A、BA．CaO&&&&B．Na2C03&&&&C．NH4N03&&&&D．P205Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为&4Fe2O3+8SO24FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气除尘、、水洗及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响．（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．；（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气体、上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源．
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科目：高中化学
以黄铁矿为原料生产硫酸，根据下列方程式：（1）FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；ΔH=－835 kJ·mol－1（2）SO2（g）+1/2O2（g）====SO3（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol－1（3）SO3（g）+H2O（l）====H2SO4（l）；ΔH=－130.3 kJ·mol－1计算将1.0 mol FeS2中的硫全部转化为H2SO4，理论上可产生多少热量？
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科目：高中化学
题型：阅读理解
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O &Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(&&&& )
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。
(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。
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科目：高中化学
来源：福建省泉州市德化县2010届高三上学期期末考试化学试卷
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)请写出沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式：________________．
(2)接触室中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO2(g)氧化为1 mol　SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1．请回答下列问题：
①依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；图中△H＝________KJ·mol－1．
③图中C点表示________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________(填“升高”或“降低”)．
④如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1；
⑤已知单质硫的燃烧热为－296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol　SO3(g)的△H＝________．
(3)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是________________．
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科目：高中化学
来源：模拟题
题型：填空题
[三选一选修2：化学与技术]以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：&&&&
(1)沸腾炉中反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物是______，在上述流程图E用线段表示出接触室两个出口出来的与制备反应有关的气体成分及去向。 (2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是___________。 &&a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎&&b．过量空气能提高SO2的转化率 &&c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 &&d．从沸腾炉出来的SO2需要净化，其目的是防止催化剂“中毒” (3)硫酸工业是一种易造成多种形式环境污染的工业，但若处置得当，不仅可防止污染的发生，而且能变废为宝。请你提出一种对尾气进行无害化处理的方案（用方程式表示）________；对矿渣的合理利用方法是_________；对沸腾炉中余热的利用方法是__________________________ .(4)某工厂用500t含硫48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是______________。 &&a.705.6t&&&&b.720&t&c.734.7&t&&&&d.750&t
点击展开完整题目合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是ac（填序号）．a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f．&NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2：3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．①前25min&内，用H2&的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol?L-1?min-1．②在25min&末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=0.15（计算结果保留两位小数），达到平衡时，H2的转化率α=50%．若升高温度，该反应的平衡常数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有AC．A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&B．加入催化剂&&&&&&&&&&C．将N2（g）从体系中分离D．再充入1molN2和3mol&H2E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．（1）传统“人工固氮”的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=（用分数表示）．（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3&（g）+3O2（g）△H=Q&kJ?mol-1①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q＞0&（填“＞”“＜”或“=”）．②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是D（填字母标号）．A．&&&&&&&&&&&&&&&&&B．C．c（H+）?c（OH-）&&&&&&&&&&&&&&&&&D．+)c(OH-)（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：
时间/物质的量
n（NH3）&（mol）
n（O2&）&（mol）
n（NO）&（mol）
1.000①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为0.3mol/（L?min）．②对于上述反应的下列判断，正确的是D（填序号）．A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变．
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科目：高中化学
来源：学年山东省日照市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
II.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)&& △H＝Q。
（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol-1。
III.目前工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)&&& △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝______________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1＋α2＝1时，则起始时NH3的物质的量n(NH3)＝_____________mol。
