略小&化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；在常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应。用途： (1)焊接金属时做保护气 (2)灯泡中填充氮气以延长灯泡的使用寿命，食品包装袋中充有氮气以防止食品腐烂变质 (3)医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术(4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能 (5)制造氮肥和硝酸 (6)有些博物馆把贵重罕见的书画，墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可以避免氧化变质，又可防止虫蛀霉变。氮的化学性质:1. 氮化物反应 氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO 一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO 五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3 2. 氮和活泼金属反应 N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2===2Li3NN2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2===Ca3N2 N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁) 3. 氮和非金属反应 N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3 N2与硼要在白热的温度才能反应：2B+N2===2BN（大分子化合物） N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。氮气用途——汽车轮胎1.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%，能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。2.防止爆胎和缺气碾行 爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。 3.延长轮胎使用寿命 使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。 4.减少油耗，保护环境 轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。
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与“下列说法不正确的是[]A.饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空..”考查相似的试题有：
1684411024125853228213290484178499一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，不溶于水．（2）有毒．原因是：一氧化碳容易和血红蛋白结合从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会．（3）化学性质：（H2、CO、CH4具有相似的化学性质：①可燃性；②还原性）①可燃性：化学方程式：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰．CO的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰．CH4的燃烧火焰是：发出明亮的淡蓝色火焰．鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO&的混合气体&&&C+H2OH2+CO）②还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（非置换反应）（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊．）（4）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊．化学方程式：CuO+COCu+CO2（5）除杂：①、CO[CO2]：通入氢氧化钠溶液，化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O②、CO2[CO]：通过灼热的氧化铜，化学方程式：CO+CuOCu+CO2③、CaO[CaCO3]：煅烧，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑（6）注意：检验CaO是否含CaCO3 的方法：加盐酸，如果有气泡产生就说明氧化钙中含有碳酸钙；化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（7）CO32-的检验：先加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水中．（8）CO和CO2的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是分子的结构不同．
解：（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，不溶于水．故填：小；不．（2）一氧化碳有毒的原因是：一氧化碳容易和血红蛋白结合从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会． （3）①一氧化碳燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CO+O22CO2②一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2（5）①CO[CO2]通入氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳．故填：通入，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．②CO2[CO]通过灼热的氧化铜可以除去一氧化碳．故填：通过灼热的氧化铜，CO+CuOCu+CO2．③CaO[CaCO3]煅烧可以除去碳酸钙．故填：煅烧，CaCO3CaO+CO2↑．（6）碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用稀盐酸检验氧化钙中是否含有碳酸钙．故填：加盐酸，如果有气泡产生就说明氧化钙中含有碳酸钙；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（7）检验碳酸盐的试剂是稀盐酸和石灰水．故填：稀盐酸；通入澄清的石灰水中．（8）CO和CO2的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是分子的结构不同．故填：组成元素；分子的结构不同．一氧化碳的密度比空气小，不溶于水．一氧化碳具有可燃性和还原性．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．氢氧化钠溶液能除去一氧化碳中的二氧化碳，灼热的氧化铜能除去二氧化碳中的一氧化碳，高温煅烧可以除去氧化钙中的碳酸钙．碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子结构不同．