夏天，小明到小丽家去玩，小丽从冰箱里拿出饮料倒入纸杯里请小明喝．不一会，小明发现纸杯壁上有一些小水珠．（1）纸杯壁上出现小水珠的现象属于哪种物态变化：；（2）请简单解释这个现象形成的原因：．（3）下面事例与（1）中属同种现象的是．（填字母代号）A．加在饮料中的冰块化成水B．夏天，揭开冰棒纸后看见冰棒冒“白汽”C．寒冷的冬天，冰冻的衣服会变干D．夏天的清晨，河面上会出现雾气（4）无意间，小明拿着纸杯对着电风扇吹，发现纸杯壁的小水珠很快消失了．根据这个现象，请你提出一个可供探究的问题：．
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刚从冰箱里拿出来的饮料瓶，往往会“出汗”，即外壁上出现了一层细小水珠．这一现象属于（　　）A．汽化B．液化C．凝华D．熔化
题型：单选题难度：中档来源：银川
A、汽化是由液态变为气态的过程．不符合题意．B、刚从冰箱拿出的饮料凉，使周围空气温度下降．空气中的水蒸气遇冷液化形成水珠，附着在饮料瓶上．符合题意．C、凝华是由气态直接变为液态的过程．不符合题意．D、熔化是由固态变为液态的过程．不符合题意．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“刚从冰箱里拿出来的饮料瓶，往往会“出汗”，即外壁上出现了一层细..”主要考查你对&&液化现象、方法及其应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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液化现象、方法及其应用
定义：物质从气态变为液态的过程叫液化。特点：液化放热。 液化方法：(1)降低温度；(2)压缩体积。当气体的温度降低到足够低的时候，所有的气体都可以液化，其中温度降到足够低是指气体的温度下降至沸点或沸点以下。小同的气体液化的温度不同。利用这种性质可以分离物质。用压缩体积的方法可以使大多数的气体液化，如日常生活中使用的煤气以及气体打火机用的燃气，就是用压缩体积的方法使它们液化的，有的气体单靠压缩不能使它们液化，必须同时降低温度才行。液化放热在生活中的应用：&&&&& 冬天手感到冷时，可向手哈气，是因为呼出的水蒸气液化放热；被锅内喷出的水蒸气烫伤比开水还厉害，是因为水蒸气液化过程要放热。浴室通常用管道把高温水蒸气送入浴池，使池中的水温升高是利用液化放热来完成的。“白气” 1．含义：“白气”不是水蒸气，因为水蒸气是无色透明的气体，是看不见的。当水蒸气遇到外界温度较低的空气时，放热液化形成小水珠，悬浮在空气中，就是我们看到的“白气”。例如：冬天，从口中中呼出的“白气”；烧开水时从壶嘴喷出的“白气”；夏天，我们看到冰棒冒的“白气”；冰箱门打开时冒出的“白气”；飞机的白色尾气。 2．分类：“白气”现象可分为两类，一类是冷物体冒 “白气”；另一类是热物体冒“白气”。尽管它们都是水蒸气遇冷液化而成的小水珠，但水蒸气的来源却不同。例如：冰棒冒“白气”是冰棒周围附近空气中的水蒸气 (来源于冰棒之外)遇冷液化而成；烧开水时，壶嘴冒 “白气”是从壶中产生的水蒸气(来源于壶内)遇到壶嘴外附近的冷空气液化而成的。切记：共同的特点都是水蒸气要遇冷。
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＞＞＞下列现象不可能出现的是[]A．寒冷的冬天，房间窗户的外表面会出现..
下列现象不可能出现的是&&
A．寒冷的冬天，房间窗户的外表面会出现冰花&&&&B．潮湿的夏天，从冰箱里取出冷饮，过一会儿瓶上会出现小水珠&&&&C．有风的天气，游泳后从水中出来的人会感觉有些凉&&&&D．冬天，戴眼镜的人从室内走到室外，眼镜上会出现小水珠
题型：多选题难度：中档来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列现象不可能出现的是[]A．寒冷的冬天，房间窗户的外表面会出现..”主要考查你对&&液化现象、方法及其应用，蒸发及影响蒸发快慢的因素，凝华现象&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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液化现象、方法及其应用蒸发及影响蒸发快慢的因素凝华现象
定义：物质从气态变为液态的过程叫液化。特点：液化放热。 液化方法：(1)降低温度；(2)压缩体积。当气体的温度降低到足够低的时候，所有的气体都可以液化，其中温度降到足够低是指气体的温度下降至沸点或沸点以下。小同的气体液化的温度不同。利用这种性质可以分离物质。用压缩体积的方法可以使大多数的气体液化，如日常生活中使用的煤气以及气体打火机用的燃气，就是用压缩体积的方法使它们液化的，有的气体单靠压缩不能使它们液化，必须同时降低温度才行。液化放热在生活中的应用：&&&&& 冬天手感到冷时，可向手哈气，是因为呼出的水蒸气液化放热；被锅内喷出的水蒸气烫伤比开水还厉害，是因为水蒸气液化过程要放热。浴室通常用管道把高温水蒸气送入浴池，使池中的水温升高是利用液化放热来完成的。“白气” 1．含义：“白气”不是水蒸气，因为水蒸气是无色透明的气体，是看不见的。当水蒸气遇到外界温度较低的空气时，放热液化形成小水珠，悬浮在空气中，就是我们看到的“白气”。例如：冬天，从口中中呼出的“白气”；烧开水时从壶嘴喷出的“白气”；夏天，我们看到冰棒冒的“白气”；冰箱门打开时冒出的“白气”；飞机的白色尾气。 