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科目：高中化学
来源：河北省期末题
题型：单选题
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92．0KJ·mol-1将1molN2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是
A．吸收18．4KJ热量B．放出18．4KJ热量 C．吸收73．6KJ热量 D．放出73．6KJ热量
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科目：高中化学
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&）&&&&&& A．Q1+ Q2 = &92．0KJ&&&&&&& &&&&&&&&&&& B．α1 + α2 = 1&&&&&& C．Q1+ Q2 = 184．0KJ&&&&&&&&&&&&&&&&& D．α1/α2 = Q1/ Q2&
点击展开完整题目& 化学平衡的影响因素知识点 & “甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，...”习题详情
138位同学学习过此题，做题成功率66.6%
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为c(CH3OH)c(CO)oc2(H2)；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡C（填字母）．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示：
K4请判断各平衡常数之间的大小关系为K1＞K2=K3=K4（用“＞”、“＜”或“=”连接）．（4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：
CO2%∽CO%～H2（体积分数）
反应温度/℃
碳转化率（%）
2.8由上表数据可得出多个结论．结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高．结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H____0（填“＜”...”的分析与解答如下所示：
（1）由题图可知，生成物的能量低于反应物，所以反应为放热反应．（2）在一密闭容器中，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，因为H2浓度不变，根据表达式知体系内其他组分浓度也不变，正逆反应速率也不会变化，故平衡不移动．（3）分析图象：t2时刻改变条件后，v正、v逆都增大，且v逆＞v正，平衡逆向移动（向吸热方向移动），综合影响化学反应速率和化学平衡的主要因素可知：t2时刻所改变的条件是升高温度，由平衡常数的表达式可知，平衡逆向移动，平衡常数变小，故K1＞K2；t4时刻改变条件，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，故t4时刻所改变的条件是使用催化剂，平衡常数不变，K3=K2；t5时刻改变条件，正逆反应速率都减小，且v逆＞v正，平衡逆向移动了，分析知：改变的条件是降低压强，因平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变化，故K3=K4，综合知：K1＞K2=K3=K4．（4）由表格分析得出结论：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．
解：（1）由题图可知，生成物的能量低于反应物，所以反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；（2）该反应的平衡常数表达式为K=c(CH3OH)c(CO)oc2(H2)；在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，K不变，则体系内其他组分浓度也不变，因此化学平衡不移动，故答案为：K=c(CH3OH)c(CO)oc2(H2)；C；（3）分析图象：t2时刻改变条件后，v正、v逆都增大，且v逆＞v正，平衡逆向移动（向吸热方向移动），综合影响化学反应速率和化学平衡的主要因素可知：t2时刻所改变的条件是升高温度，由平衡常数的表达式可知，平衡逆向移动，平衡常数变小，故K1＞K2；t4时刻改变条件，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，故t4时刻所改变的条件是使用催化剂，平衡常数不变，K3=K2；t5时刻改变条件，正逆反应速率都减小，且v逆＞v正，平衡逆向移动了，分析知：改变的条件是降低压强，因平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变化，故K3=K4，综合知：K1＞K2=K3=K4，故答案为：K1＞K2=K3=K4；（4）由表格中原料气各组分含量不同时反应生成甲醇的碳转化率的数据可知：反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；二氧化碳的体积分数为2%时生成甲醇的碳转化率最高，二氧化碳的体积分数为20%生成甲醇的碳转化率较低，不含二氧化碳时生成甲醇的碳转化率最低，因此原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低，故答案为：越高；原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．
本题考查了化学平衡常数表达式的书写及大小比较和化学平衡的影响因素等知识，对图片、表格中数据的收集、分析、处理能力要求颇高，难度较大，也是解题的关键所在．
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甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H____0...
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经过分析，习题“甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H____0（填“＜”...”主要考察你对“化学平衡的影响因素”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的影响因素
与“甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H____0（填“＜”...”相似的题目：
从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）?H+（溶液）+In-（溶液，黄色）&而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为&&&&黄色变浅红色变深褪为无色黄色变深
当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是&&&&PCl5（g）?PC l3（g）+Cl2（g）N2+3H2?2NH32HI（g）?H2（g）+I2（g）C2H4+H2?C2H6
某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（s）+W（s）；△H＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是&&&&加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动达到同一平衡时，X和Z的浓度可能分别为2.5moloL-1和1.5moloL-1若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大
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K4请判断各平衡常数之间的大小关系为____（用“＞”、“＜”或“=”连接）．（4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：
CO2%∽CO%～H2（体积分数）
反应温度/℃
碳转化率（%）
2.8由上表数据可得出多个结论．结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率____．结论二：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H____0（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为___；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡____（填字母）．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示：
K4请判断各平衡常数之间的大小关系为____（用“＞”、“＜”或“=”连接）．（4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：
CO2%∽CO%～H2（体积分数）
反应温度/℃
碳转化率（%）
2.8由上表数据可得出多个结论．结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率____．结论二：____．”相似的习题。