在一密闭容器中，加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A（g）+B（g）=3C（g）+D（g）(可逆反应）_百度知道
在一密闭容器中，加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A（g）+B（g）=3C（g）+D（g）(可逆反应）
达到平衡时C的浓度为c摩尔每升，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比作为初始物质，达到平衡时C的浓度仍为C摩尔每升的是？A：4摩尔A+2摩尔BB:1摩尔A+0.5摩尔B+1.5 摩尔C+0.5摩尔DC：2摩尔C
1摩尔 D +1摩尔BD：3摩尔C+1摩尔D（求用一边倒的解题方法的详细过程！谢谢！）
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是B 按3C+D=2A+B的1.5C+0,5D可化为1A+0.5B加上原有的1摩尔A和0.5摩尔D得2摩尔A和1摩尔B和原始状态相同
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B:1摩尔A+0.5摩尔B+1.5 摩尔C+0.5摩尔DD：3摩尔C+1摩尔D
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＞＞＞下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合..
下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是&
A．CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应） B．N2+3H22NH3（正反应为放热反应） C．3O22O3（正反应为吸热反应） D．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
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与“下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合..”考查相似的试题有：
7596910503113500577242790061044483CH4+CO2→2CH3OCH3．（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
反应物投入量
1mol&CH3OCH3、1mol&H2O
2mol&CH3OH
1mol&CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
平衡时体积（L）
反应物转化率
α&3下列说法正确的是A、B、C．（填字母序号）A．a+2c=23.5&&&&&&&&B．α1+α2=1&&&&&&&&C．V1＞V3&&&&&&&D．c1=2c3（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有甲醇和水、CO和H2．Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．（5）请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）．
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（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2&1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．（1）实验1&&探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是．（填代号）A．0-2min&&&&B．2-4min&&&&C．4-6min②请计算4-6min&时间内，用HCl表示的平均反应速率为．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是A．加快反应速率但生成氢气的总量不变&&&&&&B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2&探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
10%H2O2的体积/mL
20%硫酸的体积/mL
水的体积/mL
所需时间t/s
t4①上表中V1=mL，V3=mL．②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是．
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意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是A．一个O4分子由2个O2分子构成（　　）A、一个O4分子由2个O2分子构成B、O4是一种单质C、O4是混合物D、O4是一种化合物．
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
n（NO2）/mol
n（N2O4）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol?L-1．④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．
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(1)反应的n(B)=1-0.6=0.4mol所以B的平均反应速率=0.4/(2*2)=0.1mol/(L*min)A的平均反应速率=0.1*2=0.2mol/(L*min)(2)生成的n(C)=0.6*埂鸡第疚郢狡电挟钉锚2=1.2mol所以x=1.2/0.4=3K=(0.6)^3/[(0.6)^2*0.3]=2
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