2．分类：“白气”现象可分为两类，一类是冷物体冒 “白气”；另一类是热物体冒“白气”。尽管它们都是水蒸气遇冷液化而成的小水珠，但水蒸气的来源却不同。例如：冰棒冒“白气”是冰棒周围附近空气中的水蒸气 (来源于冰棒之外)遇冷液化而成；烧开水时，壶嘴冒 “白气”是从壶中产生的水蒸气(来源于壶内)遇到壶嘴外附近的冷空气液化而成的。切记：共同的特点都是水蒸气要遇冷。定义：物理学上，把只在“液体”表面发生的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能发生，液体蒸发时需要吸热。动能较大的液体分子能摆脱其他液体分子吸引，溢出液面。故温度越高，蒸发越快，此外表面积加大、通风好也有利蒸发。蒸发过程的汽化热叫蒸发热，与温度有关。蒸发的逆过程是液化，即气相转变为液相。条件：在任何温度下都可以发生生活举例： 电风扇吹流汗的人；电熨斗熨烫衣物；摊开晾晒物品；吹风机吹干头发蒸发的特点：蒸发只能发生在物体表面；蒸发过程吸收热量&影响蒸发快慢的因素：（1）温度高低温度越高，蒸发越快。无论在什么温度下，液体中总有一些速度很大的分子能够飞出液面而成为气体分子，因此液体在任何温度下都能蒸发。如果液体的温度升高，分子的平均动能增大，从液面飞出去的分子数目就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快。如晾衣服时，要晾在有阳光的地方。 （2）液体表面积大小如果液体表面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数就增多，所以液面面积增大，蒸发就加快。如晒粮食时，要把粮食摊开。 （3）空气流速当从液体飞入空气里的分子和空气分子或其他气体分子发生碰撞时，有可能被碰回到液体中来。如果液面上方空气流动快，通风好，分子重新返回液体中的机会就小，蒸发就快，晾晒衣服时除有阳光、展开衣服外，还要选有风的地方。作用：&&&& 蒸发吸热（吸外界或自身的热量），具有制冷作用。 利用蒸发吸热可以使周围变冷，从而达到致冷的目的。夏天往院子里洒水可以使周围充满凉意；从游泳池出来感觉很冷；有的冰箱也是利用这一特点工作的。蒸发与沸腾的异同：
控制变量法研究液体的蒸发：&& 控制变量思想：分别控制液体的温度、表面积及液面上空气的流动速度，研究影响蒸发快慢的因素，最后得出结论。例【探究名称】影响液体蒸发快慢的因素【提出问题】液体蒸发快慢跟哪些因素有关? 【猜想与假设】通过观察图和联系生活实际进行猜想。猜想一：液体蒸发快慢可能跟液体____的高低、液体____的大小和液体表面空气流动快慢有关。猜想二：相同条件下，将水和酒精同时擦在手臂上，酒精更容易干，猜想液体蒸发快慢可能还与______有关。【设计与进行实验】小明同学对其中的一个猜想进行了如下实验：如图所示，在两块相同的玻璃板上，分别滴一滴质量相等的酒精，通过观察图中情景可知，他探究的是酒精蒸发快慢与____是否有关。此实验过程中需控制酒精的__和其表面上方空气流动速度相同。【交流与评估】我们知道液体蒸发时要吸热，请你举一个应用蒸发吸热的事例：_____________解析将衣服放在阳光下，能提高衣服内水的温度，温度高，水蒸发快；摊开衣服是增大了湿衣服的表面积，表面积越大，水蒸发越快；通风处的湿衣服干得快，说明加快液体表面空气的流动速度，能加快水的蒸发；酒精比水更容易干，说明酒精蒸发比水快。由此可知，影响液体蒸发快慢的因素除与液体本身有关外，还与其表面积大小、温度高低及表面空气的流动速度有关。在探究液体蒸发快慢与某一个因素的关系时，应采用控制变量的方法，从题中图示可看出，两滴酒精的质量相等，表面积不同，故图示情况是研究蒸发快慢与液体的表面积大小的关系。应控制酒精表面的空气流动速度和温度相同。液体蒸发要吸收热量如给发烧病人身上擦酒精，夏天在教室地面上洒水等均是利刖了蒸发吸热。答案【猜想与假设】猜想一：温度；表面积猜想二：物质【设计与进行实验】液体的表面积；温度【交流与评估】夏天在地上洒水来降温定义：物质从气态不经过液态而直接变成固态的现象。常见凝华物质：气态碘、水蒸气、气态钨、气态萘等。 常见凝华现象： ①霜：是空气中的水蒸气遇冷凝华成小冰晶黏附在物体上形成的。它的环境温度比“下露”“下雾”时更低。 ②灯泡用久发黑，目光灯两端发黑(先升华，后凝华)。 ③云：是空气中的水蒸气遇冷，液化成的小水珠和凝华成的小冰晶悬浮在高空形成的。小冰晶和小水珠越积越多，最后就掉下来，在掉落的过程中小冰晶熔化便形成了雨。特点：凝华过程物质要放出热量。物态变化解释雨、雪、云、雾、露、霜、冰雹的成因：
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＞＞＞夏天的清晨，常能在花草上看到小水珠．这是因为空气中的水蒸气发生..
夏天的清晨，常能在花草上看到小水珠．这是因为空气中的水蒸气发生了（　　）A．升华B．熔化C．液化D．汽化
题型：单选题难度：偏易来源：台州
水蒸气是气态，露珠是液态，空气中的水蒸气遇冷会变为液态小水滴，发生的是液化现象．故选C．
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物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）
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